18、通常情況下空氣中CO₂的體積分數(shù)為0.030%，當空氣中CO₂的體積分數(shù)超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應。為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創(chuàng)新利用的研究。

(1)目前，用超臨界CO₂(其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間)代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于　　　　　　　　 _____。

(2)利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應。已知過氧鍵()不穩(wěn)定，請寫出環(huán)氧乙烷(　　　　　 )與CO₂通過加聚制造全降解塑料的化學方程式：

。

(3)CCTV《科技博覽》報道：2004年3月中科院首創(chuàng)用CO₂合成可降解塑料聚二氧化碳(CO₂)_n。下列相關說法合理的是　　　　　　　 。

A．聚二氧化碳塑料是通過加聚反應制得的

B．聚二氧化碳塑料與干冰互為同分異構體

C．聚二氧化碳塑料與干冰都是純凈物

D．聚二氧化碳塑料的使用會產(chǎn)生白色污染

(4)最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇�！熬G色自由”構想技術流程如下：

①分解池中反應的化學方程式為_　　　　　 　　　　　　　　　　　　　_。

②在合成塔中，若有4.4kgCO₂與足量H₂恰好完全反應，可放出4947 kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式_　　　　　　　　　　 _。

(5)小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO₂的體積分數(shù)，為了提高測量的精確度，小李應該選用的試劑為____　　　　　　 _(填序號)。

A．Ca(OH)₂　　 　B．Ba(OH)₂　　　 C．BaCl₂　　　 D． BaCl₂和NaOH

17．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

(1) 氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ 熱量。則H₂燃燒的熱化學方程式為　 ▲　 。

(2)氫氧燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景。右圖所示的氫氧燃料電池中，電池負極的反應式是　 ▲　 。

(3)氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應是：N₂(g) + 3H₂(g) 　2NH₃(g)；ΔH= -92.2 kJ·mol^-1。

①一定條件下，一定量的N₂和H₂反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如下圖所示，其中加入催化劑引起反應速率變化的時間段是　 ▲　 (填，如0-t₁等)。

②溫度為T℃時，將2amolH₂和amolN₂放入0 . 5L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50﹪。則該溫度下反應的平衡常數(shù)為　 ▲　 (用含a的代數(shù)式表示)�！　　　　�

(4)工業(yè)上生產(chǎn)氫氣是將水蒸氣通過紅熱的炭，產(chǎn)生水煤氣：

C(s) + H₂O(g) 　H₂(g) + CO(g)　 △H = +131.3 kJ/mol

該反應在低溫下不能自發(fā)進行的原因是　 ▲　 。

A．△H >0　　　　　　　 B．溫度較低時，△H影響為主　　　

C．△S<0　　　　　　　 D．溫度較低時，△S影響為主

16．下圖是無機物A-M在一定條件下的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件未列出)。其中，I是第三周期半徑最小的金屬元素組成的單質，K是一種紅棕色氣體。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝骸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?

(1)A的化學式為　　　　　 ，I的原子結構示意圖為　　　　　　 。

(2)在周期表中，組成單質G的元素在周期表中的位置是___________________________。

(3)寫出反應⑦的化學方程式　　　　 當有0.3 mol電子轉移時，生成G的物質的量為　 �！　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�

(4)在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又能屬于非氧化還原反應的是____________(填寫序號)。

(5)反應④的離子方程式是：____________________________________________。

(6)將化合物D與KNO₃、KOH混合，在高溫條件下可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄(高鐵酸鉀)，同時還生成KNO₂和H₂O。該反應的化學方程式是：　　　　　

15、某研究性學習小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀。　

甲同學認為沉淀可能是CuCO₃；

乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)₂；

丙同學認為沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。(查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結晶水)

Ⅰ．(1)乙同學的觀點，你認為其原理是　　 ▲　　 ；

(2)在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是　　 ▲　　 。

Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

(3)B裝置中試劑的化學式是　 　　▲　　 　　， C裝置中試劑的名稱是　　 　　▲　　 　。

(4)能證明乙同學觀點正確的實驗現(xiàn)象是　　　 ▲　　　　 。

(5) 若丙同學的觀點正確，用上述裝置通過B、C中質量的增加來定量測定沉淀的組成，請你說說該裝置主要存在的缺點　　 ▲　　 (至少二點)

14、向某NaOH溶液中通入CO₂氣體后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO₂)與加入鹽酸的體積V(HCl)的　　 關系有下列圖示四種情況，且(2)、(3)、(4)圖中分別有OA<AB，OA=AB，OA>AB， 則下列分析與判斷不正確的是(不計CO₂的溶解)

　　 A．M中只有一種溶質的有(1)和(3)　 　　　　B．M中有兩種溶質的有(2)和(4)

C．(2)圖顯示M中c(NaHCO₃)>c(Na₂CO₃)　　 　D．(4)圖顯示M中c(NaHCO₃)>c(Na₂CO₃)

第二卷(非選擇題　 共72分)

13、用某氫氧燃料電池(用氫氧化鉀水溶液為電解質溶液)電解飽和亞硫酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極。下列說法正確的是

A．當燃料電池正極消耗mg氣體時，電解池陰極同時有mg氣體生成

B．電解池的陽極反應式為： 4OH^－－4e^－＝O₂↑+2H₂

C．電解池中溶液pH變小

D．燃料電池中溶液pH變大

12、下列離子方程式的書寫正確的是

A．實驗室用濃鹽酸與MnO₂反應制Cl₂：

MnO₂ +4HCl(濃) Cl₂↑+Mn²⁺ +2Cl^－+2H₂O

B．將標準狀況下1．12 L氯氣通入10 mL 1 mol / L的溴化亞鐵溶液中：　

　　 2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂ ＝2Fe³⁺+6Cl^－+2Br₂

C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：

Ca²⁺+ HCO₃^- +OH^- ＝CaCO₃↓+H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^-+H⁺+ SO₄^2- + NH₄⁺＝BaSO₄↓+ NH₃·H₂O +H₂O

11、羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得。

(羥基扁桃酸)

下列有關說法正確的是

A．苯酚和羥基扁桃酸互為同系物

B．常溫下，1mol羥基扁桃酸只能與1molBr₂反應

C．乙醛酸在核磁共振氫譜中只有1個吸收峰

D．羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面

10、下列比較中，正確的是

A．同溫度同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．0．2 mol ·LNH₄Cl和0．1 mol·L　NaOH溶液等體積混合后：

　 c(NH)>c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H)

C．物質的量濃度相等的H₂S和HaHS混合溶液中：

c(Na)+c(H)=c(S)+c(HS)+c(OH)

D．同濃度的下列溶液中，①NH₂Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c(NH)由大到小的順序是:①>②>③>④

9、根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論正確的是

　　　　 A．　　　　　　　　 B．　　　　　　　 C．　　　　　　　 D．