11．生物燃料電池(BFC)是以有機(jī)物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化效率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。已知C₁極的電極反應(yīng)式為： C₂H₅OH+3H₂O－12e^－===2CO₂+12H⁺。下列有關(guān)說法不正確的是

A．C₁極為電池負(fù)極，C₂極為電池正極

B．C₂極的電極反應(yīng)式為O₂+4H⁺ +4e^－===2H₂O

C．該生物燃料電池的總反應(yīng)為：C₂H₅OH+3O₂===2CO₂+3H₂O

D．電子由C₂極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向C₁極

10．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)平衡：X(g)+Y(g) 2Z(g)；△H＜0。當(dāng)改變某個條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述不正確的是

A．升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大

B．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

C．增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)，Z的濃度不變

D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的轉(zhuǎn)化率減小

9．有M、R兩種主族元素，已知M^2－離子與R⁺離子核外電子數(shù)之和為20，則下列說法不正確的是

A．M與R的質(zhì)子數(shù)之和一定等于19　　　 　

B．M、R可能分別處于第二周期和第三周期

C．M、R可能分別處于第三周期和第二周期　

D．M與R的質(zhì)子數(shù)之差可能等于7

8．在下列溶液中，一定能夠大量共存的離子組是

A．pH為1的溶液：Ca²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－

B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、C1^－、SCN^－

C．常溫下，由水電離出的c(H⁺)＝l0^－14mo1·L^－1的溶液中：CO₃^2－、SO₄^2－、Na⁺、K⁺

D．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Na⁺

7．若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．2.24LCO₂中含有的原子數(shù)為0.3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂與足量的Mg充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

C．18g重水(²H₂O)含有10N_A個電子

D．1 L 0.5mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2－數(shù)目為0.5N_A

6．下列敘述正確的是

A． 汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?/p>

B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)

C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

D．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO₂和H₂O

27. (16分)

(1)溶液變藍(lán)色，燒瓶內(nèi)氣體由無色繼而變成紅色，氣球脹大　　 (3分) (2)①CD　　 (2分)　　　 ②　 石棉網(wǎng)　 (2分)

③4NO₂+O₂+2H₂O＝4HNO₃或4NO+3O₂+2H₂O＝4HNO₃　 (2分)

有一部分被吸入燒瓶　 (2分)

④38.4 (3分)　　 ⑤2Cu+4HNO₃+O₂＝2Cu(NO₃)₂+2H₂O　 (2分)

28(15 分)(1)羧基(2分)、碳碳雙鍵(2分)

(2分)

　　　 a(1分)、b(1分)

　　　 (2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

　　　 (3)　　　　　　　　　　　　　 (2分)　

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　 (3分)

29(14分)每空各2分

(1)①提高原料的利用率，減少污染物的排放

②3.2~4.7　　 　加水會將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮

③由于Cu²⁺發(fā)生水解：Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解

(2)Cu²⁺+2e^-＝Cu

(3)N₂O₄NO⁺+NO　　 Cu+2N₂O₄＝Cu(NO₃)₂+2NO↑

27、(16分)如下圖的裝置中：

a是盛有標(biāo)況下的空氣(氧氣占五分之一

)和10mL 1.2mol/L硝酸的250mL 燒瓶。

b是未充氣(實驗開始前內(nèi)部沒有氣體)

放有0.384g銅粉的氣球。c是夾緊了的

彈簧夾。d中盛有足量的過氧化鈉。

e是充有二氧化碳的針筒。整套裝置已經(jīng)過氣密性檢查合格。

(1)將氣球中的銅粉小心倒入燒瓶中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)銅粉有余(設(shè)產(chǎn)生的氣體不溶解于溶液中)，則可觀察到的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)欲提高銅與硝酸反應(yīng)的速度可采用多種不同的措施

①若用加入化學(xué)試劑法，下列試劑中可以使用的是(填代號)　　 　　　　　　；

A　 蒸餾水　　 B　 無水醋酸鈉　　 C　 石墨　　 D　 硝酸銀溶液(少量)

②也可用升高溫度法，鐵圈下方放酒精燈，鐵圈上要放___________

③將燒瓶不斷振蕩發(fā)現(xiàn)氣球逐漸縮小，發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

此時氣球全在燒瓶外,還是有一部分被吸入燒瓶?____________________________.

