1.下列物質中不屬于糖的是(　　 )

A．蔗糖　　 B．淀粉　　 C．纖維素　　 D．糖精

36.化學-選修有機化學基礎

A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎原料之一，分子結構模型如右圖所示

(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵)。

A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇。E的結構簡式為擬從出發(fā)合成A。

(1)寫出反應的條件② 　　　________ �、�　　　　　　 �、�　　　 　　　　

(2)寫出結構簡式B　 __________　 　D 　　___________ 　G　　　　　　　　　

(3)已知烯醇式不穩(wěn)定，會轉化為醛：R-CH=CH-OH → R-CH₂-CHO。反應⑦生成的有機物F有兩種可能F₁ 、F₂，它們的結構簡式分別為F₁　　　　　　 　、F₂　　　　 　　　，要把它們區(qū)別開來，可使用的試劑是　　　　　　　　

　(4)請模仿：由乙醇合成聚乙烯的反應流程圖由F₁ 合成B。標明每一步的反應物及反應條件。(有機物寫結構簡式，其它原料自選)

__________________________________________________________________________　 　

35.(15分) 化學-選修物質結構與性質

I、元素的電負性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質。

試結合元素周期律知識判斷：某化合物分子中含有S-N鍵，你認為該共用電子對偏向于________原子(填元素符號)。(3分)

II、德國和美國科學家首先制出由20個碳原子組成的　　　　

空心籠狀分子C₂₀，該籠狀結構是由許多正五邊形構成如右圖。　

請回答: C₂₀分子共有_______個正五邊形，共有_______條棱邊，(3分)

III、Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同且Y的原子序數(shù)小于Z。

　 Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是____ ____，其雜化軌道類型分別是________和_______；Q與Y形成的分子屬于_______分子(填“極性”或“非極性”)。

34. (15分)化學-選修化學技術　

粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(與酸不反應)。在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法對粗銅提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。

回答以下問題：

步驟一：電解精制：電解過程中，硫酸銅的濃度會　　　 (選填：變大、不變、變小)。

步驟二：電解完成后，對電解液進行處理：

(1)陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應的離子方程式：　　　　　 。

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

從中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物)，請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)濾液含量的測定： 以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

則100mL濾液中Cu²⁺ 的濃度為　　　　　 mol·L^-1 ，F(xiàn)e²⁺的濃度為　　　 　　mol·L^-1

27.(13分) Y是短周期元素組成的單質，為淡黃色固體。Z是一種化合物，焰色反應呈黃色，0.1mol·L^-1 Z的水溶液pH=13；C、Y、D都含同一種元素，且此元素化合價依次升高。C、D的水溶液均顯堿性。

I、寫出Y與Z反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

II、某同學在精確測試D溶液的pH操作時，遇到了困惑。

　[實驗操作]①準確稱取純凈的Na₂SO₃·7H₂O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8。

②再次準確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣600℃以上高溫下強熱至恒重。

③將②所得12.60g固體進行分析，組成與D無異。將其溶于水測得pH=10.3。

[查閱資料]①H₂S的電離常數(shù)(25℃)　 K₁=1.3×10^-7　 K₂=7.1×10^-15

②H₂SO₃的電離常數(shù)(25℃)　 K₁=1.3×10^-2　 K₂=6.2×10^-8

　[分析猜想]D·7H₂O在強熱下失去結晶水，進而發(fā)生了分解反應(自身氧化還原反應)

[交流討論]

(1)判斷實驗操作②中隔絕空氣強熱至“恒重”的依據(jù)　　　　　　　　　 。

(2) 猜想D在高溫強熱下發(fā)生分解反應的化學方程式是　　　　　　　 　　　　　　。

(3)實驗操作①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4) 請你設計簡單的實驗方案，驗證猜想的正確性。簡單敘述實驗步驟、現(xiàn)象和結論。

26.(14分)金屬鈦(Ti)被譽為“未來金屬”。常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛應用。以含有雜質Fe₂O₃的鈦鐵礦(主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的生產(chǎn)流程如下：

