工業(yè)上可利用合成氣(CO和H2的混合氣體)生產(chǎn)甲醇.已知: ①CO(g)+O2(g)＝CO2(g) △H＝-283.0kJ/mol ②H2(g)+O2(g)＝H2O(l) △H＝-285.8kJ/mol ③CH3OH(g)+O2(g)＝H2O(l) △H＝-761.7kJ/mol ④CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) (1)反應(yīng)④的△H＝ .△S 0. (2)在一定條件下.反應(yīng)④在一密閉容器中達(dá)到平衡.維持H2濃度和容器的溫度不變.增大容器的體積.平衡將 . A. 向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C. 不移動(dòng) D. 無法判斷 (3)工業(yè)上用反應(yīng)④低壓合成甲醇.在230℃-270℃最為有利.為研究合成氣最合適的起始組成比.分別在230℃.250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn).結(jié)果如下圖.230℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對應(yīng)的曲線是 ,工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成比n(H2)∶n(CO)的范圍應(yīng)是 . A. 1∶1-1.5∶1 B. 2.2∶1-3∶1 C. 3.5∶1-4.5∶1 (4)原料氣中含有少量CO2對CO合成甲醇的轉(zhuǎn)化率有一定影響.科學(xué)家為研究這一影響.在同一容器中分別進(jìn)行以下5組實(shí)驗(yàn). 組別 原料氣各組分的體積分?jǐn)?shù)(%) CO CO2 H2 N2 第1組 19.7 0.0 59.1 21.2 第2組 20.7 0.3 62.1 16.9 第3組 16.9 1.3 50.7 31.1 第4組 19.8 5.5 59.4 15.3 第5組 20.3 10.9 60.9 7.9 表中5組實(shí)驗(yàn)中.控制不變的實(shí)驗(yàn)條件是壓強(qiáng).催化劑. . 等. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇（如反應(yīng)④）．已知：
①CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
③CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=H2O（l）△H=-761.7kJ/mol
④CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
（1）反應(yīng)④的△H=
-92.9 KJ/mol
-92.9 KJ/mol
，△S
＜
＜
0 （填“＞”“＜”或“=”）．
（2）反應(yīng)④中當(dāng)CO（g）和H2（g） 起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明
ab
ab
（填序號）；   
a．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高             b．反應(yīng)進(jìn)行得越完全
c．達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度越大     d．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（3）在一定條件下，反應(yīng)④在一密閉容器中達(dá)到平衡．維持H2濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，平衡將
B
B
（填字母）．
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)          B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．不移動(dòng)                    D．無法判斷
（4）工業(yè)上用反應(yīng)④低壓合成甲醇，在230℃～270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右圖．230℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對應(yīng)的曲線是
X
X
（填字母）．

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（17分）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，可以在一定條件下制備甲醇，二甲醚等多種有機(jī)物。工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣。
（1） 已知：CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時(shí)的能量變化為44.0kJ。寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取合成氣的熱化學(xué)方程式                  。
（2）在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，測得CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下表所示：

    時(shí)間/min
物質(zhì) 濃度
 		0
 		1
 		2
 		3
 		4
 
CH4
 		0.2mol·L—1
 		0.13 mol·L—1
 		0.1 mol·L—1
 		0.1 mol·L—1
 		0.09 mol·L—1
 
H2
 		0 mol·L—1
 		0.2 mol·L—1
 		0.3 mol·L—1
 		0.3 mol·L—1
 		0.33 mol·L—1
 
①3—4min之間，化學(xué)平衡向___   ____反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）。
②3min時(shí)改變的反應(yīng)條件是____________________（只填一種條件的改變）
（3）已知溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕對該反應(yīng)的影響如圖所示。

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1____X2(填“=”“>”或“<”下同)
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：p1_______p2
（4）以天然氣（設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）、KOH溶液為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池
①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式_______________________________________
②設(shè)裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為                     ____。

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（17分）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，可以在一定條件下制備甲醇，二甲醚等多種有機(jī)物。工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣。
（1） 已知：CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時(shí)的能量變化為44.0kJ。寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取合成氣的熱化學(xué)方程式                  。
（2）在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，測得CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下表所示：
    時(shí)間/min
物質(zhì) 濃度
0
1
2
3
4
CH4
0.2mol·L—1
0.13 mol·L—1
0.1 mol·L—1
0.1 mol·L—1
0.09 mol·L—1
H2
0 mol·L—1
0.2 mol·L—1
0.3 mol·L—1
0.3 mol·L—1
0.33 mol·L—1
①3—4min之間，化學(xué)平衡向___   ____反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）。
②3min時(shí)改變的反應(yīng)條件是____________________（只填一種條件的改變）
（3）已知溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕對該反應(yīng)的影響如圖所示。

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1____X2(填“=”“>”或“<”下同)
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：p1_______p2
（4）以天然氣（設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）、KOH溶液為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池
①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式_______________________________________
②設(shè)裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為                     ____。

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精英家教網(wǎng)工業(yè)上常利用CO和H2合成可再生能源甲醇．
（1）已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283.0kJ?mol-1和726.5kJ?mol-1，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）合成甲醇的方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在230℃?270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比n（H2）：n（CO），分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示．其中270℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對應(yīng)的曲線是
 
（填字母）；當(dāng)曲線X、Y、Z對應(yīng)的投料比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投較比的關(guān)系是
 
．
（3）當(dāng)投料比為1：1，溫度為230℃，平衡混合氣體中，CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
（保留1位小數(shù)）；平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率
 
．

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工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(1)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol。請回答下列問題：
(1)反應(yīng)CH3OH(1)=CO(g)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO、H2的混合氣體與足量氧氣充芬反應(yīng)后，將生成的CO2和水蒸氣通入足量的Na2O2后，固體質(zhì)量增加30.0g，則CO、H2的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____________________________。
(3)利用反應(yīng)H2(g)+CO(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)設(shè)計(jì)而成的MCFS燃料電池是一種新型電池，已知該該電池使用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則正極的電極反應(yīng)式為_____________�，F(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，則該電解總反應(yīng)的離子方程式是________________。若電解100mL0.1mol/L的NaCl溶液，陰、陽兩極各產(chǎn)生112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則所得溶液的pH為___________（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）；若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL,當(dāng)陽極產(chǎn)生672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，陰極析出的固體質(zhì)量為____________g。

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