7．(08上海卷)等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是(　 )

A．4－3－2－1　　　 B．1－2－3－4　　　　 C．3－4－2－1　　　　 D．1－2－4－3

解析：化學(xué)反應(yīng)速率與溫度、濃度和固體物質(zhì)的表面積的大小有關(guān)，實(shí)驗(yàn)1的鹽酸的濃度最小，反應(yīng)的溫度最低，所以化學(xué)反應(yīng)速率最慢；由于實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)溫度比實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)溫度高，所以反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)3大于實(shí)驗(yàn)2；而實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)3雖然濃度相同，但反應(yīng)的溫度不同，物質(zhì)的狀態(tài)也不相同，所以不能比較。

答案：A、C　

6．(08四川卷)在密閉的容器中進(jìn)行如下的反應(yīng)：H₂(G+I₂(g)2HI(g)，在溫度T₁和T₂時(shí)，產(chǎn)物的量彧時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是(　 )

A．T₁＞T₂，△H＞0　　　　　　　　　　　　　　　　 B．T₁＞T₂，△H＜0

C．T₁＜T₂，△H＞0　　　　　　　　　　　　　　　　 D．T₁＜T₂，△H＜0

解析：根據(jù)“先拐現(xiàn)平數(shù)字大”的原則，從圖可以看出，反應(yīng)時(shí)的溫度T₂＞T₁，且溫度越高，HI的量越少，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，△H＜0。

答案：D。

5．(08北京卷)工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

　　 SiCl₄(g)+2H₂(g)₌₌₌Si(s)+4HCl(g)；△H＝+QkJ·mol^－1(Q＞0)

某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是(　 )

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl₄為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol·L^－1，則H₂的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol·L^－1的NaOH恰好反應(yīng)

[解析]該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡左移，減小SiCl₄轉(zhuǎn)化率，A錯；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量一定小于QkJ，B錯；反應(yīng)至4min時(shí)，HCl的濃度為0.12mol/L，表示的反應(yīng)速率為：v(HCl)=0.03mol/L.min，換算為v(H₂)=0.015mol/L.min，C錯；當(dāng)放熱0.025QkJ時(shí)，說明反應(yīng)的SiCl₄為0.025mol，生成HCl 0.1mol，其與100mL1mol/L的NaOH恰好反應(yīng)，D正確。

[答案]D

[高考考點(diǎn)]化學(xué)平衡的移動、反應(yīng)熱、反應(yīng)速率知識

[易錯提醒]不能正確理解反應(yīng)熱的意義，造成錯誤解答。

[備考提示]對于反應(yīng)熱的知識，關(guān)鍵要理解化學(xué)反應(yīng)過程中熱量變化的原因是反應(yīng)物總能量和和生成物總能量不相等。特別是在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)熱仍然是指物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)值。

4．(08天津卷)對平衡CO₂(g)CO₂(aq)；△H= -19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是(　　 )

A．升溫增壓　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．降溫減壓

C．升溫減壓　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．降溫增壓

解析：氣體在水中的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以要使CO₂在水中的溶解度增大，可以降低溫度，同時(shí)還可增大壓強(qiáng)。

答案：D。

3．(08廣東卷)對于反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是(　 )

A．通入大量O₂　　　　　　　　　　　　　 B．增大窗口容積

C．移去部分SO₃　　　　D．降低體系溫度

解析：增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率加快，在此瞬間逆反應(yīng)速率不變。

答案：A

2．(08全國Ⅱ卷)在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

	CO2	H2	CO	H2O
甲	amol	amol	0mol	0mol
乙	2amol	amol	0mol	0mol
丙	0mol	0mol	amol	amol
丁	amol	0mol	amol	amol

上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是(　　 )

A．乙＝�。颈�＝甲　　　　　　　　　　　　　　　　 B．乙＞�。炯祝颈�

C．�。疽遥颈�＝甲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．丁＞丙＞乙＞甲

解析：　　　　　　　　 CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)

　　　　　　　 甲：　 amol　　 amol　　 0mol　 0mol

　　　　　　　 乙：　 2amol　 amol　　 0mol　 0mol

　　　　 等效后的丙：　 amol　　 amol　　 0mol　 0mol

　　　　 等效后的�。骸� 2amol　 amol　　 0mol　 0mol

答案：A�！　　　　　�

1．(08海南卷)X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于(　　 )

A．33%　　　　　　　　　 B．40%　　　　　　　　　　 C．50%　　　　　　　　　 D．65%

解析：由可知：　　　 X+2Y2Z

　　　　　 起始： 　　1　 1　　　 0

　　　　　 轉(zhuǎn)化：　　 a　 2a　　 2a

　　　　　 平衡：　 1－a　 1－2a　 2a

　　　 根據(jù)題意有： = ，a＝，Y的轉(zhuǎn)化率最接近65%。

答案：D。

30、(08上海卷)(B)元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中的信息回答下列問題。

(1)上表中與A屬于同一周期的元素是_____________，寫出D離子的電子排布式______________________。

(2)D和C形成的化合物屬于_________晶體。寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

(3)對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是_________。

　　 a、B元素的最高正價(jià)為+6　　　　 b、常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水

　　 c、單質(zhì)分子中含有18個電子　　　 d、在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)

(4)A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號)_____。寫出能證明該結(jié)論的一個實(shí)驗(yàn)事實(shí)________________。

答案：(B)(1)Mg；1s²2s²2s⁶。

　　　　 (2)離子；2F₂+2H₂O4HF+O₂.

　　　　 (3)b；d(B是氧氣或氮?dú)?。

　　　　 (4)Na；鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)激烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)。

2008高考化學(xué)分類解析7－化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

29．(08上海卷)(A)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題：

(1)B元素在周期表中的位置是_________________________，寫出A原子的電子排布式__________________。

(2)寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH__________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)D元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度________(填“大”、“小”)，其理由是____________________________。

(4)A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號)__________。寫出能證明這一結(jié)論的一個實(shí)驗(yàn)事實(shí)_____________________________________________________。

答案：(A)(1)第三周期；ⅦA；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶。

　　　 (2)2Na+2H₂O2NaOH+H₂↑；大于。

　　　　 (3)大；SiO₂是原子晶體　 或　 小　 CO₂是分子晶體。

　　　　 (4)Cl；高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)。

28．(08海南卷)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)

依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。

(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是_____、_______; 雜化軌道分別是________、_________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是____________。

(2)Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體：

(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)__________；

　(4)Y與Z比較，電負(fù)性較大的____________, 其+2價(jià)離子的核外電子排布式是_________。