9．以下實(shí)驗(yàn)或操作能達(dá)到目的的是

A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳

B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取0.400g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.0100 mol·L^-1的溶液

C．把純凈的鐵和鋅用導(dǎo)線連接一起插入到經(jīng)過酸化的3%的NaCl溶液中，往鐵電極區(qū)

滴入2滴KSCN，有紅色出現(xiàn)

D．含有Mg(OH)₂和Ca(OH)₂的濁液中加入足量MgCl₂，充分反應(yīng)后過濾可除去Ca(OH)₂

8．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是

A．無色透明的水溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^－、MnO₄^－

B．pH=1的NaNO₃水溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．c(HCO₃^－)=0.1mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、Ba²⁺ 、Br^-

D．由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)=1×10^－14mol/L的溶液中：H⁺、Al³⁺、Cl^－、NO₃^－

7．短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知：A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A．原子半徑：A< D < B < C

B．D的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性

C．B在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)存在

D．B的氧化物屬于酸性氧化物，可溶于氫氧化鈉溶液

6．下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic4/img2/2/44/369544/1010jiajiao_0.files/image005.jpg">

A．防倒吸的安全瓶　　　　　 B.噴泉實(shí)驗(yàn)　 C.滴定分析　　 D.制取氫氧化鐵沉淀

5．Na₂ FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂ FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，對(duì)此反應(yīng)下列說法中正確的是

A．Na₂O₂在反應(yīng)中只作氧化劑　　　　　　　

B．Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．O₂是還原產(chǎn)物　　　　　

D．2 mol FeSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

4．類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法。下列類推正確的是

A．由2CO₂+2Na₂O₂====2Na₂CO₃+O₂推出SO₂與Na₂O₂反應(yīng)也一定生成Na₂SO₃和O₂

B．金屬Na著火不能用干冰滅火，金屬K著火也不能用干冰滅火

C．由硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性推出硫酸銨也能使蛋白質(zhì)變性

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔點(diǎn)依次升高，N₂、P₄、As、Sb、Bi的熔點(diǎn)也依次升高

3．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1，下列說法中一定錯(cuò)誤的是

A．14g分子式為C_nH_2n的(n≥2)烴中含有的C=C的數(shù)目一定為N_A/n

B．含有2N_A個(gè)陰離子的CaC₂，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，能產(chǎn)生約44．8L的乙炔氣體

C．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.7gNH₃體積為2.24 L

D．16.9 g 過氧化鋇(BaO₂)固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2×6.02×10²³

2．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A．工業(yè)上可以用鋁熱反應(yīng)來冶煉大量鐵： Fe₂O₃ +2Al 高溫==== Al₂O₃ +2Fe

B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時(shí)放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C1₂進(jìn)入陽極室

D．CaCO₃可用于煉鐵、制水泥、制玻璃

1．2008 年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)的外形好似“鳥巢” ( The Bird Nest )。有一類硼烷也好似鳥巢，故稱為巢式硼烷。巢式硼烷除 B₁₀H₁₄不與水反應(yīng)外，其余均易與水反應(yīng)生成氫氣和硼酸，硼烷易被氧化。下圖是三種巢式硼烷，有關(guān)說法正確的是

A．硼烷與水反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

B．8個(gè)硼原子的巢式棚烷化學(xué)式應(yīng)為 B₈H₁₀

C．2B₅H₉ + 12O₂點(diǎn)燃====5B₂O₃ 十9H₂O ，l molB₅H₉完全燃燒轉(zhuǎn)移25mol電子

D．這類巢式硼烷的通式是 B_nH _{n + 4}　

21．(1)鎂失去的電子是相對(duì)穩(wěn)定的已充滿的3S電子，需要提供額外的能量；鋁失去的的是3P電子，3P電子的軌道能比3S電子軌道能高。

　　　 (2)稀有氣體都達(dá)到滿電子層結(jié)構(gòu)，失去電子需要提供額外的能量，而堿金屬最外層只有一個(gè)電子，容易失去。

三角錐形，SP³ 雜化。體心立方晶胞，低。

(3)3d⁵4s¹

　　 (4)Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺時(shí)，3d能級(jí)有不穩(wěn)定的3d⁶狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?d⁵半滿狀態(tài)，所需的能量較小。

　　 (5)①CN^- ②氨分子和水分子之間能形成氫鍵③藍(lán)色，深藍(lán)色，選修3第42頁，深藍(lán)色，選修3第42頁