數(shù)學英語物理化學 生物地理
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題目列表(包括答案和解析)
4.反應:X(g)+3Y(g) 2Z(g) ;△H<0在不同溫度、不同壓強(p1>p2)下,達到平衡時,混合氣體中Z的體積分數(shù)φ隨溫度變化的曲線應為( )
試題詳情
3.已知723K時反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-Q。在相同溫度下,向一密閉容器中通入2molSO2和1molO2達到平衡時放出熱量Q1,向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2達到平衡時,放出的熱量為Q2,則Q1、Q2滿足的關系是 ( )
A.Q2=Q1/2 B.Q2<Q1/2
C.Q2<Q1<Q D.Q1=Q2<Q
2.已建立化學平衡的某可逆反應,當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時,下列有關敘述正確的是( )
①生成物的體積分數(shù)一定增加;②生成物的產(chǎn)量一定增加;③反應物的轉化率一定增大;④反應物濃度一定降低;⑤正反應速率一定大于逆反應速率;⑥使用了合適的催化劑。
A.①② B.②⑤ C.③⑤ D.④⑥
1.對于一可逆反應,改變條件,達到平衡后,生成物濃度增加,平衡移動方向應是( )
A.向左移動 B.向右移動
C.不移動 D.不確定
6.因不注意題給物質(zhì)的狀態(tài),造成了濃度、壓強對化學平衡移動影響的誤判。
糾錯訓練
5.改變壓強要看有沒有改變參加反應的氣體濃度,若氣體濃度不變,則不能對平衡產(chǎn)生影響。
4.不要把平衡向正反應方向移動與原料轉化率提高等同起來。反應物轉化率、生成物的含量也可能提高,但也可能降低。
3.不要把v正增大與平衡向正反應方向移動等同起來,只有v正>v逆,才能使平衡向正反應方向移動。
2.對于未達到平衡狀態(tài)的可逆反應誤用勒夏特列原理來分析,沒有注意使用勒夏特列原理的前提條件。
1.化學平衡研究的對象是可逆反應,可逆反應不能進行到底,即使條件改變,化學平衡產(chǎn)生移動,移動的結果都不可能使可逆反應體系中任何一種組成成分的濃度變?yōu)?。
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