11．常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L^－1的兩溶液HA、BOH。其中HA溶液的pH > 1，BOH溶液中，則下列有關(guān)說法正確的是

A．HA溶液中水的電離程度大于BOH溶液中水的電離程度

B．將HA、BOH溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH值變化前者大于后者

C．若兩溶液混合時：V(BOH) ≥ V(HA) ，則混合液中必有c(B⁺)>c(A^－)

D．將HA、BOH混合所得pH＝7的溶液中必有c(B⁺)＝c(HA)+c(A^－ )

10．現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH；②0.01mol/LHCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B．將②③混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③

C．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，②＞①

D．將①④混合，若有c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)，則混合液一定呈堿性

9．常溫時，以下四種溶液pH最小的是(設等體積混合后溶液的總體積為原來的2倍)

A．0.01mol·L^－1醋酸溶液

　　　 B．0.01mol·L^－1醋酸與0.02mol·L^－1NaOH溶液的等體積混合液

　　　 C．0.03mol·L^－1醋酸與0.01mol·L^－1NaOH溶液的等體積混合液

　　　 D．pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液的等體積混合液

8．有機物HIn(In^－為原子團)在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：

　　　　　　　　 HIn (溶液) 　H⁺(溶液)+In^－(溶液)

^{紅色　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　黃色}

濃度為0.02 mol/L的下列溶液 (1)鹽酸 (2)NaOH溶液 (3)NaCl溶液 (4)NaHSO₄溶液 (5)NaHCO₃溶液 (6)氨水，其中能使指示劑顯紅色的是

A．(1)(4)(5)　　　　　　　　　 B．(2)(5)(6)　　　　　　　　 C．(1)(4)　　　　　　　　　　　　　　 D．(2)(3)(6)

7．用pH試紙測定某氨基酸溶液的pH，如果先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再把待測液滴到pH試紙上，跟比色卡對照，溶液pH的測得值為8，則該氨基酸溶液的實際pH

A．大于8　　　　　 B．小于8　　　　　　 C．等于8　　　　　 D．小于7　

6．常溫下，某溶液中由水自身電離產(chǎn)生的H⁺、OH^－，其濃度滿足c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－24。該溶液中一定能夠大量存在的離子組是

A．Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．K⁺、Na⁺、AlO₂^－、Br^－

C．K⁺、NH₄⁺、HSO₃^－、CO₃^2－　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、I^－

5．某探究小組在某溫度下測定溶液的pH值時發(fā)現(xiàn)，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水電離出的c(H⁺)•c(OH^－) = 10^－22，則該探究小組在該溫度下測得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值應為

A．13　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．12　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．11　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．10

4．25 ℃時，水的電離達到平衡：H₂O 　H⁺+OH^－；DH＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H⁺)增大，K_W不變

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c(H⁺)降低

D．將水加熱，K_W增大，pH不變

3．經(jīng)測定，液態(tài)BrF₃在20ºC時導電性很強，說明該化合物在液態(tài)時發(fā)生了電離，存在陰陽離子。其他眾多實驗證實，存在一系列有明顯離子化合物傾向的鹽類，如KBrF₄,(BrF₂)₂SnF₆,ClF₃·BrF₃等，由此推斷液態(tài)BrF₃電離時的陰陽離子是

A．和　　　　 B．和　　　 　　 C．和　　　　 D．和

2．水的電離過程為H₂OH⁺+OH^－，在不同溫度下水的離子積常數(shù)為：K(25℃)＝1.0×10^－14，K(35℃)＝2.1×10^－14。對水的下列敘述正確的是

A．c(H⁺)隨著溫度的升高而降低　　　　　　　　　　　　　　　　 B．在35℃時，c(H⁺)＞c(OH^－)

C．水的電離程度(25℃)＞(35℃)　　　　　　 　　　　　　　　　 D．水的電離是吸熱的