6．一定條件下，將X和Y兩種物質按不同比例放入密閉容器中，反應達到平衡后，測得X、Y轉化率與起始時兩種物質的物質的量之比{n(x)/n(y)}關系如圖，則x和y反應的方程式可表示為　　　　　　　 (　　　 )

A．X + 3Y 2Z　 且a代表X的轉化率，b代表Y的轉化率

B．3X+ Y 2Z　 　且a代表Y的轉化率，b代表X的轉化率

C．3X + 2Y Z　 且a代表Y的轉化率，b代表X的轉化率

D．6X+ 2Y Z　 且a代表X的轉化率，b代表Y的轉化率

5．在相同溫度和定容的條件下，有下列反應：

2A(氣)+2B(氣)C(氣)+3D(氣)�，F分別從兩條途徑建立平衡：

I．A、B的起始物質的量均為2mol；

II．C、D的起始物質的量分別為2mol和6mol。

以下敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　 )

A．I和II兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同

B．I和II兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成不同

C．達平衡時，I途徑的反應速率等于II途徑的反應速率

D．達平衡時，I途徑所得混和氣的密度與II途徑所得混合氣密度相等　

4．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　　(　　 　　)

①NaOH(固體) ；　　　　 ②H₂O；　　 　　　　 ③NH₄Cl(固體)　　

④CH₃COONa(固體)；　　 ⑤CuSO₄溶液；　 �、轓a₂SO₄溶液

A．①②③④　　 　　B．①②④⑥　　 C．③⑤　 　 D．②④⑥

3．在密閉容器中存在下列平衡：CaCO_3(s)CaO_(s)+CO_2(g)，CO₂的平衡濃度為C₁mol/L，現再充入CO₂使其濃度達到2C₁mol/L，重新達到平衡后，CO₂的濃度為C₂mol/L(設溫度不變)，則C₁和C₂的關系是　　　　　　　 (　　　 )

A．　 C₁＜C₂　　 B.　 C₁＝C₂　　 C.　 C₁＞C₂　　 D.　 2C₁＝C₂

2．所有化學平衡都是一種動態(tài)平衡，下列說法中不正確的是　　 　(　 　　　)

　A．在合成氨的平衡體系中，一定存在N₂、H₂、NH₃三種物質

B．BaSO₄的沉淀溶解平衡中，不存在溶解的BaSO₄分子

C．在醋酸溶液中，一定存在H⁺、OH^-、CH₃COO^-、CH₃COOH分子、H₂O分子

D．往平衡體系FeCl₃+3KSCN Fe(SCN)₃+3KCl中加入KCl固體，平衡將向逆反應方向移動，溶液顏色將變淺

1．下列反應中，可能高溫正向自發(fā)，低溫逆向自發(fā)的是　　　 (　 　　　)

A．　

B．

C．

D．

25.(17分)

W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)Z₂O 和黑色的ZO兩種氧化物。

(1) W位于元素周期表第_____周期第____族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O(g)____ _(填“強”或“弱”)。

(2) Y的基態(tài)原子核外電子排布式_______，Y的第一電離能比X的_____(填“大”或“小”)

(3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是

________________________________________________________________________。

(4)已知下列數據：

X的單質和FeO反應的熱化學方程式是____________________________。

[解析]

　第25題考查元素周期律和周期表以及原子核外電子排布式、電離能等。

題中給出的信息比較明顯，導致酸雨的氧化物主要是SO₂和NO₂，根據原子序數依次增大可以判斷出W為N元素，Y為S，N在周期表中為第二周期第VA族，其氣態(tài)氫化物NH₃穩(wěn)定性比H₂O弱。

Y為S原子基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，根據“X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子”，可以畫出起核外電子軌道式：，或結合題目第4小題第二個方程式生成X₂O₃，能確定X化合價為+3，N和S之間能形成+3價元素只有Al。

