Fe3+離子是黃色的 眾所周知.FeCl3溶液是黃色的.但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是.Fe3+對應的堿Fe(OH)3是弱堿.它和強酸根離子結合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3.因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的.一般濃度就顯黃色.歸根結底就是水解生成的Fe(OH)3導致的.真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的.將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解.黃色將褪去. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的離子具有黃色的焰色反應．B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應；B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等．H2在C單質中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．D元素原子的電子層結構里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件，回答：
（1）元素C位于第
三
三
周期
ⅤⅡA
ⅤⅡA
族，它的最高價氧化物的化學式為
Cl2O7
Cl2O7
．
（2）A是
Na
Na
元素，B是
Mg
Mg
元素，D是
O
O
元素．
（3）A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學式為
Na2O2
Na2O2
，判斷該化合物在空氣中是否變質的簡單方法是
觀察是否變白
觀察是否變白
．
（4）C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為
Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．

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A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應．A、B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol?L-1鹽酸完全反應；B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等．H2在C單質中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰． C的最高價氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最強的；D元素原子的電子層結構中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件回答：
（1）元素C位于第
三
三
周期第
VII
VII
族，它的最高價氧化物的水化物的化學式為
HClO4
HClO4
．
（2）A元素是
Na
Na
，B元素是
Mg
Mg
，D元素是
O
O
．（寫元素符號）
（3）A與D形成的原子個數(shù)比為2：1的化合物的化學式是
Na2O
Na2O
，用電子式表示它的形成過程

（4）C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為
Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．

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鐵是地殼中含量較豐富的元素，僅次于氧、硅、鋁元素，其單質及合金是在生產(chǎn)生活中應用廣泛的金屬材料．化學上常用KSCN溶液等來檢驗溶液中是否存在Fe3+．
（1）Fe3+離子基態(tài)的電子排布式可表示為
 
．
（2）一種鐵晶體的晶胞屬于體心立方堆積，則該晶胞中所包括的鐵原子的個數(shù)是
 
．
（3）C、N兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為
 
．（填化學式）
（4）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為
 
．（填元素符號）
（5）離子化合物Fe2O3的熔點高于KC1的熔點的原因是
 
．
（6）據(jù)報道：由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導性，其晶體結構如右圖所示．晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q的原子的個數(shù)是
 
．精英家教網(wǎng)

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A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應。B元素的離子和Ne具有相同的電子層排布；5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol·L-1鹽酸完全反應；B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結構中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成：

(1)元素C位于第_______周期第_______族，它的最高價氧化物的化學式為_________________。

(2)A元素是_____________，B元素是_______________，D元素是________________。

(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學式是_________________，判斷該化合物在空氣中是否變質的簡單方法是_______________________________。

(4)C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為

_____________________________________________________________________。

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A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應。B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol·L-1鹽酸完全反應；B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結構中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問題:

(1)元素C位于第________周期第________族，它的最高價氧化物的化學式為________。

(2)A元素是________，B元素是________，D元素是________。

(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學式是________，該化合物中存在化學鍵類型為________，判斷該化合物在空氣中是否變質的簡單方法是

________________________________________。

(4)C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為______________________________________________________________________________。

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