12．取一定量的PbI₂固體用蒸餾水配成飽和溶液，量取25.00mLPbI₂飽和溶液，分次慢慢加入交換柱，進(jìn)行如下離子交換反應(yīng):Pb²⁺(aq)+2R-H(s) =R₂Pb(s)+2H⁺(aq),用潔凈的錐形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性,將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20.00mL。結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(已知lg2=0.3)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．常溫下，0.0025mol/LNaOH溶液 pH=11.4

B．在溫度不變時(shí)，向PbI₂飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，

　 　PbI₂的Ksp減小

C．溫度不變，T時(shí)刻，向PbI₂飽和溶液中加入少量KI

濃溶液，離子濃度變化如右圖所示。

D．本次實(shí)驗(yàn)測(cè)得的t℃ PbI₂的Ksp=4×10^－9

　　　　　　　　 　第Ⅱ卷(非選擇題 共78分)

13(12分)．過(guò)氧化尿素[CO(NH₂)₂·H₂O₂]是一種無(wú)毒、無(wú)味的白色結(jié)晶粉末，具有尿素和過(guò)氧化氫雙重性質(zhì)，是一種新型的氧化劑和消毒劑，廣泛應(yīng)用于漂白、紡織、醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、養(yǎng)殖業(yè)等領(lǐng)域。其合成如下：

試回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)際生產(chǎn)中需控制n(H₂O₂)∶n[CO(NH₂)₂]=1.2∶1，并控制合成溫度在25-30℃，其主要原因是　 　 　▲　　　 。

(2)從母液中分離出H₂O₂和尿素，采用的操作是 　　▲　　 。

　(a)鹽析　 過(guò)濾　　 (b)分液　 過(guò)濾　 (c)減壓蒸餾　 結(jié)晶　 (d)常壓蒸餾　 萃取

(3)為測(cè)定產(chǎn)品中活性氧的含量(活性氧16%，相當(dāng)于H₂O₂34%)，稱取干燥樣品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1mL6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/LKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至滴入最后一滴時(shí)，溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色,三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20.00mL(KmnO₄溶液與尿素不反應(yīng))。

①KMnO₄溶液應(yīng)盛放在 　　 ▲　 　　 式(選填：“酸”、“堿”)滴定管中。

②完成并配平方程式：MnO₄^－+H₂O₂+H⁺=Mn²⁺+H₂O+

③根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：　　　 ▲　　　 。

④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的活性氧含量　　 ▲　　 .　　　　　 　(選填：“偏高”、“偏低”或“不變”)。

⑤根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)測(cè)得的活性氧含量，可判斷該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品所含的一種主要雜質(zhì)為▲ 。

14(12分)．由磷礦石、石英、氯化氫等為原料生產(chǎn)白炭黑(SiO₂·nH₂O)、磷及甲醇，下列工藝過(guò)程原料綜合利用率高，廢棄物少。

(1)上述反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是　　 ▲　　 (選填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)。

(2)已知SiHCl₃的沸點(diǎn)為33.0℃，提純SiHCl₃適宜的方法是　 ▲　　。

(3)高溫下進(jìn)行的反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為：　▲　；固體廢棄物CaSiO₃可用于　　 ▲　。

(4)反應(yīng)Ⅲ需在高溫、隔絕氧氣和無(wú)水條件下進(jìn)行，其原因是　 ▲　 。

(5)CH₃OH可用作燃料電池的燃料，在強(qiáng)酸性介質(zhì)中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為　 　▲　。

15(10分)．鈦是繼鐵、鋁后的第三金屬，常溫下鈦的化學(xué)活性很小，僅能與氟氣、氫氟酸等幾種物質(zhì)起作用。但在較高溫度下，鈦可與多種單質(zhì)和化合物發(fā)生反應(yīng)。工業(yè)上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石(含TiO₂大于96%)等為原料生產(chǎn)。

(1)由金紅石為原料采用亨特(Hunter)法生產(chǎn)鈦的流程如下：

　　　 ①沸騰氯化爐中反應(yīng)：TiO₂(s) +2Cl₂ (g)=TiCl₄(l) + O₂(g)，在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行(已知該反應(yīng)△H=184kJ/mol，△S =57.74J/K)　　 ▲　 (選填：“能”或“不能”)。

②已知：Ti(s) +2Cl₂(g) = TiCl₄(l) △H = －804.2kJ/mol；

2Na(s) +Cl₂(g) = 2NaCl(s) △H = －882.0kJ/mol

Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ/mol

則TiCl₄(l) +4Na(l) = Ti(s) +4NaCl(s)　 △H = 　　　▲　　 kJ/mol　

③海綿鈦破碎后用0.5%-1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的

　　 ▲　 。

(2)科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝。試回答下列有關(guān)問(wèn)題。

①TiO₂直接電解法(劍橋法)生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如右圖所示,陰極獲得鈦可能發(fā)生的反應(yīng)或電極反應(yīng)為：　 ▲　　 。

