19．(12分)在一種叫斑螯的昆蟲內(nèi)，含有一種抑制肝癌發(fā)展的化合物叫斑螯素，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)去掉斑螯素中的兩個(gè)甲基制得的化合物--去甲基斑螯素仍具有療效，其合成路線如下：

2

①　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　 ③

④　　　　　　　　　　　　　 ⑤　　 (去甲基斑螯素)

已知：① 2HCHO+NaOH　　　　　　 CH₃OH+HCOONa

② (Diels-Alder 反應(yīng))

請(qǐng)回答下列問題：

(1)在第①步反應(yīng)中除生成外，還生成另一產(chǎn)物，此物質(zhì)的為

　　　　　　　　　　 。該反應(yīng)的反應(yīng)類型是　　　　　　　　 。

(2)第④步反應(yīng)中用到的丁烯二酸酐結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　　　　 。

(3)斑螯素的分子式為　　　　　　　　　　　 　　。

(4)下面是合成X的路線圖：

則X的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　　 。

(5)寫出形成高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　　　　　　　 　。

18．(8分)一定條件下氧化亞鐵可以和CO發(fā)生反應(yīng)：FeO (s)+CO (g)Fe (s)+CO₂ (g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖甲所示：

⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝　 　　　　。

⑵一定溫度下，向某密閉容器中加入足量氧化亞鐵粉末并充入一定量的CO氣體，反應(yīng)過程中CO氣體和CO₂氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示。8分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，

則CO 的轉(zhuǎn)化率＝　 　　　　。在溫度不變的條件下，若開始加入足量氧化亞鐵粉末和充入0.75mol/L的CO氣體，t₁時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D乙上畫出CO氣體濃度與時(shí)間的關(guān)系圖(標(biāo)出必要的數(shù)據(jù))。

⑶下列措施中能使平衡時(shí)c(CO₂)／c(CO)增大的是　 　　　　(填序號(hào))。

A．降低溫度　　　　　　　　　 B．增大壓強(qiáng)

C．充入一定量CO　　　　　　 D．再加入一些鐵粉

⑷鐵的重要化合物高鐵酸鈉是一種新型飲用水消毒劑，具有氧化能力強(qiáng)、安全性好等優(yōu)點(diǎn)。①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法：Fe+2NaOH+2H₂ONa₂FeO₄+3H₂↑。

②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中，用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為　 　　　　　　　　　　。

17．(10分)氯化亞銅在氯的衍生物產(chǎn)品中占有較突出的位置，在有機(jī)合成工業(yè)中可作催化劑。以下是從含Cu²⁺、Fe³⁺的電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖。

用濾液中Cu²⁺、Fe³⁺的含量對(duì)pH作圖，可直觀地反映出濾液中金屬離子含量與pH之間的關(guān)系以及反應(yīng)①系統(tǒng)pH與CuCl產(chǎn)率的關(guān)系。

請(qǐng)回答以下問題：

(1)含Cu²⁺、Fe³⁺的電鍍廢水加堿沉淀時(shí)，會(huì)有Fe(OH)₃生成。當(dāng)pH=5時(shí)，在電鍍廢水中再加入氫氧化鈉溶液生成電鍍污泥的離子反應(yīng)方程式為_____________________。

(2)由反應(yīng)①制備CuCl時(shí)的最佳pH在________________左右。

(3)對(duì)CuCl產(chǎn)率探究時(shí)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)①在隔絕空氣條件下進(jìn)行時(shí)CuCl產(chǎn)率較高，由此對(duì)CuCl性質(zhì)進(jìn)行推測(cè)，得出CuCl的性質(zhì)為__________________________________。

(4)反應(yīng)①中1mol鐵粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，寫出其離子反應(yīng)方程式為_________________________________________________________________。如果將反應(yīng)①中鐵粉換為亞硫酸鈉，也可以得到氯化亞銅，請(qǐng)完成這一反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

16．(10分)A、B、C、D、E、F、G、H均為短周期元素，I、J處于第四周期，它們的原子序數(shù)依次增大， B原子結(jié)構(gòu)中有三個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上有2個(gè)電子，D、G為同一主族元素B與D、G、H形成的三種液體化合物是常見的重要溶劑。

(1) B、G、H三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：__________________(用化學(xué)式表示)。

(2)若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期

元素中的某些元素組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b、反應(yīng)b為化合反應(yīng)。見右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)：

