4．以下對化學實驗的描述合理的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時,應將量取好的濃硫酸先放入燒杯中,然后加水稀釋　

B．中和滴定實驗前，所使用的滴定管和錐形瓶必須洗凈，并用待測液潤洗。

C．用于檢驗氣體的試紙一般需先潤濕。

D．硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗中，盛晶體的坩堝灼燒后，需放在石棉網(wǎng)上冷卻后稱量

3．下列方程式寫法正確的是(　　 )

A．高溫煅燒石英和純堿混合物：SiO₂+ Na₂CO₃ 　Na₂SiO₃+ CO₂↑

B．過量SO₂通入到Ba(NO₃)₂溶液中：

3 SO₂+2 NO₃^-+3 Ba²⁺+2H₂O = 3 BaSO₄↓+2NO+4H⁺

C．一定量的Cl₂通入到FeBr₂溶液中：FeBr₂+ Cl₂ = FeCl₂ + Br₂

D．金屬Na投入到CuSO₄溶液中：2Na + Cu²⁺ = 2Na⁺ + Cu

2．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　 )

A．標況下，22.4LNO₂與水反應，轉移的電子數(shù)為N_A

B．常溫下，78gNa₂O₂固體中陰離子數(shù)為N_A

C．3g金剛石晶體中，含有的共價鍵數(shù)為N_A

D．25℃時，pH=14的Ba(OH)₂溶液1L，Ba²⁺數(shù)為N_A

1．水是生命之源，下列有關說法中正確的是(　　 )

　　 A．雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產(chǎn)物為O₂，對環(huán)境沒有污染

B．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

C．氨水能導電，說明氨氣是電解質

D．新制備的氯水中存在三種分子，四種離子

12、(1)CH₃CH＝CH₂(2分)　 (3分)

(2)①②⑤(2分)　 (3)6(2分)

(4)2 CH₃CH(OH)CH₃+O₂ 2CH₃COCH₃+H₂O (3分)

CH₃COCH₃+2C₆H₅OH+H₂O(3分)

解析：比較X和B可知，X為苯，B為苯酚，C為苯酚鈉，通過D、C分子式的差異比較可知D比C多一個羧基，經(jīng)酸化得到的E是水楊酸。把BAD水解可拆成教育博客2分子的　 (E)和一 分子的(H )。BAD消耗氫氧化鈉的多少由此可知。

H由B和G合成，故G是三個碳的有機物，Y是三個碳的烴，且其可與水反應，可能含有不飽和結構，故推測其為丙烯(CH₃CH＝CH₂)。

D的結構有難度，因為二氧化碳可以使酚鈉變成酚羥基，故為。教育博客

看條件可知F被催化氧化成G，再由H中苯環(huán)連在第二個碳原子上，知官能團在第二個碳原子上。故G為丙酮。G、B合成H的反應我們沒有學過，但比較原料結構和產(chǎn)物結構，大膽猜測是斷開碳氧雙鍵后碳原子連結兩個苯酚分子。

9．(1)N　 第三周期IA族(每空2分)　 教育博客 (2)Na［∶O∶O∶］Na(2分)

(3)3NaN₃=Na₃N+4N₂↑(3分)

(4)C₂H_2(g)+O_2(g)=2CO_2(g) +H₂O()；△H=－313.5 kJ/mol(3分)

(5)Na₂CO₃或Na₂CO₃和NaOH(3分)

解析：B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，應為碳，由A、B可組成B₂A₂的化合物中含有非極性鍵可推知B₂A₂是C₂H₂；A、E同主族，且A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，可推知E是鈉，A、D、E組成化合物A₂D₂，E₂D₂可推知A₂D₂是H₂O₂，E₂D₂是Na₂O₂，故D是氧，則C為氮，故EC₃是NaN₃。2 mol NaHCO₃分解得到1 mol CO₂和1 mol水蒸氣，由于CO₂和H₂O都可與Na₂O₂反應生成O₂，故150℃時所得的教育博客2種氣體中一定含有O₂，又因為CO₂和H₂O與Na₂O₂反應時，可看作是CO₂先反應，故另一種氣體必為水蒸氣。此時，應有兩種可能，一是Na₂O₂恰好與CO₂反應，二是水蒸氣只有部分與Na₂O₂反應，故反應后固體是Na₂CO₃或Na₂CO₃和NaOH，一定無Na₂O₂。