②SOM技術(shù)是一種綠色環(huán)保先進(jìn)技術(shù)，陽(yáng)極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩極產(chǎn)物隔開，陽(yáng)極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO₂污染物產(chǎn)生，通入的氣體是 　▲　。

(3)海棉鈦通常需要經(jīng)過(guò)真空電弧爐里熔煉提純，也可通過(guò)碘提純法，原理為：

　，下列說(shuō)法正確的是　　 ▲　　　 。

(a) 該反應(yīng)正反應(yīng)為的△H＞0　　

(b) 在不同溫度區(qū)域，TiI₄ 的量保持不變

(c) 在提純過(guò)程中，I₂ 的量不斷減少　　

(d) 在提純過(guò)程中，I₂ 的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)

11．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

　 　 A．25℃時(shí)，0.1mol/L pH=4.5的NaHC₂O₄溶液：c(HC₂O₄^－) ＞c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O₄^2－)

B．NaHCO₃溶液：c(OH^－)=c(H⁺)+ c(HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)

C．25℃時(shí)，pH=9、濃度均為0.1 mol/L的NH₃·H₂O、NH₄Cl混合溶液：

c(NH₄⁺)+c(H⁺)＞c(NH₃·H₂O)+c(OH^－)

D．0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(SO₄^2－)＝c(NH₄⁺)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

10．將3molNO放入密閉容器中，50℃時(shí)恒溫加熱，然后加壓，氣體總物質(zhì)的量隨壓強(qiáng)變化如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．在X、Y兩點(diǎn)，反應(yīng)速率υ(X)=υ(Y)

B．壓強(qiáng)小于10⁷Pa,主要發(fā)生的反應(yīng)為：2NO=N₂+O₂

C．X點(diǎn)→Y點(diǎn)，可能發(fā)生的反應(yīng)為：2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)

D．整個(gè)過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)為：3NO=N₂O+NO₂， 2NO₂(g) N₂O₄(g)

9．下列離子方程式書寫不正確的是

A．用醋酸溶解碳酸鈣：2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^－+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B．碳酸氫銨溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液：NH₄⁺+OH^－=NH₃↑+H₂O

C．用氯酸鈉的酸性溶液與H₂O₂作用制取ClO₂：

4ClO₃^－+4H₂O₂+4H⁺=4ClO₂↑+3O₂↑+6H₂O

D．用硫酸酸化的桔紅色的重鉻酸鉀(K₂ Cr₂O₇)溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價(jià)鉻，可用于檢測(cè)是否酒后駕駛：

2Cr₂O₇^2－+ 3C₂H₅OH + 16H⁺ → 4Cr³⁺ + 3CH₃COOH + 11H₂O

8．洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)洋薊素的說(shuō)法正確的是

A．分子中含有4個(gè)手性碳原子

B．不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)

D.1mol洋薊素最多可與11molNaOH反應(yīng)

7．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋正確的是

A．過(guò)量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解，是因?yàn)殂~可直接與1mol/L稀硫酸反應(yīng)

B．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO₄溶液中不反應(yīng)，說(shuō)明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

C．相同物質(zhì)的量濃度乙酸鉛溶液導(dǎo)電能力比乙酸鈣弱得多，說(shuō)明乙酸鉛屬于非電解質(zhì)

D．濃NH₄Cl溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火，是因?yàn)樘幚砗竽徊假|(zhì)量增加，著火點(diǎn)升高

6．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

物質(zhì) 編號(hào)	物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系	甲	乙	丙	丁
①		Cu	CuO	CuCl2	Cu(NO3)2
②	Na2CO3	NaOH	NaHCO3	CO2
③	(NH4)2SO3	CaSO3	SO2	NH4HSO3
④	Al(OH)3	Al2O3	NaAlO2	AlCl3

A．①②③④　　 　　 B．①②③　　 　　　 C．①③④　　 　　　 D．②④

5．香花石由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為X₃Y₂(ZWR₄)₃T₂，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等， X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期， R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法不正確的是

A．原子半徑：Y＞Z＞R＞T　　　　　　 　　　　

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：X＞Y＞Z 　

D．XR₂、WR₂兩化合物中R的化合價(jià)相同

4．在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是

A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－

B．常溫下，pH＝1的溶液：Fe³⁺、Na⁺、NO₃^－、SO₄^2－

C．滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Mg²⁺、Al³⁺、Br^－、SO₄^2－

D．含0.1mol/LNH₄Al(SO₄)₂·12H₂O的溶液：K⁺、Ca²⁺、NO₃^－、OH^－

3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．3.6g碳與3.36LO₂一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成CO分子數(shù)一定為0.3 N_A

B．6.9g鈉與足量的CO₂和H₂O(g)混合氣體充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3N_A

C．25℃時(shí)， 0.15mol/L的Na₂CO₃溶液中，Na⁺數(shù)目為0.3N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿中含有C－Cl數(shù)目為0.3N_A