④打開彈簧夾將二氧化碳扒推入干燥管內(nèi)繼續(xù)振蕩，使氣體與氣體、溶液充分接觸，欲使所有的銅粉都溶解，至少需要推入二氧化碳　　　　　　　　　　　　 mL

⑤將上述全過程用一個總的化學(xué)方程式表示

_______________________________________________________________

28(15分)有機(jī)物A能使石蕊試液變紅，在濃硫酸作用下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

甲、乙分子式均為C₄H₆O₂且都能使溴的四氯化碳溶液褪色。

(1) 甲分子所含官能團(tuán)的名稱是　　　　　　　　　　 。A溶液與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 乙能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有(填序號)　　　 　a．酯化反應(yīng)　 b．氧化反應(yīng)　 　c．水解反應(yīng)

(2)　 B是A的同系物，相對分子質(zhì)量小于A。B與濃硫酸作用得到的產(chǎn)物在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)，該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　 。

(3)　 A的一種同分異構(gòu)體D(結(jié)構(gòu)中無甲基)是化學(xué)法生產(chǎn)氨酪酸的原料。氨酪酸屬于氨基酸，有降低人體血氨和促進(jìn)腦代謝的作用。D、E及氨酪酸之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(提示：)

氨酪酸的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4) A的另一種同分異構(gòu)體簡稱EMC，用于制造可充電電池。EMC在氫氧化鈉溶液中水解可得到三種含碳化合物。EMC的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　　 　。

29 　(14分)工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是 　　　　　　　　　　　。

②在保溫去鐵的過程中，為使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在 　　　　　　　范圍。

不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是 　　　　　。

③進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是(結(jié)合離子方程式說明) 　　　　　　　　　　　　　。

(2)工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時陰極的電極反應(yīng)式是 　　　　　　　　　。

(3)某些共價化合物(如H₂O、NH₃、N₂O₄等)在液態(tài)時有微弱的導(dǎo)電性，主要是因為發(fā)生了電離，如：2NH₃NH+NH，由此制備無水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N₂O₄反應(yīng)。液態(tài)N₂O₄電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，則液態(tài)N₂O₄電離的方程式是 　　　　　　　　　　　　　；Cu與液態(tài)N₂O₄反應(yīng)制得無水硝酸銅的化學(xué)方程式是 　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　6　 b7 c 8 a　 9 d 　10 c 11 a 12 d　 13 d

26　　 (15分)(其他合理答案參照本標(biāo)準(zhǔn)給分)

(2)　 ∶Cl∶P∶Cl∶　　　　　 P(s)+3/2Cl₂(g)=PCl₃(l)；△H= –306 kJ/mol

(4)Cl₂、NH₃

13．根據(jù)相應(yīng)的圖像(圖像編號與答案一一對應(yīng))，判斷下列相關(guān)說法正確的是( )

A．密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，T₀時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑

B．反應(yīng)達(dá)到平衡時，外界條件對平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且a＞b

C．物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D． 反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、B、C是氣體、D為固體或液體

26(15分)X、Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)。在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：

Y+X　　 甲(g)，Y+Z　　 乙(g)。甲、乙可化合生成離子化合物，甲的相對分子質(zhì)量小于乙。

(1)X的結(jié)構(gòu)式是　　　　　 　。

(2)磷在Z氣體中燃燒可生成液態(tài)丙分子，也可生成固態(tài)丁分子。已知丙分子中各原子最外層均是8電子結(jié)構(gòu)，丙的電子式是　　 　　　　,磷單質(zhì)和Z單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol丙時，反應(yīng)過程與能量變化如圖Ⅰ所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　 　　　　　　　　　　　　。

(3)某同學(xué)擬用圖Ⅱ所示裝置證明氧化性Z>I₂，已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應(yīng)生成Z，則a是　 　　　的水溶液。若僅將a換為甲的濃溶液，實驗時會產(chǎn)生大量白煙并有氣體單質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)向一定濃度的BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，未見沉淀生成，若在通入SO₂氣體的同時加入由甲和乙中的一種或幾種元素組成的某純凈物，即可生成白色沉淀，

該純凈物可能是________、________。

11.如圖裝置是用藥穴板設(shè)計成的SO₂氣體多性質(zhì)反應(yīng)器，可制取SO₂并探究其水溶性、漂白性、還原性等。下列有關(guān)敘述中不正確的是(　 )

　　 A.a處溶液由紫色變?yōu)闊o色

　　 B.b處溶液由紅色變?yōu)闊o色

　　 C.c處反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^－ + 5SO₂ + 2H₂O == 2Mn²⁺ + 5SO₄^2－ + 4H⁺

　　 D.d處反應(yīng)原離子方程式為Br₂ + SO₂ + 2H₂O === 2Br^－ + SO₄^2－ + 4H⁺

12我國發(fā)射的神舟號火箭有的是長征Ⅱ(F)型火箭，該火箭的燃

料是偏二甲基肼，氧化劑是四氧化二氮，發(fā)生的反應(yīng)可寫成：

下列說法中，不正確的是( 　)

A. 在宇宙飛船艙中比地球上更難做過濾實驗

B. 火箭點火后瞬間，從電視畫面上看到有大量的紅棕色氣體，該氣體是因為逸出的少量四氧化二氮氣體生成了二氧化氮氣體，即發(fā)生了反應(yīng)：

C. 相同條件下偏二甲基肼與的沸點不同學(xué)科

D. 每生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為