27、有一白色固體混合物，可能含有有的陰、陽離子分別是

為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下列表格：

(1)取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。

(3)尚待檢驗的離子及其檢驗方法

26、　 (1)①鐵屑 ②稀硫酸　　 ③稀硝酸　　 ④氫氧化鈉 ⑤氫氧化鈉

　 (2)Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑　　 　　 2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺

　 Cu²⁺+Fe＝Cu+Fe²⁺　　　　 2Au₃++3Fe＝2Au+3Fe²⁺

　 3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

　 (3)Fe₂O₃　　　　　 用作紅色涂料　　　　 用作制造銅鹽的原料

26、某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。

(1)圖中標號處需加入的相應物質(zhì)分別是①　　　、②　　　、③　　　、④　　　、⑤　　　；

(2)寫出①處發(fā)生反應的離子方程式　　　　　　　　　　　；寫出③處發(fā)生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　；

(3)鐵紅的化學式為　　　　　；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅　　　　　　　　；氧化銅　　　　　　　　。

25、金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN ^-和金屬離子的配離子M(CN)_n^m-的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：

①水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO₃標準溶液滴定

Ag⁺+2CN ^- == [Ag(CN)₂] ^-

終點時，溶液由黃色變成橙紅色。

根據(jù)以上知識回答下列問題：

⑴水樣預處理的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵水樣預處理的裝置如右圖，細導管插入吸收液中是為了　　

　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是　　　　　　　　 。

⑷如果用鹽酸代替磷酸進行預處理，實驗結(jié)果將　　　　　 (填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。

⑸準確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol·L^-1的硝酸銀標準溶液滴定，終點時消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為　　　　　　　 mg·L^-1的(以計，計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

25 ⑴將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN ^-　　　　　 ⑵完全吸收HCN，防止氣體放空

　 ⑶防止倒吸　　　　 ⑷偏高　　　 ⑸109.2

24．⑴K=　　 放熱　　 ⑵b　 1.5×10^-3mol·L^－1·s^－1 ⑶b　 c　　 ⑷c　

24.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

⑴寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=　　　　　　　　　　　　 。

　 已知：＞，則改反應是　 　　　熱反應。

⑵右圖中表示NO₂的變化的曲線是　　　　　　　　　　 。

用O₂表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v=　　　　　　 。

⑶能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是　　　　　　　　　 。

a．v(NO₂)=2v(O₂)　　　　　　 b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆　(NO)=2v正 (O₂)　　　 d．容器內(nèi)密度保持不變

⑷　 為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是　　　　　 。

a．及時分離除NO₂氣體　　　　　 b．適當升高溫度

c．增大O₂的濃度　　　　　　　　 d．選擇高效催化劑

23、(1)放熱

(2)減�。辉摲磻�正反應為放熱反應，升高溫度使平衡向逆反應方向移動；

(3)不影響；催化劑不改變平衡的移動。 (4)減小、減小

23．(8分)反應A(g)+B(g)　 　C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是____________________反應(填“吸熱”“放熱”);

(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”)，

原因是____________________________________________；

(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_______________，原因是_________：

(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁_________，E₂________(填“增大”“減小、”“不變”)。

22．　 (1) Cl₂(g)+ P(s)= PCl₃(g)　　 △H =-306kJ/mol　　　　　　　　　 (3分)

　 　(2)PCl₅(g)= PCl₃(g)+ Cl₂(g)　　 △H =93kJ/mol　　　　　　　　　　　　 (3分)

　　　　 25%　　　 大于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)　　

　 (3)兩步反應均為放熱反應，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解　　　　　 (3分)　　

　 (4)-399kJ/mol　　　　　　 等于　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　(2分)　　

　 (5)PCl₃+4H₂O=H₃PO₄+5HCl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

22．紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：

(1)P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 上述分解反應是一個可逆反應。溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80mol PCl₅，反應達平衡時PCl₅還剩0.60 mol，其分解率₁等于　　　　　 ；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為₂，_{2　　　　　 1}(填“大于”、“小于”或“等于”)；

　 　(3)工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，現(xiàn)將P和Cl₂反應生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)P和Cl₂分兩步反應生成1 mol PCl₅的△H ₃=　　　　　　　 ，P和Cl₂一步反應生成1 mol PCl₅的△H ₄　　　　　　　 △H ₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl₅與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。