10：(1)O=C=O　 (2)MOH+SO₂=MHSO₃(3)Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂　 3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O　

(4)Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O　 Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓(每空2分) 教育博客

解析：本題框圖特點是，A與E反應，相對量不同產(chǎn)物不同；且產(chǎn)物之間可以相互轉化，符合條件的A、B、D必須具有“三角”轉化關系。 (1)依題意，B為極性鍵形成的非極性分子，中學常見的物質有二氧化碳、二硫化碳、四氯化碳、甲烷等，而A、E為單質，常見的物質中只有碳和氧氣，氧氣過量生成二氧化碳，氧氣不足生成一氧化碳。二氧化碳是由極性鍵形成的非極性分子。所以，A為碳，B為二氧化碳，D為一氧化碳，E為氧氣。教育博客

(2)依題意，E為SO₂，用強堿MOH作為化學式寫化學方程式，M可能是鈉，鉀，銣，銫。

　(3)依題意，B中含有Fe²⁺,滴加鹽酸，F(xiàn)e²⁺轉化成Fe³⁺,說明溶液中含有NO₃^-，即A為硝酸，E為鐵，B為硝酸亞鐵，D為硝酸鐵。硝酸鐵中含少量硝酸亞鐵，可以滴加稀硝酸除去，化學方程式為3Fe(NO₃)₂+4HNO₃=3Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O，除雜質不能引入新雜質。教育博客

(4)依題意，A為氯化鋁，B為偏鋁酸鹽，D為氫氧化鋁。教育博客

10 (1)BCA(6分)教育博客

　　 (2)①2Na+2CO₂CO+Na₂CO₃②4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C(6分)教育博客

　　 (3)將殘留物溶于適量水，若有黑色不溶物則證明殘留物中有C，在溶液中加足量BaCl₂溶液，然后過濾，在濾液中滴加幾滴酚酞，若溶液變紅，則證明殘留物中含有Na₂O。(4分)

解析： (1) 碳酸氫鈉分解制二氧化碳的裝置是使用”固體+固體”加熱裝置,即選B；

塊狀石灰石與稀鹽酸反應，不能選A ，教育博客A裝置不適用于塊狀固體與液體反應，即選C；粉末狀碳酸鈉固體與稀硫酸反應可選A。(2)①裝置6教育博客中有黑色沉淀，依題中信息知產(chǎn)生了CO，殘留物與HCl作用產(chǎn)生CO₂，則殘留物中含Na₂CO₃。②殘留物與HCl作用產(chǎn)生CO₂，證明殘留物中含Na₂CO₃，而又無CO產(chǎn)生，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律知，鈉被氧化，則必有元素被還原，聯(lián)系殘留固體中有兩種物質故知有C生成。教育博客 (3)根據(jù)碳不溶于水，可證明之，根據(jù)Na₂O+H₂O2NaOH溶液顯堿性可證明Na₂O存在，但Na₂CO₃溶液也顯堿性，對實驗有干擾，故先將用Ba²⁺沉淀。教育博客

8．D　 NaY溶液的pH = 9，說明HX是弱酸，c(OH^－)＝10^－5 mol·L^－1 ，且都是由水電離產(chǎn)生的，A選項錯誤；X^－會水解，所以離子濃度的大小為：c(Na⁺) >c(Y^－)> c(OH^－)>c(H⁺)，B選項錯誤；因為是等體積混合，c(Na⁺)減半，即為0.15mol·L^－1，則c(Na⁺)＝c(X^¯)+c(HX) ＝0.15mol·L^－1，C選項錯誤；根據(jù)質子守恒有：c(OH^－)－c(HY)＝c(H⁺)，c(H⁺)＝1×10^－9mol·L^－1，D選項正確。教育博客

10. (15分)已知A、B、D、E均為中學化學常見單質及化合物，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。

