2．最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)：

隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子最高價(jià)由

+1　　　+7，中部出現(xiàn)負(fù)價(jià)，由－4　　�。�1　的變化規(guī)律。

(1)O、F無(wú)正價(jià)，金屬無(wú)負(fù)價(jià)

(2)最高正化合價(jià)：+1→+7　 最低負(fù)化合價(jià)：－4→－1

(3)最高正化合價(jià)＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)

(4)最高正化合價(jià)+∣最低負(fù)化合價(jià)∣＝__8__

[練習(xí)]

1．核外電子層排布：

隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子“最外層電子從__1_個(gè)遞增到__7_個(gè)的情況(K層由1－2)而達(dá)到結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律。

16．填空

(1)當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))=核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是 原子　 ，　 不帶　 電性。

(2)當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))＞核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是 陽(yáng)　 離子，帶　 正 電荷。

(3)當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))＜核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是 陰　 離子，帶　 正 電荷。

15．判斷下列示意圖是否正確？為什么？

3.核外電子的排布規(guī)律

(1)各電子層最多容納的電子數(shù)是2n²(n表示電子層)

(2)最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K層是最外層時(shí)，最多不超過(guò)2個(gè))；次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)；倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。

(3)核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布。

[練習(xí)]14.填寫(xiě)下表：

2．電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。

1．在多個(gè)電子的原子里，核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，又叫電子分層排布。

(二)核素

核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱(chēng)為核素。一種原子即為一種核素。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素。

　　或：同一種元素的不同核素間互稱(chēng)為同位素。

(1)兩 同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素

(2)兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同

(3)屬于同一種元素的不同種原子

[練習(xí)]

12．在過(guò)氧化鈉中含有，各數(shù)字所表示的意義是：16 　質(zhì)量數(shù) 　、8　 質(zhì)子數(shù) 　、

　　　　 2－ 　離子帶電荷數(shù)　 、2 分子中含原子數(shù) 、－1 　化合價(jià)　 。

13．元素X的一種核素X，元素Y的一種核素Y，已知a＞c，b＞d，則元素X和Y含有的中子數(shù)的大小關(guān)系為(　)

A.X＞Y　　　　　 B.X=Y　　　　　 C.X＜Y　　　 　　 D.不能確定

第二節(jié)　元素周期律

(一)原子的構(gòu)成：

(1)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

(2)質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。

(3)原子序數(shù)　＝　核電核數(shù)�。健≠|(zhì)子數(shù)　＝　核外電子數(shù)

(4)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

	原子X

[練習(xí)]

10．下列敘述中正確的是(　)

A．氫有三種核素，即有三種氫原子

B．所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成

C．具有相同的核外電子數(shù)的粒子，總稱(chēng)為元素

D．H是一種同位素

11．在Li、N、Na、Mg、Li、C中：

(1) 　Li 　和 　Li 　互為同位素。

(2) 　N　 和　 C　 　質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)同位素。

(3) 　Na　 和　 Mg 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。

(二)鹵族元素：

1．原子結(jié)構(gòu)　相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_(kāi)________個(gè)

遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多

2．鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：(從F₂到I₂)

　(1)鹵素單質(zhì)顏色逐漸加深；(2)密度逐漸增大；(3)單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高

3．鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：　X₂ + H₂ ＝ 2 HX

　 鹵素單質(zhì)與H₂ 的劇烈程度：依次減弱 ；　 生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱

　4．鹵素單質(zhì)間的置換

2NaBr +Cl₂ ＝2NaCl + Br₂　 氧化性：Cl₂______Br₂ ；還原性：Cl^－_____Br^－

　　 2NaI +Cl₂ ＝2NaCl + I₂　 氧化性：Cl₂_____I₂ ；　 還原性：Cl^－_____I^－

2NaI +Br₂ ＝2NaBr + I₂　　 氧化性：Br₂______I₂ ； 還原性：Br^－______I^－

　結(jié)論：　

單質(zhì)的氧化性：依次減弱,對(duì)于陰離子的還原性：依次增強(qiáng)

5. 非金屬性的強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

1. 從最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或與H₂反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷。

2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：

同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸_減弱__，原子得電子的能力__減弱__，失電子的能力_增強(qiáng)_，即非金屬性逐漸__減弱__，金屬性逐漸_ 增強(qiáng)_ 。

3. 原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系：

原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)。

同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。

[練習(xí)]

7．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)集氣瓶中裝有Cl₂、H₂、HCl、HBr中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合后強(qiáng)光照射下發(fā)生爆炸，a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴，則a、b、c、d四瓶中氣體應(yīng)是( 　)

A．Cl₂、HBr、HCl、H₂　　　　 B．Cl₂、HCl、HBr、H₂

C．H₂、HBr、HCl、Cl₂　　　　 D．H₂、HCl、HBr、Cl₂

8．某溶液中Cl^-、Br^-、I^-三種離子物質(zhì)的量之比是1︰2︰3，通入一定量Cl₂充分反應(yīng)后，該比值為3︰2︰1，則通入Cl₂和原溶液中I^-離子物質(zhì)的量之比是( 　)

A．1︰1　　　 B．1︰2　　 　C．1︰3　 　　D．1︰4

9．砹(At)原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是( 　)

A．砹是有色固體　　　　　 　B．非金屬性：At＞I

C．HAt非常穩(wěn)定　 　　　　　D．I₂ 可以把At從At的可溶性的鹽溶液置換出來(lái)。