8、易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿 從常見的強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來看，似乎易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實堿的堿性強弱和溶解度無關，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應后滴酚酞變紅的，證明Mg(OH)2不是弱堿，而是中強堿，但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實不然，通過測定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強堿。2005-10-3 9:58:00 西部化雪

7、鹽酸是氯化氫的俗稱 看上去，兩者的化學式都相同，可能會產生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物；而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

6、H2SO4有強氧化性 就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。2005-10-3 9:57:00 西部化雪

5、酸式鹽溶液呈酸性嗎? 表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論,當其電離程度大于水解程度時,呈酸性,當電離程度小于水解程度時,則成堿性。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，則溶液呈堿性；反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4,NaHSO3)，則溶液呈酸性。

4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數(shù)。 多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。2005-10-3 9:57:00 西部化雪

3、AgOH遇水分解 我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說，其實看溶解性表中AgOH一格為“-”就認為是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復分解時得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關系的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉淀的。2005-10-3 9:57:00 西部化雪

2、Fe3+離子是黃色的 眾所周知，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢？不是。Fe3+對應的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強酸根離子結合成的鹽類將會水解產生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結底就是水解生成的Fe(OH)3導致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

25．(15分)鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

　 (1)寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式　　　　　　 。

　 (2)若將(1)中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。

　　　　 裝置圖　　　　　　　　　　　　　

　　　　 正極反應　　　　　　　　　　　　　 負極反應　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.10mol/L，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實驗步驟　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼腐蝕。

　　　　 有關反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　

　　　　 劣質不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　

24．(8分)A、B、C、D、E、F六種中學常見的物質，皆由短周期元素組成，有轉化關系：

　 (1)若A、C、E皆為氧化物，且常溫下A為無色液體，E為有毒氣。B、D、F皆為非金屬單質，且D 氣體。則A的結構式為　　　 　　　，

1molC中含有　　　　　　 個共價鍵

　 (2)若A、C、E皆為氫化物，三者皆為極性分子，其中C的

相對分子質量最�。籇、E、F皆為氧化物，其中D、F為

有毒氣體。則

　　　　 ①A、C、E沸點由高到低的順序為　　　 (填化學式)。

　　　　 ②A跟D常溫下反應可生成一種單質，化學方程式 　　　　　　　。

23．(8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D，同周期，A、D同主族，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應。根據(jù)以上信息，回答下列問題：

　 (1)A和D的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是　　　　　　 (選填A或D)；A和B的離子中，半徑較小的是　　　　　　 (填離子符號)。

　 (2)元素C在元素周期表中的位置是　　　　　　 。

　 (3)E元素的名稱是　　　　　　 。