2．工業(yè)上獲得有關(guān)物質(zhì)的方法或途徑正確的是

A．將氯氣通入澄清石灰水，獲得漂白粉

B．將煤進行干餾，獲得焦炭、煤焦油等化工原料

C．將石油分餾，獲得乙烯、丙烯及1，3－丁二烯

D．將二氧化硫通入過氧化氫溶液，獲得硫酸

1．今年4月22日是第40個世界地球日。為了提高公眾認識地球保障發(fā)展的意識，我省各地廣泛開展了一系列活動。下列活動不符合這一宗旨的是

A．加強海底可燃冰、錳結(jié)核的探測與開發(fā)研究

B．積極推廣風能、太陽能光伏發(fā)電

C．在生產(chǎn)、流通和消費等過程中實行“減量化、再利用、資源化”

D．將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，提高居民收入正在載入...

20(A)．(化學--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，13分)

　 　A、B、C、D、E五種元素，A元素的周期　　　　　　　

數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B的基態(tài)原子核

外有3種能量不同的原子軌道，且每種軌道

中的電子數(shù)相同；C元素的電離能如右圖所

示；D元素的價電子構(gòu)型為；E是第

4周期的過渡金屬元素，血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D：形成的配位鍵強。

E單質(zhì)與BD形成的配合物E(BD)，常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。

(1)E(BD) 晶體屬于______________(填晶體類型)。

(2)A元素和B元素組成的化合物分子之間 ___________(填“有”或“沒有”)形成氫鍵。

(3) 基態(tài)E原子的電子排布式為 __________________________。

(4) B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是_____________________(填元素符號)。

(5)C和BA的分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同，都包含的共價鍵類型有__________。

(6)已知原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明BD分子比C分子活潑的原因_______________________________________________

___________________________________________________________________________.

	X-Y	X=Y	XY
BD的鍵能(KJ	357.7	798.9	1071.9
C的鍵能(KJ	154.8	418.4	941.7

20(B)．(化學--有機化學基礎(chǔ)，13分)

有機物遇FeCl，溶液顯紫色，其部分結(jié)構(gòu)簡式如下

已知加熱X與足量的NaOH水溶液充分反應(yīng)后，經(jīng)鹽酸酸化得到A、B、C三種有機物，其中C分子含碳原子最多。B的核磁共振氫譜出現(xiàn)兩組峰。A與B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

提示：RCH=CHR’在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R’COOH

請回答：

(1)寫出A含有的官能團的名稱__________________________________.

(2)寫出A-D的反應(yīng)類型：_____________________________

(3)寫出物質(zhì)B在銅作催化劑，加熱條件下與0。反應(yīng)的化學方程式

　 _________________________________________________________________________

(4)若C烴基上一氯代物只有一種，則C的結(jié)構(gòu)簡式為

　 ________________________________________________________________________

(5)1 molX與足量的NaOH水溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為________m01。

(6)寫出高分子G的結(jié)構(gòu)簡______________________________________.

19．(10分)過度排放CO會造成“溫室效應(yīng)”，科學家正在研究如何將CO轉(zhuǎn)化為可以利用的資源，其中一種方案就是將CO轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇(CHOH)。其化學方程式為：

　 請?zhí)羁眨?/p>

(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K：______________________.

(2)在容積為2 L的密閉容器中，用一定量二氧化碳與一定量氫氣在一定條件下合成甲醇，實

　 驗結(jié)果如下圖所示。下列說法正確的是(填序號)___________。

　 A．在300℃，從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率

　 B．反應(yīng)體系從300℃升溫到500℃，平衡常數(shù)K變大

　 C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

　 D．處于C點的反應(yīng)體系從300℃升溫到500增大

(3)25℃，1.01×10Pa時16 g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復(fù)至原狀態(tài)時，放出362．9 kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學方程式為______________________________.

(4)選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是____________________正極的電極方程式為_________________________.

選考卷

　　 本卷2題，各13分�？忌�請在20(A)、20(B)中任選一題作答。將所選題的A或B代號在選考題選擇欄內(nèi)的相應(yīng)字母涂黑，并將答案填寫在答題卡選考題的答題區(qū)域內(nèi)。

18．(12分)某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。

實驗一配制并標定醋酸溶液的濃度

　　 取冰醋酸配制的醋酸溶液，用0.2 mol的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}：

(1)配制250mL 0.2mol．L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_________

　 _______和______________.

(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進

　 行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

則該醋酸溶液的準確濃度為_____________。(保留小數(shù)點后四位)

實驗二探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:

醋酸濃度(mol·L	0.0010	0.100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

　 回答下列問題：

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是

　 _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

(2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度

　 ____________。(填增大、減小或不變)

實驗三探究溫度對醋酸電離程度的影響

請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

17．(10分)某種施用于沙壤土的化肥主要成分由A、B、C、D四種短周期元素組成，它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素的單質(zhì)在空氣中的體積百分含量最高；C與D同主族；D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3／4。請?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________________________________

(2)D元素在元素周期表中的位置為________________________________________

(3)C和D兩種元素相比較，非金屬性較強的是(填元素名稱)_______，可以驗證該結(jié)論的證據(jù)是(填序號)__________________。

　 A．比較這兩種元素單質(zhì)的沸點

　 B．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易

　 C．比較這兩種元素的最高價氧化物水化物的酸堿性

　 D．比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性

(4)A、B、C問可形成甲、乙兩種有l(wèi)0個電子的離子，在加熱時它們相互反應(yīng)可以生成兩種含10電子分子的化合物，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_________________________.

16．(10分)已知A、B、c是中學化學的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍首”。則X的化學式為__________。

(2)若A的體積分數(shù)為75%的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成；C能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。則A與c在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)的化學方程式為___________________________________________________.

(3)若A、B、c的焰色反應(yīng)均為黃色，A是一種工業(yè)原料，B俗稱小蘇打，電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產(chǎn)物，這兩種氣態(tài)產(chǎn)物在工業(yè)上可以合成X，則電解C的水溶液的離子方程式為__________________________。

(4)若A、C為無色溶液。B為白色膠狀沉淀，是治療胃酸過多的一種藥物的主要成分，X的焰色反應(yīng)為黃色，則c溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為____________.

(5)若A、B、C均為氧化物，X是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為______.

15．在一定條件下，將3 molA和1 molB兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。 2 min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol·L下列判斷正確的是

　　 A．平衡常數(shù)約為0．3

　　 B．B的轉(zhuǎn)化率為60%

　　 C．A的平均反應(yīng)速率為0．3mol·(L·min)

　　 D．若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

第Ⅱ卷

(本卷4題。共42分)

14．奧運會上發(fā)令槍所用“火藥’’的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學反應(yīng)為：

　　 。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述，正確的是

　　 A．反應(yīng)中紅磷是氧化劑

　　 B．發(fā)令時產(chǎn)生的白煙只有KCl固體顆粒

　　 C．“火藥”中的紅磷可用白磷代替

　　 D．反應(yīng)中消耗3 mol P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol

13．下列說法錯誤的是

　 A．可用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體

　 B．取1 gNaOH固體于燒杯，加入9 mL水()充分攪拌配成10%的NaOH溶液

　 C．用NaOH溶液就可鑒別五種離子

　 D．為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等