19. (12分)奧沙拉秦是一種抗菌藥。其合成路線如下：

已知：①

②NaNO₂具有強氧化性

(1)寫出水楊酸→A反應的化學方程式：　　　

(2)E的結(jié)構(gòu)簡式：　　　

(3)從整個合成路線看，設計B→C步驟的作用是：　　　

(4)也可用于合成奧沙拉秦。它的一種同分異構(gòu)體X是－氨基酸，能與FeCl₃發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜有6個吸收峰。X的結(jié)構(gòu)簡式為　　　 。

(5)蘇丹紅1號()是一種化工染料。寫出以苯和－萘酚()為原料(其他無機試劑任選)，合成蘇丹紅1號的合成路線。　　　 。

18. (10分)開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措。

(1)下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是　　　 (填字母)。

a. 大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求

b. 大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

c. 開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料

d. 減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生

(2)氫能是理想的清潔能源。下列制氫的方法中，最節(jié)能的是　　　 (填字母)。

a. 電解水制氫：2H₂O2H₂↑+O₂↑

b. 高溫使水分解制氫：2H₂O2H₂↑+O₂↑

c. 太陽光催化分解水制氫：2H₂O2H₂↑+O₂↑

d. 天然氣制氫：CH₄+H₂OCO+3H₂

(3)利用MnFe₂O₄通過兩步反應使水分解制氫氣，第一步反應為：

MnFe₂O₄MnFe₂O_4－X+O₂↑

則第二步反應的化學方程式為　　　 (條件不寫)。

(4)下圖是以SO₂、I₂、H₂O為原料，利用核能使水分解制氫氣的一種流程。

反應X的化學方程式為　　　 ，該流程中循環(huán)使用的原料有　　　 。從理論上講，該流程中，1mol原料水能制得　　　 molH₂。

17. (10分)工業(yè)上可利用合成氣(CO和H₂的混合氣體)生產(chǎn)甲醇(如反應④)。已知：

①CO(g)+O₂(g)＝CO₂(g)　 　　　　　　 △H＝－283.0kJ/mol

②H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(l)　 　　　　　　 △H＝－285.8kJ/mol

③CH₃OH(g)+O₂(g)＝H₂O(l)　　 △H＝－761.7kJ/mol

④CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

(1)反應④的△H＝　　　 ，△S　　　 0(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)在一定條件下，反應④在一密閉容器中達到平衡。維持H₂濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，平衡將　　　 (填字母)。

A. 向正反應方向移動　　　　 　　　　　　 B. 向逆反應方向移動

C. 不移動　　　　　　　　　　 　　　　 D. 無法判斷

(3)工業(yè)上用反應④低壓合成甲醇，在230℃-270℃最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結(jié)果如下圖。230℃的實驗結(jié)果所對應的曲線是　　　 (填字母)；工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成比n(H₂)∶n(CO)的范圍應是　　 　　。(填字母)

A. 1∶1-1.5∶1　 　　　　 B. 2.2∶1-3∶1　 　　　　 C. 3.5∶1-4.5∶1

(4)原料氣中含有少量CO₂對CO合成甲醇的轉(zhuǎn)化率有一定影響�？茖W家為研究這一影響，在同一容器中分別進行以下5組實驗。

表中5組實驗中，控制不變的實驗條件是壓強、催化劑、　　　 、　　　 等。

16. (8分)根據(jù)下列框圖回答有關(guān)問題(答題時，方程式中的E用所對應的元素符號表示)：

已知：Na₂EO₂溶于過量的新制氯水，形成黃色溶液，向該溶液中滴加KSCN溶液立即出現(xiàn)血紅色，振蕩，一段時間后，紅色褪去。

(1)A的電子式為　　　 。

(2)寫出反應②的化學方程式　　　 。

(3)寫出Na₂EO₂與新制氯水反應的離子方程式　　　 。

(4)一段時間后紅色褪去的原因可能是：

①E元素被氯水氧化為更高價態(tài)的物質(zhì)；②　　　 。

15. (10分)某種胃藥中的止酸劑為CaCO₃。為測定其中CaCO₃含量，某研究小組設計以下兩種方案(藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應)。請回答有關(guān)問題：

(1)方案一：用下圖裝置測量一定量樣品與足量稀鹽酸反應生成CO₂的體積，計算CaCO₃的含量；裝置中連通管X的作用是　　　 、　　　 。

(2)方案二：用滴定法測定，有以下幾步操作：

A. 配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液

B. 取一粒藥片(0.100g)，研碎后加入20.0mL蒸餾水

C. 以酚酞為指示劑，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去體積為VmL達到終點

D. 用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反應

①測定過程的正確操作順序為　　　 (填字母)。

②現(xiàn)需要重復滴定4次，配制0.100 mol/L HCl溶液需選用下圖所示儀器中的　　　 (填字母)。

③經(jīng)測定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00mL，則該胃藥中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)　　　 。

④與方案一相比，方案二的主要優(yōu)點是　　　 。

14. 圖Ⅰ是NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g)反應過程中能量變化示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ。

下列有關(guān)說法正確的是

A. 該反應的焓變△H＝－234kJ/mol

B. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO₂的轉(zhuǎn)化率

C. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO₂的物質(zhì)的量濃度

D. 若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

非選擇題　　 共72分

13. LiFePO₄電視具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：

FePO₄+LiLiFePO₄，電池的正極材料是LiFePO₄，負極材料是石墨，電解質(zhì)為含Li⁺的導電固體。下列有關(guān)LiFePO₄電池說法正確的是

A. 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性

B. 放電時電池內(nèi)部Li⁺向負極移動

C. 充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加

D. 放電時電池正極反應為：FePO₄+Li⁺+e^－＝LiFePO₄

12. 常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)＝c(OH^－)+c()

B. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c()＞c(NH₄⁺)

C. 物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c₁＝10c₂

D. NaA溶液的pH＝8，則c(Na⁺)－c(A^－)＝9.9×10^－7mol/L

11. X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是

A. X、Y、Z一定是非金屬單質(zhì)

B. X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)

C. 若X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)

D. 若X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì)

10. 傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑。其合成方法為：

下列有關(guān)這三種物質(zhì)的說法正確的是

A. 每個雷瑣苯乙酮、蘋果酸和傘形酮分子中均含有1個手性碳原子

B. 雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應

C. 1 mol雷瑣苯乙酮跟足量H₂反應，最多消耗3 mol H₂

D. 1 mol傘形酮與足量NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH