17．(2010·寶雞模擬)氯的原子序數(shù)為17，³⁵Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的

是(　　 )。

　　 A．³⁵Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18

　 　B．mol的¹H³⁵Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×10²³

　　 C．3.5g的³⁵Cl₂氣體的體積為1.12L

　　 D．³⁵Cl₂氣體的摩爾質(zhì)量為70

[解析]選B。質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝17，A選項錯誤；1個¹H³⁵Cl分子含中子數(shù)為(0+35－17)＝18個，所以mol的該分子所含的中子數(shù)＝mol×18×N_A≈6.02×10²³，B選項正確；氣體摩爾體積必須在標況下為22.4L/mol，C選項錯誤；³⁵Cl₂摩爾質(zhì)量為70g/mol，D選項錯誤。

16．(2010·余杭模擬)正確掌握好化學用語是學好化學的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的

是(　　 )。

①CO₂的比例模型：

②O原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

③聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

④次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O

⑤NH₃的電子式：

⑥明礬的化學式KAlSO₄12H₂O

⑦作為相對原子質(zhì)量測定標準的碳核素：C

⑧碳酸氫根離子的電離方程式：HCO₃^－+H₂OH₃O⁺+CO₃^2－

⑨鋁熱反應：2Al+3MgOAl₂O₃+3Mg

⑩Fe₃O₄溶于氫碘酸的離子方程式：Fe₃O₄+8H⁺2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

　 　A．⑧ 　　B．除⑥⑦外　　 C．除③⑥⑦⑨外　　 D．①④⑧⑨⑩

[解析]選A。碳原子的半徑比氧原子的大，所以CO₂的比例模型中應該是中間的球比兩邊的球大，①錯誤；O原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，圖中給的是其電子層結(jié)構(gòu)示意圖，②錯誤；聚乙烯是高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式中漏掉了右下角的n，③錯誤；O可以形成2個共價鍵，而H和Cl只能形成1個共價鍵，所以次氯酸的結(jié)構(gòu)式應為：

H－O－Cl，④錯誤；NH₃的電子式中漏掉了N原子的孤對電子，正確的電子式為：，⑤錯誤；明礬的化學式是：KAl(SO₄)₂·12H₂O，⑥錯誤；C作為相對原子質(zhì)量測定標準，⑦錯誤；HCO₃^－電離顯酸性，有H⁺或H₃O⁺生成，水解顯堿性，有

OH^－生成，⑧正確；鋁熱反應是金屬鋁和比它不活潑的金屬氧化物之間發(fā)生的置換反應，Mg比Al活潑，該反應不能發(fā)生，⑨錯誤；Fe³⁺具有氧化性，能夠?qū)�氫碘酸中�?/p>

I^－氧化成I₂，⑩錯誤，其正確的離子方程式為：Fe₃O₄+8H⁺+2I^－3Fe²⁺+I₂+4H₂O。

15．(2010·銅陵模擬)某元素最高價含氧酸的化學式為H_xRO_y，則氣態(tài)氫化物的化學式(　　 )。

　　 A．H_8+x－2yR　 　B．H_8(2x+y)R　　 C．H_2x+8+yR　 　D．RH_8+x－2y

[解析]選AD。根據(jù)中性微粒化合價之和為0，元素的最高正價與最低負價的絕對值之和等于8求，由化學式H_xRO_y可知，R的最高化合價為+(2y－x)價，則其最低負價為－［8－(2y－x)］＝－(8+ x－2y)價。若R為VIA~VIIA族元素，則其氣態(tài)氫化物的化學式為H_8+x－2yR，若R為IVA~VA族元素，則其氣態(tài)氫化物的化學式為

RH_8+x－2y。

14．(2010·銀川模擬)據(jù)已有知識和元素性質(zhì)遞變規(guī)律來判斷下列比較正確的是(　　 )。

　　 A．第二周期氫化物易燃性：CH₄＜NH₃＜H₂O

B．第三周期氫化物穩(wěn)定性：SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl

C．化合物毒性：若PH₃＞NH₃，則H₂S＞H₂O

D．氫化物的還原性：HF＞H₂O＞NH₃＞CH₄

[解析]選C。采用同一主族和同一周期元素的性質(zhì)的“遞變性”來歸納推導。甲烷容易燃燒，而水不容易燃燒，可以推知“同一周期元素從左向右，氫化物的易燃性越來越弱”，A選項錯誤；根據(jù)同一周期元素從左向右，非金屬性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，氫化物的還原性逐漸減弱，B、D選項錯誤；若毒性PH₃＞NH₃，說明“同一主族元素從上向下，氫化物的毒性越來越強”，C選項正確。

13．(2010·青州模擬)有三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。如果這三種元素中有一種是氬元素，則關(guān)于另外兩種元素的說法不正確的是(　　 )。

　　 A．如果一種元素是金屬元素，則另一種元素一定是稀有元素

B．如果一種元素的單質(zhì)通常情況下是氣體，則另一種元素的單質(zhì)通常情況下是固體

C．如果一種元素的氣態(tài)氫化物是三角錐形分子，則另一種元素的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子