(1)若A和E均為單質且B物質為極性鍵形成的非極性分子。B的結構式為　　　　　　 。教育博客

(2)若A為可溶性強堿(MOH)，E為同主族元素形成的常見非金屬化合物，且該化合物中兩種元素的質量比為1：1，試寫出A到B的化學方程式：　　　　　 。教育博客

(3)若取B的溶液裝于試管，向溶液中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象教育博客，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生紅色溶液，則用化學方程式表示工業(yè)制備E化學原理：　　　　　 教育博客；D的溶液中含有少量B，用離子方程式表示除雜方法：　　　 。

(4)若A由同一短周期的兩種元素組成，D為白色沉淀，且A、B溶液混合生成D，試寫出A到B的化學方程式　　　　 ；A、B溶液混合生成D的離子方程式為　　　　　 。

11 (16分) 某興趣小組的學生根據(jù)Mg與CO₂反應原理，推測鈉也應能在CO₂中燃燒。為了確定其生成產(chǎn)物并進行實驗論證，請你參與以下研究過程。

(1)甲同學首先設計了實驗室制取二氧化碳的三種發(fā)生裝置，教育博客若選用碳酸氫鈉分解制二氧化碳應選用裝置是_______(填裝置序號“A”“B”或“C”，下同)；教育博客若用石灰石與稀鹽酸為原料，并能控制反應隨時發(fā)生隨時停止，最好應選用的裝置是_______；教育博客若用碳酸鈉固體與稀硫酸反應應選用的裝置是_______。教育博客

(2)乙同學按實驗要求，用下列裝置進行實驗(已知PdCl₂溶液能被CO還原得到黑色的Pd)，請完成下列問題：

　　 ①若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中的殘留固體(只有一種物質)教育博客加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為：_____________________。教育博客

　　 ②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體(有兩種物質)加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為：_____________________。教育博客

(3)指導老師認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳，當確認鈉充分反應后，請你設計一個簡單實驗，驗證裝置4中得到的殘留固體中是否含有Na₂O和C。

12 (15分)利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，BAD的結構簡式為：

BAD的合成路線如下(已知G不能發(fā)生銀鏡反應)：教育博客

教育博客

試回答下列問題：

(1)寫出結構簡式：Y_________________；D______________________。

(2)屬于取代反應的有_______________________(填數(shù)字序號)。教育博客

(3)1 mol BAD最多可與含__________mol NaOH的溶液完全反應。教育博客

(4)寫出下列反應的化學方程式：

反應④：　　　　  ________________________________　　　　　 ；

B+G→ H：　　　 ________________________________ 　　　　　 。

教育博客

答案與提示

1-5 DBDDD教育博客

6　 D　 A項中外電路的電子流向為：教育博客X→外電路→Y，教育博客電流方向與其相反；X極失電子，是負極，Y 極上發(fā)生的是還原反應，教育博客X 極上發(fā)生的是氧化反應；若兩電極分別為 Fe 和碳棒，則 Y為碳棒， X 為Fe，故ABC錯誤，即選D。教育博客

7　 D

9．(14分)A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不超過7。其中A、E同主族，教育博客B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；A、B、D、E可組成化合物。A₂D₂、B₂A₂、E₂D₂，教育博客它們都含有非極性共價鍵。請回答：教育博客

　 (1)C元素符號是　　　 ，E元素在周期表中位置是　　　　　　　　　 。教育博客

(2)寫出E₂D₂的電子式　　 　　　　　　　　。

(3)3 mol EC₃受撞擊生成4 mol C₂氣體和一種離子化合物，可用于汽車作保護氣囊，寫出該反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　 。教育博客

(4)已知B₂A₂的燃燒熱為313.5 kJ/mol，寫出該物質燃燒的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。教育博客

(5)將2 mol EABD₃和一定量E₂D₂固體混合，在密閉容器中加熱教育博客，使其充分反應，測得150℃時容器中僅含2種氣體，則反應后固體物質的成分是　　　　　 。

8．室溫下，取0.3 mol·L^－1HY溶液與0.3 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH = 9，則下列說法(或關系式)正確的是

A．混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝10^－9 mol·L^－1　　 　教育博客

B．溶液中離子濃度由大到小的順序為 c(Y^－)> c(Na⁺) > c(OH^－)>c(H⁺)

C．c(Na⁺)＝c(Y^¯)+c(HY) ＝0.3 mol·L^－1　 教育博客

　D．c(OH^－)－c(HY)＝c(H⁺)＝1×10^－9mol·L^－1