化學(xué)-選修化學(xué)技術(shù) 粗銅中含有少量的鋅.鐵.銀.金等鈥︹€�查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

【化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)】
在工廠中常使用煤作燃料,但煤燃燒后會產(chǎn)生有害的SO2,按“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”的模式,就是要將SO2收集起來,把它變?yōu)橛杏玫臇|西.
(1)向大氣中過量排放SO2將會形成酸雨污染.正常雨水的pH約為
5.6
5.6

(2)三氧化硫通入濃氨水,可得到一種肥料,寫出反應(yīng)的化學(xué)的方程式:
SO3+2NH3?H2O=(NH42SO4+H2O
SO3+2NH3?H2O=(NH42SO4+H2O

(3)某空氣監(jiān)測是根據(jù)SO2和溴水的定量反應(yīng)來測定SO2的含量.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
.反應(yīng)后溶液的pH
變小
變小
(填“變大”、“變小”或“不變”).若每次取樣的空氣為200mL,通入足量的溴水中,測得平均有2.408×1018個(gè)電子轉(zhuǎn)移,則SO2的含量為
0.64
0.64
 mg?L-1,若規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg?L-1,則樣氣是否符合大氣的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)
不符合
不符合
(填“符合”或“不符合”).
(4)近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法:
第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2;
第二步是加熱吸收液,使之重新生成Na2SO3,同時(shí)得到含高濃度SO2水蒸氣副產(chǎn)品,寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

2NaHSO3
  △  
.
 
Na2SO3+SO2↑+H2O
2NaHSO3
  △  
.
 
Na2SO3+SO2↑+H2O

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(化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù))
海水中溶解了大量的氣體物質(zhì)和各種鹽類.人類在陸地上發(fā)現(xiàn)的100多種元素,在海水中可以找到80多種.海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫,海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景.回答下列問題:
(1)蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法,技術(shù)和工藝比較完備,但由于使用大量燃煤,因此能耗多、排污量大.為克服蒸餾法海水淡化的缺陷,請你對蒸餾法淡化海水的工藝提出一條改進(jìn)建議
充分利用潮汐能、風(fēng)能、太陽能等海邊富有的潔凈能源
充分利用潮汐能、風(fēng)能、太陽能等海邊富有的潔凈能源

(2)使用離子交換樹脂與水中的離子進(jìn)行交換也是常用的水處理技術(shù).聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂,寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式
CH2=CHCOONa
CH2=CHCOONa

(3)空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法,流程如下(苦鹵:海水蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽后的母液):

①反應(yīng)②的離子方程式為
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
; ②從反應(yīng)③后的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是
蒸餾
蒸餾

(4)苦鹵中含有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4.用簡要的文字說明如何測定苦鹵中MgCl2的含量
先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根離子,求出硫酸根離子的總量,并求出MgSO4的量,然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+,求出總的Mg2+,減去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量
先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根離子,求出硫酸根離子的總量,并求出MgSO4的量,然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+,求出總的Mg2+,減去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量

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[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)]工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸.
(1)寫出燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2

(2)接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3
2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3

(3)判斷下列說法正確的是(選填序號字母)
abd
abd

a.為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎
b.過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
c.使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
(4)吸收塔中用濃硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是
避免形成酸霧
避免形成酸霧

(5)吸收塔排出的尾氣可以用兩種方法處理:
方法①:先用氨水吸收,再用濃硫酸處理.用濃硫酸處理的主要目的是
獲得較高濃度的SO2
獲得較高濃度的SO2

方法②:先用含一定水的亞硫酸鈉吸收后再加熱處理,也可達(dá)到與方法①相同的目的.為了實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排,其所需能量可以由
流程中三步驟產(chǎn)生的廢熱提供
流程中三步驟產(chǎn)生的廢熱提供
提供.與方法①相比,方法②的優(yōu)點(diǎn)是
亞硫酸鈉可以循環(huán)利用
亞硫酸鈉可以循環(huán)利用

(6)SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用,也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2.SO2吸收Br2的離子方程式是
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

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(2011?江蘇模擬)[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)]
高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途.濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示.
(1)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如下圖所示:

①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O

②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為
3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O
3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O

③加入飽和KOH溶液的目的是
增大K+濃度,促進(jìn)K2FeO4晶體析出
增大K+濃度,促進(jìn)K2FeO4晶體析出

(2)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑,其處理水的原理為
高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性
高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性
、
能殺菌消毒
能殺菌消毒
在水中被還原生成Fe(OH)3膠體
在水中被還原生成Fe(OH)3膠體
、
有吸附性起凈水作用
有吸附性起凈水作用

(3)干法制備K2FeO4的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
3﹕1
3﹕1

(4)高鐵電池是正在研制中的可充電干電池,右圖為該電池和常用的高能堿性
電池的放電曲線,由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有
放電時(shí)間長
放電時(shí)間長
工作電壓穩(wěn)定
工作電壓穩(wěn)定

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[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)]硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一.
(1)工業(yè)上制硫酸的主要分為
 
、
 
 
三個(gè)階段.
(2)下列是第二階段反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),請選擇最合適的生產(chǎn)條件
 

壓強(qiáng)MPa
轉(zhuǎn)化率%
溫度/℃
0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
(3)現(xiàn)在欲提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是
 

A.向裝置中通入氮?dú)馇冶3煮w積不變
B.向裝置中通入氧氣且保持體積不變
C.添加更多的催化劑
D.降低溫度,及時(shí)轉(zhuǎn)移SO3
(4)硫酸生產(chǎn)的尾氣中含有少量SO2,可用石灰水吸收后,再用硫酸處理.此過程涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
,
 

(5)若進(jìn)入第二階段設(shè)備氣體的體積分?jǐn)?shù)為:SO27%、O211%、N282%.現(xiàn)有100體積這樣的混合氣體在反應(yīng)后變成為96.7體積,則反應(yīng)后混合氣體中N2和SO3的體積比為
 
,此時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為
 

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同步練習(xí)冊答案
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