回答下列問題：

⑴ 鈦鐵礦和濃硫酸反應的產(chǎn)物之一是TiOSO₄，反應中無氣體生成。副產(chǎn)品甲是 　　　　　。寫出該物質的一種用途：　　　　　　　　

⑵用TiCl₄制備乙：TiCl₄+(x+2) H₂O乙·x H₂O↓+4HCl， 制備時為了促進水解趨于完全，采取的措施：　　　　　　　　　　　　　 　

⑶用鈦鐵礦與氫氣反應也可生產(chǎn)乙和水，寫出該反應的化學方程式：　　　　　　　 ；

該反應的還原產(chǎn)物是：　 　　　　　　

⑷已知：①C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；DH＝-393.5 kJ·mol^-1

②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)；DH＝-566 kJ·mol^-1

③TiO₂(s)+2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)+O₂(g)；DH＝+141 kJ·mol^-1

則TiO₂(S)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)　 DH＝　　　　 　

(5)此工藝需要大量濃硫酸，工業(yè)上用：2SO₂+O₂2SO₃生產(chǎn)硫酸。一定溫度下密閉容器中，C(SO₂)始=0.4mol/L C(O₂)始=1 mol/L,經(jīng)測定反應在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：當SO2轉化率為50%時，反應　　　　 (填：是、否)達到平衡狀態(tài)；若未達到，向

　　　　 (填：正、逆)方向進行

25.(必修)(16分)

欲測定 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂.xH₂O中x值，經(jīng)討論有多種實驗方案。可供選用的試劑如下：

①1.0mol/LBaCl₂ ②0.50mol/L NaOH③0.26mol/LH₂SO₄④ amol/L酸性KMnO₄

實驗步驟：

第一步：稱取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂.xH₂O樣品mg，放入250ml錐形瓶中，加適量水溶解 ；　　

第二步：…

請回答下列問題：

(1)據(jù)提供的試劑，設計實驗方案完成方案2、3的第二步操作，填寫下表：

(2)①配制100mLamol/lKMnO₄溶液，若將溶液注入容量瓶時有溶液濺在容量瓶外，處理方法是　　　　　　　　　　　　　

②用　　 　　　　　　(填儀器名稱)裝入一定體積的amol/L高錳酸鉀溶液；滴定時發(fā)生反應的離子方程式是：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

③滴定終點時若仰視讀數(shù)，則X的值　　　　　　　　 (偏高、偏低)

(3)若用50mL的0.50mol/L NaOH稀溶液和50mL 的0.28mol/L稀H₂SO₄ 測定中和熱，則每次實驗中除了測定NaOH和稀H₂SO₄的起始平均溫度t₁外還需要測定 _______ 溫度t₂。

13.三鹿奶粉受三聚氰胺污染．氰胺(H₂N一C≡N)在一定條件下生成三聚氰胺(C₃H₆N₆)，其也可以看成是三聚氰酸中的一OH被一NH₂取代后的產(chǎn)物。下列推斷正確的是

A．三聚氰胺屬于不飽和烴　　　　　　 B．氰胺(H₂N一C≡N)生成三聚氰胺為加聚反應

C．氰胺合成三聚氰胺的原子利用率為100%　　 D．三聚氰酸與三聚氰胺互為同分異構體

12.一定溫度下，難溶強電解質在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，該常數(shù)Ksp稱為難溶強電解質的溶度積。即：AmBn(s)mAⁿ⁺(aq)+nB^m－(aq)　[Aⁿ⁺]^m·[B^m－]ⁿ＝Ksp。室溫時AgCl、Ag₂CrO₄飽和溶液的物質的量濃度分別為1.3×10^－5 mol/L 、6.5×10^-5mol/L

下列敘述正確的是

A．溶度積：Ag₂CrO₄大于AgCl　 　　　　

B．通過沉淀反應可使Ag⁺完全沉淀

C．在0.010 mol·L-1 AgNO₃溶液中，AgCl的最大濃度為：1.7×10^－8 mol/L

D．分別用等體積蒸餾水和0.01 mol/LHCl洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成AgCl損失量小

11. X⁺、Y⁺、M²⁺、N^2-均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關系是：N^2->Y⁺、Y⁺>X⁺、Y⁺>M²⁺，下列比較正確的是

A．原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小　　 B．原子序數(shù)：N>M>X>Y

C．M²⁺、N^2-核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等 D．堿性：M(OH)₂>YOH