4．周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，下列數(shù)據(jù)中前者是后者4倍的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

A.電子數(shù)　　　　　 B.最外層電子數(shù)　

C.電子層數(shù)　　　　 D.次外層電子數(shù)

(本題考查核外電子排布特征，答題時要逐一分析)

3．質子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽離子Aⁿ⁺核外共有x個電子，則A的質量數(shù)為　 　　　　 (　　 )　　　　　

A. 2(x+n)　　　　　　 B. 2(x－n)　　　　

C. 2x　　　　　　 D. n+2x

(本題考查構成原子的三種粒子間的關系，答題時注意陰、陽離子的電子數(shù)和質子數(shù)間的關系)

2．下列關于、、的說法正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．它們的化學性質相同

B．它們是碳元素的三種同位素

C．它們是碳元素的三種單質

D．它們是碳元素的同素異形體

(本題考查同位素的概念和特征，答題時注意同位素和同素異形體的區(qū)別)

1．決定元素種類的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A.　　 質子數(shù)　　　　 B. 電子數(shù)　

C. 中子數(shù)　　　　 　D. 質子數(shù)和中子數(shù)

(本題考查元素的概念，答題時要抓住概念的本質)

5.(濟南市測試題)X、Y、Z、W四種元素，都位于周期表中的短周期，且原子序數(shù)X＜Y＜Z＜W。X原子和Y原子的最外層電子數(shù)之和與Z原子最外層電子數(shù)相等。X的原子半徑是自然界元素中原子半徑最小的。W原子和Y原子最外層電子數(shù)之和為Z原子最外層電子數(shù)的2倍；W原子最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的3倍，推斷這四種元素的名稱分別為：

　X 　　　Y 　　　　Z　 　　　　W 　　　　　　　

⑴寫出由四種元素組成的既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的常見物質的化學式(寫一種)：無機物是　　　　 ；有機物是　　　　　 (寫結構簡式) �！　　　　　　　　　　�

⑵由 X、Y、Z、W四種元素形成的一種有機酸鹽，其組成原子數(shù)之比為4：1：1：2，該化合物的名稱為　　　　　 ，其結構簡式為 　　　　　　　。

(本題綜合考查原子結構特征、物質的性質，答題時應根據(jù)電子層數(shù)討論來推知元素)

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4.(2001年試測題)請寫出10個分子式，使每個分子中都含有18個電子。

　　　　 、　　　　 、　　　 、　　　 、 　　　　　、　　　　 、　　　　 、　　　　 、　　　 、　　　　　 　。

(本題考查核外電子數(shù)相同的粒子，答題時注意從符合題意的中性原子著手分析)

3.(2000年春季高考題) 某元素一種同位素的原子的質子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說法正確的是　　　　　　 (　　 )

A．不能由此確定該元素的相對原子質量

B．這種元素的相對原子質量為(m+n)

C．若碳原子質量為Wg，此原子的質量為(m+n)Wg

D．核內中子的總質量小于質子的總質量

(本題主要考查學生對相對原子質量的認識，答題時要注意同位素的相對原子質量和元素的相對原子質量的區(qū)別)

2.(2000年上海高考題)氯只有³⁵Cl和 ³⁷Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比³⁵Cl：³⁷Cl為3：1。則分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是　　　 (　　 )

A．5:2:1　　 B.5:2:2　　　 C.9:3:1　 D.9:3:2

(本題考查同位素的有關知識，答題時用試探法解決)

1.(2001年上海高考題)美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.57　　　 B.47　　　 C.61　　　 D.293

(本題考查構成原子的三種粒子間的關系，答題時要抓住質量數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)間量的關系)

5. 幾種量：⑴質量數(shù)；⑵同位素的相對原子質量(初中相對原子質量概念)； ⑶元素的相對原子質量(表中相對原子質量)；⑷元素的近似相對原子質量。

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