1．工業(yè)生產(chǎn)適宜條件的選擇原則

(1)既要注意外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的一致性，又要注意對(duì)二者影響的矛盾性。

(2)既要注意溫度、催化劑對(duì)速率影響的一致性，又要注意催化劑的活性對(duì)溫度的限制。

(3)既要注意理論生產(chǎn)，又要注意實(shí)際可能性。

9．在一定條件下，把1molN₂、1molH₂通到一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂十3H₂2NH₃，當(dāng)此反應(yīng)平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為P。

(1)若在上述完全相同的容器中，保持溫度不變，通人1/3molNH₃，若要使平衡時(shí)能使容器內(nèi)壓強(qiáng)仍為P，則需加入N₂和H₂的物質(zhì)的量各為多少？

(2)平衡時(shí)，N₂、NH₃的物質(zhì)的量的范圍各是多少？

(3)欲使平衡時(shí)，H₂和NH₃均為1/2mol，你認(rèn)為是否有可能？

(本題測(cè)試學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡的定量理解及相關(guān)計(jì)算的基本技能。答題時(shí)要確立等效平衡關(guān)系，利用假設(shè)法分析推理求之。)

第13課時(shí)　 化學(xué)平衡的應(yīng)用及計(jì)算(B卷)

易錯(cuò)現(xiàn)象

8．試述合成氨工業(yè)生產(chǎn)中選擇20MPa-50MPa這一壓強(qiáng)的理由。為什么在接觸法生產(chǎn)硫酸的過程中SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)不采用加壓的方法?

(此題考查學(xué)生應(yīng)用速率和平衡移動(dòng)原理解決實(shí)際問題的能力。答題時(shí)要理論聯(lián)系實(shí)際，從提高綜合經(jīng)濟(jì)效益的角度來考慮。)

7．合成氨工業(yè)中，原料氣(N₂、H₂及少量CO、NH₃)在進(jìn)入合成塔前用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)是：[Cu(NH₃)₂]Ac+CO+NH₃ [Cu(NH₃)₃]

Ac·CO；△H＜0　

(1)必須除去原料氣中CO的原因是　　　　　　　 。

(2)醋酸二氨合銅(Ⅰ)吸收CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是　

　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)吸收CO后的醋酸銅氨溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用。醋酸銅氨溶液再生的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是　　　　　　　　　　　　　 。

(該題以合成氨工業(yè)原料氣的處理為依托，考查學(xué)生對(duì)勒夏特列原理的應(yīng)用。答題時(shí)注意綜合考慮多方面的因素。)

6．X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ)molX和bmolY充入一密閉容器發(fā)生X+2Y2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)+n(Y)＝n (Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為(　 )

A．[(a+b)/5]×100%　　　 B．[2(a+b)/5b]×100%　　C．[2(a+b)/5 ]×100%　　 D．[(a+b)/5a]×100%

(本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡的定量理解及相關(guān)的計(jì)算能力。答題時(shí)要通過建立模式、確定關(guān)系、列式求算。)

5．在一個(gè)6L的密閉容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)　 達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值是(　 )　　　

A．3　　　 　　　 B．4　　　 C．5　　　 D．6

(該題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡知識(shí)的掌握情況，同時(shí)也考查思維的敏捷性。答題時(shí)抓住變化特征，化“計(jì)算”為“推斷”。)

4．在一定條件下，氣體A可發(fā)生反應(yīng)：2A(g) B(g)+3C(g)，若已知平衡時(shí)所得混合氣體對(duì)H₂的相對(duì)密度為4.25，則可推知A的相對(duì)分子質(zhì)量為(　 )

A．34　　 B．8.5 　　C．17　　 D．16

(此題考查學(xué)生對(duì)可逆反應(yīng)的理解和簡(jiǎn)單的計(jì)算能力。答題時(shí)要抓住可逆反應(yīng)的特征。)

2．下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是(　 )

A．在強(qiáng)堿存在的條件下，酯在水中的溶解性增大

B．加催化劑，使N₂和H₂在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH₃

C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

(該題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的運(yùn)用。答題時(shí)要明確反應(yīng)原理，化學(xué)反應(yīng)速率與平衡原理不能混淆。)　　

1．合成氨廠所需H₂可由焦炭與水反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為：CO(g)+H₂O(g) 　CO₂(g)+H₂(g) ；△H＜0，欲提高CO轉(zhuǎn)化率，可采用的方法是(　 )

①降低溫度；②增大壓強(qiáng)；③使用催化劑；④增大CO 濃度；⑤增大水蒸氣濃度

A．①②③　　 B．④⑤　　 C．④　　 D．⑤

(本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解和運(yùn)用。答題時(shí)要明確反應(yīng)原理，注意是兩步反應(yīng)。)