戊可能為______或________。

若乙是N₂H₄，反應(yīng)a是在強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行的原電池反應(yīng)，

則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：_______________________________________。

(3)若下圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物。

已知：A是常見的金屬單質(zhì)，反應(yīng)c為置換反應(yīng)類型。

若反應(yīng)c是用A作電極，在B的水溶液中進(jìn)行電解反應(yīng)，它們有如右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系。則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為：

________________________________________

　　 若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價(jià)值的放熱反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．(10分) 某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中a、b、c表示止水夾)。

　　 請(qǐng)按要求填空：

(1)利用A裝置可制取的氣體有　　　　　　　　

A．用純堿與稀硫酸反應(yīng)制CO₂　　　 B．用鋁合金與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制H₂

C．用CaC₂現(xiàn)水反應(yīng)制C₂H₂　　　　　 D．用硫酸鈉與硫酸溶液反應(yīng)制SO₂

(2)A、D、E裝置相連后，在A中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上)，可制得NO₂并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

①欲用D裝置驗(yàn)證NO₂與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾　　 　　　，再打開止水夾　　　　　 ，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是　　　　　　　 。

②試管丁中的NO₂與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢�量的O₂，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　 (氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)。

(3)B、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

①　 寫出用MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂的離子反應(yīng)方程式　　　　　　　 　　　　　　。

②若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分成兩份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I、II兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：

③請(qǐng)你評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)I、II的結(jié)論是否合理？若不合理，請(qǐng)說明理由：　　　　　　　　　 。

請(qǐng)利用上述裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl^-和Br^-的還原性強(qiáng)弱(分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論)　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

14．用某甲醇燃料電池(用氫氧化鈉水溶液為電解質(zhì)溶液)電解飽和氯化鋁溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極。下列說法正確的是

A．當(dāng)燃料電池正極消耗m mol氣體時(shí)，電解池陰極同時(shí)有m mol氣體生成

B．電解池的陽極反應(yīng)式為： 4OH^－－4e^－＝O₂↑+2H₂O

C．燃料電池中溶液pH變小

D． 電解池的陰極附近有沉淀生成最后沉淀消失

第Ⅱ卷(非選擇題　 共72分)

13．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+ B(g) xC(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說法中正確是

A．8min前C的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)

B．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度

C．反應(yīng)方程式中的x＝2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．30min-40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4

12．下列敘述正確的是

A．同溫度下完全中和pH相等、體積相等的氨水、NaOH、Ba(OH)₂，所需相同濃度的鹽酸體積相等

B．某溫度下0.1mol•L^－1的NaHB溶液中，c(Na⁺)= 0.1mol•L^－1≥c(B^2－)

C．0.1 mol·L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液中，c(SO₄^2－) ＞c(NH₄⁺)＞c(Al³⁺)＞c(H⁺)＞cOH^－)

D．在0.1 mol·L^－1醋酸銨(CH₃COONH₄)溶液中，c(H⁺)=c(NH₃•H₂O)+c(OH^－)

11．近年來食品安全問題成為社會(huì)各界日益關(guān)注的焦點(diǎn)話題。香港地區(qū)某食物安全中心曾對(duì)十五個(gè)桂花魚樣本進(jìn)行化驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)十一個(gè)樣本中含有孔雀石綠�？兹甘�綠是化工產(chǎn)品，具有較高毒性，高殘留，且長(zhǎng)期服用后，容易致癌、致畸，對(duì)人體有害。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示�！　�

下列關(guān)于孔雀石綠的說法正確的是

A．孔雀石綠的分子式為C₂₃H₂₅N₂ 　　

B．孔雀石綠中所有碳原子可以共平面

C． 孔雀石綠苯環(huán)上的一氯取代物有5種

D．孔雀石綠屬于芳香烴

10．下列離子方程式不正確的是

A．向Fe(OH)₃中加入過量的氫溴酸：Fe(OH)₃+3H⁺ = Fe³⁺+3H₂O

B．向Fe(OH)₃中加入過量的氫溴酸：Fe(OH)₃+3H⁺ = Fe³⁺+3H₂O

C．用SO₂還原含Cr₂O₇^2－的酸性廢水：Cr₂O₇^2－ + 3SO₂ + 2H⁺ = 2Cr³⁺ + 3SO₄^2－+ H₂O

D．溴乙烷與6mol/L氫氧化鈉水溶液共熱：C₂H₅Br +OH^－CH₂=CH₂↑+Br^－+H₂O