7．下列有關(guān)說法正確的是

A．物質(zhì)熔沸點的高低順序是：晶體硅＞氯化鈉＞冰＞氖氣

B．微粒半徑由大到小順序是：H^－＞Li⁺＞H⁺

C．溶液中結(jié)合H⁺能力由強到弱的順序是：SO₄^2－ ＞H₂PO₄^－＞CH₃COO^－＞HCO₃^－

D．CO₂、HClO、CF₄、PCl₃四種分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

6．X、Y、Z為短周期元素，Z的原子序數(shù)等于X、Y的原子序數(shù)之和，且Z離子比X離子多三個電子層，下列推斷不正確的是

　 A．Y的原子半徑大于Z的原子半徑　　　　　　　　　　　　 B．X可能為金屬元素

C．Y與Z不可能形成離子化合物　　　　　　　　　　 D．Z一定為非金屬元素

5．A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層。下列敘述正確的是

A．原子序數(shù)：A>B>C>D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．單質(zhì)熔點：D>B,A>C

C．原子半徑：D>B>C>A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．簡單離子半徑：D>B>C>A

4．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是

A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X

B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H₃YO₄

C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X

3．在周期表的前三個周期中，位置相鄰的三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為33，則有關(guān)這三種元素的下列說法正確的是

A．可能在同一周期　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．可能在同一主族

C．可能有兩種元素在第二周期　　　　　　　　　　　　　　　　 D．可能有兩種元素在第三周期

2．下列敘述正確的是

A．同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大

B．同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為36

C．短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素

D．科學家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑

1．在元素周期表中，從左到右共有18個縱行。第1縱行(氫除外)為堿金屬元素，稀有氣體是第18縱行。下列說法中正確的是

A．鋁元素位于第3縱行　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．過渡元素在周期表中占10個縱行

C．第17縱行所有元素的化合價都有+7價　　　　　 D．第16縱行元素都是非金屬元素

4．硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位。

　 (1)硫酸的最大消費渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有　　　　　　 (任寫一種)。

　 (2)硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有　　　　　　 (填寫序號)。

A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎　　 B．使用V₂O₅作催化劑

C．轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度　　　 D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣

E．催化氧化在常壓下進行　　　　 F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO₃

　 (3)在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：

2SO₂(g)+O₂(g)　　　　　 2SO₃(g)　　 △H=－98.3kJ·mol^-1

在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO₂分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO₂進行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO₂的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO₂的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備(沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔)。

①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”。請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的。

　　　　　　　　　　 。

②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理。(只寫出2個方程式即可)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3. 純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝，請按要求回答問題：

　 (1)“氨堿法”產(chǎn)生大量CaC1₂廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaC1_­2­的化學方程式：

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　；

　 (2)寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應的化驗學方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)CO₂是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO₂的來源有何不同？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)綠色化學的重要原則之一是提高反應的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應，列出計算原子利用率的表達式：

原子利用率(%)=　　　　　　　　　　　　　　　 。

2. 聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al₂(OH)_nCl_6－n·XH₂O]_m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl₃溶液的pH，通過促進其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰，它主要含Al₂O₃、Al，還有SiO₂等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：

(1)攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式為：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)生產(chǎn)過程中B和D的操作名稱分別是　　　　　　　　　 和　　　　　　　　 (B和D均為簡單操作)。

　 (3)反應中副產(chǎn)品a是　　　　　　　　　　 。

　 (4)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是　　　　　　　　　 (用化學式表示)。

　 (5)調(diào)節(jié)pH至4.0~4.5的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

　 (6)實驗室要測定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測定結(jié)果更準確，需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過程C物質(zhì)可選用　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　　 A．NaOH　　　　　　　　 B．Al　 C．氨水　　　　　 D．Al₂O₃　　　　　　　 E．NaAlO₂