被譽(yù)為“未來(lái)金屬 .常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛應(yīng)鈥︹€�查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下:

回答下列問(wèn)題:

⑴ 鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應(yīng)中無(wú)氣體生成。副產(chǎn)品甲是      。

⑵ 上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是       ,檢驗(yàn)副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是

      。

⑶ 上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì),可加入      溶解后除去。

⑷ 最近,用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬鈦獲得成功。寫出電解乙制取金屬鈦的化學(xué)方程式

       

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金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下,回答下列問(wèn)題:

(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應(yīng)中無(wú)氣體生成。副產(chǎn)品甲俗稱“綠礬”其化學(xué)式是________________。

(2)上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是                   (用離子方程式表示),檢驗(yàn)副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是                                            

(3)上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì),可加入      溶解后除去。

(4)溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子。常溫下,其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L,當(dāng)pH等于_________時(shí),Mg(OH)2開(kāi)始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量白色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________________________

(5)Mg還原TiCl4過(guò)程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行,你認(rèn)為還應(yīng)控制的反應(yīng)條件是__________________________

(6)在800--1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦,裝置如圖所示。圖中b是電源的______極,陰極的電極反應(yīng)式________________。

 

 

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金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下,回答下列問(wèn)題:

(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應(yīng)中無(wú)氣體生成。副產(chǎn)品甲俗稱“綠礬”其化學(xué)式是________________。
(2)上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是                  (用離子方程式表示),檢驗(yàn)副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是                                           
(3)上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì),可加入     溶解后除去。
(4)溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子。常溫下,其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物
Fe(OH)2
TiO(OH)2
Mg(OH)2
Ksp
8.0×10-16
1.0×10-29
1.8×10-11
①常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L,當(dāng)pH等于_________時(shí),Mg(OH)2開(kāi)始沉淀。
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量白色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________________________
(5)Mg還原TiCl4過(guò)程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行,你認(rèn)為還應(yīng)控制的反應(yīng)條件是__________________________
(6)在800--1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦,裝置如圖所示。圖中b是電源的______極,陰極的電極反應(yīng)式________________。

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金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下:

回答下列問(wèn)題:
⑴ 鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應(yīng)中無(wú)氣體生成。副產(chǎn)品甲是     
⑵ 上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是      ,檢驗(yàn)副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是
     。
⑶ 上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì),可加入     溶解后除去。
⑷ 最近,用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬鈦獲得成功。寫出電解乙制取金屬鈦的化學(xué)方程式
      。

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(10分)金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下:


回答下列問(wèn)題:

(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應(yīng)中無(wú)氣體生成。副產(chǎn)品甲是      。

(2)上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是                           ,檢驗(yàn)副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是                                                       。

(3)上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì),可加入          溶解后除去。

(4)最近,用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬鈦獲得成功。寫出電解乙制取金屬鈦的化學(xué)方程式                                                            。

 

 

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