D．如果一種元素的最高正價是+3，則另一種元素的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體

[解析]選AC。由題所給信息可知，除氬以外的另兩種短周期元素最外層電子數(shù)之和為9，質(zhì)子數(shù)之和為13，可知內(nèi)層電子數(shù)和為4，均為第二周期，可能為Li、Ne；Be、F；B、O；C、N組合。若一種是金屬元素，另一種可能是Ne，也可能是氟，A不正確；B中一種是氣體，另一種可能是Li、Be、B、C通常狀況下是固體；C中氣態(tài)氫化物是三角錐分子，是NH₃，另一種元素的氣態(tài)氫化物可以是CH₄或其它氣態(tài)烴，C不正確；D中最高價為正三價，是B元素，另一種元素是O元素，存在O₂和O₃兩種常見同素異形體。

12．(2010·上海黃浦區(qū)模擬)X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的三種短周期元素。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。則下列說法一定正確的是(　　 )。

　 A．其中有硫元素　　　　　　 B．其中有金屬元素

　 　C．這三種元素能夠組成鹽　　 D．這三種元素均位于不同周期

[解析]選C。根據(jù)X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同可推斷X為氫元素。根據(jù)Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍可推斷Z為氧元素。根據(jù)X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增、Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，可推斷Y、Z同在第二周期，D選項錯誤；Z應為氮元素，三種元素能夠組成硝酸銨(銨鹽是唯一的全部由非金屬元素組成的鹽)，C選項正確。

11．(2010·洛陽模擬)在短周期主族元素中，原子的核電荷數(shù)、核外電子層數(shù)、每層所容納的電子數(shù)、主族序數(shù)均為偶數(shù)的有(　　 )。

　　 A．2種　　 B．3種　　 C．4種　　 D．8種

[解析]選D。在短周期主族元素中，核外電子層數(shù)為偶數(shù)的是第二周期，IIA、IVA、VIA三個主族序數(shù)為偶數(shù)，其原子的核電荷數(shù)、每層所容納的電子數(shù)都是偶數(shù)。

10．(2010·通遼模擬)X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)比為1∶4∶1，它比Y原子多3個電子。下列敘述正確的是(　　 )。

　　 A．X離子半徑大于Y離子半徑

　　 B．X單質(zhì)在空氣中燃燒可生成兩種化合物

　　 C．X、Y形成的化合物與濃硫酸共熱可在燒瓶中進行

　　 D．電解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的單質(zhì)。

[解析]選B。元素周期律(表)是中學化學的重要理論知識，對化學的學習和發(fā)展都有著不可替代的指導作用。所以也成為考查的重點。重點考查的是根據(jù)元素在周期表中的位置判定元素種類和元素間的反應及其產(chǎn)物的特點，同周期、同主族元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律，金屬性和非金屬性強弱的判斷依據(jù)等。由X原子各電子層的電子數(shù)比為1∶4∶1可知X原子核外有3個電子層，由電子排布規(guī)律可知，K層最多不超過2個電子且排滿后才能排L層，所以得到X為Mg，從而可知Y是F元素。A比較的是離子半徑，對電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子核電荷數(shù)越大，粒子半徑就越小，A不正確；Mg在空氣中燃燒時既與O₂反應生成MgO，也與N₂反應生成Mg₃N₂，B正確；MgF₂與濃H₂SO₄共熱時會生成HF，對玻璃會有強烈的腐蝕作用，所以不能在燒瓶中進行實驗，C項不正確；在水溶液中不可能得到F₂，因為F₂與水劇烈反應生成HF和O₂，D也不正確。

9．(2010·北京西城區(qū)模擬)A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個數(shù)比為A∶B＝1∶2。已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是 ①n+2　 ②n+3　 ③n+4　 ④n+5　 ⑤n+8　 ⑥n－5　 ⑦n－7　 ⑧n－8中的幾種，其中不符合題目要求的是(　　 )。

　 A．①④　　 B．②⑧ 　　C．③⑤　　 D．⑥⑦

[解析]選C。原子間能夠形成原子個數(shù)為1∶2的化合物主要有下列情況：(1)第IA族與第VIA族元素；(2)第IIA族與第VIIA族元素；(3)第IVA族與第VIA族元素；(4)NO₂；(5)SO₂等，所以對應的原子序數(shù)關(guān)系不可能為m＝n+4和m＝n+8。

8．(2010·重慶模擬)2009年1月18日電，由552名中國科學院院士和中國工程院院士投票評選出的2008年世界十大科技進展新聞揭曉，“鐵基超導材料研究獲重大進展”名列榜單。由日本和中國科學家相繼發(fā)現(xiàn)的新的高溫超導材料－－鐵基超導材料：其成分是氟摻雜鑭(La)氧鐵砷(As)化合物。下列有關(guān)該材料的判斷正確的是(　　 )。

　 A．在周期表中，該材料所含五種元素有兩種位于主族，三種位于副族

　 　B．該超導材料所含五種元素有兩種金屬元素，三種非金屬元素

　 C．該超導體材料耐酸腐蝕

　 D．在周期表中，鐵位于第VIII族，砷位于第四周期

[解析]選D。依題意，該超導體含有氟、氧、砷、鐵、鑭五種元素，氟、氧、砷三種元素為主族元素，鐵、鑭為副族元素，A項錯誤；這五種元素中只有氟、氧兩種非金屬元素，B項錯誤；該超導體中含有鐵，遇酸發(fā)生置換反應，C項錯誤；鐵位于第四周期第VIII族，砷位于第四周期VA族，D項正確。