3．(2001年全國(guó)高考題)在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖，下列表述正確的是(　 )

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式：2M N

B．t₂時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t₃時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t₁時(shí)N的濃度是M濃度的2倍

(本題以化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡為素材，考查觀察圖象及其信息加工的能力。答題時(shí)要仔細(xì)地識(shí)圖和析圖，對(duì)速率與平衡的規(guī)律加以運(yùn)用。)

2．(2000年廣東高考題)用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是(　 )

A．加熱　　　　　 B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 C．滴加少量硫酸銅溶液　　 D．不用鐵片，改用鐵粉

(該題旨在考查學(xué)生對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的掌握情況。答題時(shí)要綜合考慮多方面的因素，注意反應(yīng)的本質(zhì)。)

1．反應(yīng)4A(s)+3B(g) 2C(g)+ D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是(　 )

A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·(L·min)^-1

B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1

C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)^-1

D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

(本題考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)速率的理解及表示方法。答題時(shí)注意是用何種物質(zhì)表示反應(yīng)速率的，指的是平均速率還是瞬時(shí)速率。)

3．外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，可以概括為“加加、減減”四個(gè)字，即增加濃度、增加(升高)溫度、增加壓強(qiáng)、增加(使用正)催化劑，均可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小濃度、減小(降低)溫度、減小壓強(qiáng)、減小(使用負(fù))催化劑，均可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。

典型題點(diǎn)擊

2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

(1)內(nèi)因(主要因素)：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。

(2)同一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與外界條件(外因)有關(guān)。具體規(guī)律如下：

1．化學(xué)反應(yīng)速率表示法

(1)意義：研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢問(wèn)題。

(2)表示方法：常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。單位：mol·(L·min)^-1或mol·(L·s)^-1。

(3)注意問(wèn)題

①隨著反應(yīng)的進(jìn)行，物質(zhì)濃度不斷變化，反應(yīng)速率也不斷變化，因此某一段時(shí)間的反應(yīng)速率實(shí)際是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

②同一反應(yīng)里，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比，等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，也等于同一時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化之比。表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)注明是用哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。

③化學(xué)反應(yīng)速率在不同的時(shí)間間隔內(nèi)不一定相等。

④對(duì)于沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v(正)≠v(逆)

14．在一個(gè)盛有催化劑、容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：N₂+3H₂2NH₃。已知加入1mol N₂和4 molH₂時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol NH₃(見(jiàn)下表“已知”項(xiàng))。在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。對(duì)下列編號(hào)①-③的狀態(tài)，填寫(xiě)表中的空白。

13．在10 ℃和2×10⁵ Pa條件下，反應(yīng)aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增加體系的壓強(qiáng)(保持溫度不變)。下表列出不同壓強(qiáng) 下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

(1)壓強(qiáng)2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa時(shí)，平衡向反應(yīng)方向　　　　　 移動(dòng)(填“正”或“逆”)，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)壓強(qiáng)從5×10⁵ Pa增加到1×10⁶ Pa時(shí)，平衡向　　　

反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

11．在一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)在反應(yīng)過(guò)程中C的物質(zhì)的量n(C)隨著時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，現(xiàn)從t₁時(shí)間開(kāi)始對(duì)反應(yīng)體系升高溫度，n(C)的變化如圖qb所示。試回答下列問(wèn)題：

　(1)p點(diǎn)反應(yīng)的v_正

　 v_逆(填“＞”、“＜”或“＝”)

(2)此反應(yīng)的正反應(yīng)為　熱反應(yīng)(填“放”或“吸”)；

(3)a、b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率；v_a　　　 v_b(填“＞”、“＜”或“＝”)。

＄

10．如圖所示為一恒壓容器。在恒定溫度下，將1molN₂和3molH₂混合后由A口快速充入容器，封閉A，反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，t₂時(shí)刻再?gòu)腁口快速充入一定量NH₃，封閉A，t₃重新達(dá)平衡至t₄。請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出0→t₄時(shí)間內(nèi)混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)(y坐標(biāo))隨時(shí)間(x坐標(biāo))變化的曲線(xiàn)。