題中“Z能形成紅色(或磚紅色)的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物”知Z為Cu。

第(3)題即為： ‘

第(4)題根據蓋斯定律，將②－①×3可得答案：

2Al(s)+3FeO(s)=3Fe(s)+Al₂O₃(s)　　 △H=-859.7kJ/mol

26

(1)　　　 A 與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結構簡式是　　　　　　　　　　 　

(2)　　　 B→C的反應類型是　　　　　　　　　

(3)　　　 E的結構簡式是　　　　　　　　　

(4)　　　 寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式　　　　　　　　　　

(5)　　　 下列關于G的說法正確的是　　　　　　　　　

A　 能于溴單質反應　　　　　　　　　 B 　能與金屬鈉反應

C　 1mol G最多能和3mol 氫氣反應　　 D　 分子式是C₉H₆O₃

[解析]

第26題是一道非常簡單的有機題，A到B(CH₃COOH)的轉化條件是“O₂，催化劑”，后第(1)題有提示“A與銀氨溶液反應有銀鏡生成”，故A為CH₃CHO。

B到C的轉化從反應物CH₃COOH到生成物CH₃COCl,可以看出這是取代反應。

D到E的轉化條件是“CH₃OH，濃硫酸”，這是典型的酯化反應的條件，故E為，

C和E在催化劑作用下反應生成F()，F有兩個酯基，且上面的酯基水解后生成酚羥基，故1mol F可以消耗3mol NaOH，故發(fā)生反應方程式為：

F到G的轉化條件是“①Na₂CO₃，液體石蠟②HCl”，此條件中學中沒有出現過，但并不影響答題，解決這一步并不需要知道這個條件是發(fā)生什么樣的反應，考生沒必要再此處花更多的時間，并且沒有跟這步有關的問題。

G的結構，可以判斷其官能團有酯基，羥基，碳碳雙鍵，苯環(huán)。有碳碳雙鍵可以和溴單質加成，有羥基可以跟金屬鈉反應，1mol G最多可以和4mol H₂ 加成，G的分子式為C₉H₆O₃。

27

某工廠廢水中含5.00×10^－3mol/L的Cr₂O₇^2－，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄，設計了如下實驗：

(1)　　　 第①步反應的離子方程式是　 　　　　　

(2)　　　 第②步中用pH實紙測定溶液pH的操作是 　　　

(3)　　　 第②步過濾的到的濾雜中只要成分除Cr(OH)₃ ，理論上需要加入　　　　　 g FeSO₄·7H₂O。

[解析]

第27題是一道類似于無機推斷的信息框圖題。

“含Cr₂O₇^2-的酸性廢水”經過第①步加FeSO₄·7H₂O后得到“含Cr³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺的溶液”，根據信息很容易就能寫出該步反應的離子方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=7H₂O+2Cr³⁺+6Fe³⁺。

使用pH試紙測定溶液pH值是中學生必須掌握的基本操作之一，這個問題很簡單。

“第②步加NaOH溶液至pH為9，過濾”，因這一步之前得到的是“含Cr³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺的溶液”，故濾渣的主要成分是Cr(OH)₃、Fe(OH)₃、Fe(OH)₂。

第(4)題，根據組成Cr_0.5Fe_1.5FeO₄，知Cr元素與Fe元素物質的量比為0.5：(1.5+1)=1：5，可列式計算5×10^－3mol/L×1L×2×5×278g·mol^－1=13.9g。

28

Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂ ，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。

[實驗設計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K(其余實驗條件見下表)，設計如下對比實驗。

(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。

[數據處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如右上圖。

(2)請根據右上圖實驗①曲線，計算降解反應在50-150s內的反應速率；

v(p-CP)=　　　　 mol·L^－1·s^－1

[解釋與結論]

(3)實驗①②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H₂O₂ 的角度分析原因：　　　　　　　　　　　　

(4)實驗③得出的結論是：pH=10時，　　　　　　　　　　　　　　　 　

[思考與交流]

(5)實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據上圖中信息，給出一種迅速停止反應的方法：　　　　　　　　　　

[解析]

第28題是一道新型的實驗探究題，根據題給信息能很容易解決這道題。

第(1)題：由題中“控制p-CP的初始濃度相同恒定在實驗溫度在298K或313K(其余實驗條件見下表)”這句話中的信息能解決表格的第二列“探究溫度對降解反應速率的影響”，故表格這一行應該填寫“313，3，6.0，0.30”，第三行①③對比可以發(fā)現其他溫度、濃度均沒發(fā)生變化，就pH值由3變成10，所以第三行空中應該填寫的是“探究溶液的pH值對降解反應速率的影響”。

第(2)題很簡單，根據化學反應速率的定義，結合圖像即可計算出結果，v(p-CP)=(1.2-0.8)×10^－3/(150－50)=8×10^－6 mol·L^－1·s^－1。

第(3)題提示“請從Fenton法所用試劑H₂O₂ 的角度解釋”，通過平時的學習知，H₂O₂ 溫度高時不穩(wěn)定，故雖然高溫能加快化學反應速率，但溫度過高就是導致H₂O₂ 分解，沒了反應物，速率自然會減小。

第(4)小題，可由圖像觀察得到，圖像中隨時間變化曲線③表示在pH=10時，濃度不變，說明化學反應速率為0，化學反應停止。

第(5)題，可以根據第四小題回答，使反應迅速停止，可以向溶液加堿，調節(jié)pH=10即可。

13．向體積V_a的0.05mol·L^-1 CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.05mol·L^-1KOH溶液，下列關系錯誤的是

A、V_a＞V_b時：c(CH₃COOH )+c(CH₃COO^-)＞c(K⁺)

B、V_a=V_b時：c(CH₃COOH)+ c(H⁺)=c(OH^-)

C、V_a<V_b時：c(CH₃COO^-)＞c(K⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D、V_a與V_b任意比時：c(K⁺)+ c(H⁺)= c(OH^-)+ c(CH₃COO^-)

[解析]

第13題考查的是電解質溶液中各種守恒關系和離子濃度比較，題型比較保守，此題的解題方法是先讓CH₃COOH和KOH反應，然后找到反應后的溶質，即：

A項：V_a>V_b，反應后溶質為CH₃COOH和CH₃COOK的混合物，A正確。

B項：V_a=V_b，反應后溶質為CH₃COOK，根據質子守恒，可得B正確。

C項：V_a<V_b，反應后溶質為CH₃COOK和KOH混合物，可知c(K⁺)>c(CH₃COO^－)，C錯。

D項：為電荷守恒，D正確。

12、 Cu₂O 是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu₂O的電解池示意圖如下，電解總反應為：2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑。下列說法正確的是

A、石墨電極上產生氫氣

B、銅電極發(fā)生還原反應

C、銅電極直接流電源的負極

D、當有0.1mol電子轉移時，有0.1moI Cu₂O生成

[解析]

第12題主要考查的是電化學中電解池的知識，題目比較新穎，但是比較簡單，學生可以通過給出的化學方程式2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑，通過氧化還原反應規(guī)律，Cu失電子，為陽極，與銅相連的為電源正極，石墨為陰極，與石墨相連的為電源負極。

Cu電極為陽極，電極反應式：2Cu－2e^－+2OH－Cu₂O+H₂O，失電子，發(fā)生氧化反應；當有2mol電子通過時，生成1mol Cu₂O，當有0.1mol電子通過時，生成0.05mol Cu₂O。

石墨電極為陰極，電極反應式反應式為：2H₂O+2e-2OH^－+H₂↑，

對照選項，可知選A。

11、汽車尾氣凈化中的一個反應如下：

NO(g)+CO(g)1/2N₂(g)+CO₂(g)　　 ⊿H=_{－373.4kJ/mol}

在恒容得密閉容器中，反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

[解析]

第11題是一道化學平衡題，題中涉及到新教材中新引人的化學平衡常數、轉化率等概念，本題考查內容較多，分別為化學平衡常數的概念及影響因素，外界條件對化學平衡的影響。由題給信息知，該反應為放熱反應。

A項：根據平衡移動原理，溫度升高，平衡逆向移動，化學平衡常數減小，A錯。

B項：根據平衡移動原理，溫度升高，平衡逆向移動，CO轉化率減小，B錯

C項：化學平衡常數只和溫度有關，與其他條件無關。C正確

D項：根據平衡移動原理，增大N2 的物質的量，平衡逆向移動，NO轉化率降低，D錯。