17．(08四川卷)下列說法中正確的是(　 )

A．離子晶體中每個(gè)離子的周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子

B．金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場(chǎng)的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)

C．分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)

D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合

解析：選項(xiàng)A中離子晶體中每個(gè)離子周圍吸引帶相反電荷的離子與離子半徑有關(guān)，如一個(gè)Cs⁺可同時(shí)吸引8個(gè)Cl^－；選項(xiàng)B中金屬內(nèi)部的自由電子不是在電場(chǎng)力的作用下產(chǎn)生的；選項(xiàng)C中分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，在常溫下也有呈固態(tài)的，如S，屬于分子晶體，但它在常溫下為固態(tài)。

答案：D。

16．(08四川卷)下列敘述正確的是(　　 )

A．除零主元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B．除短周期外，其它周期均為18種元素

C．副族元素沒有非金屬元素

D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素

解析：選項(xiàng)A中F和O元素除外；選項(xiàng)B中的第六周期為32種元素，如果第七周期填滿也為32種元素；選項(xiàng)D中第一主族元素包括H，而堿金屬元素中無H。

答案：C。

15．(08北京卷)X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是(　 )

A．由_mX^a+與_nY^b－得，m+a=n－b

B．X^2－的還原性一定大于Y^－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H_mX一定大于H_nY

14．(08天津卷)下列敘述正確的是(　　 )

A．1個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子

B．PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．H₂S和CS₂分子都是含極性鍵的極性分子

D．熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

解析：甘氨酸的結(jié)構(gòu)式為：　　　　　　　　 ，由結(jié)構(gòu)式可以看出1個(gè)甘氨酸分子中存在10對(duì)共用電子；選項(xiàng)B

中根據(jù)|元素的化合價(jià)|+原子的最外層電子數(shù)＝8，則該原子的最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BCl₃中B原子的最外層電子數(shù)為3，化合價(jià)為+3價(jià)，因此B原子未達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；選項(xiàng)C中H₂S和CS₂都是以極性鍵結(jié)合而成，H₂S的空間結(jié)構(gòu)呈角形，正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，而CS₂為直線型分子，正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子。選項(xiàng)D中三種物質(zhì)均為原子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)與該晶體中的原子半徑有關(guān)，一般來說，原子半徑小的，熔點(diǎn)高，所以選項(xiàng)D正確。

答案：D。

13．(08廣東卷)根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是(　 )

表1　部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

A．氫化物的沸點(diǎn)為H₂T＜H₂R　　　　B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q

C．M與T形成的化合物具有兩性　　　　　　　　　　 D．L²⁺與R^2－的核外電子數(shù)相等

解析：T只有－2價(jià)，且原子半徑小，所以T為O元素；R的最高正價(jià)為+6價(jià)，最低價(jià)為－2價(jià)，所以R為S元素；L的原子半徑最大，化合價(jià)為+2價(jià)，所以L為Mg；M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價(jià)為+3價(jià)，所以M為Al；而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價(jià)為+2價(jià)，所以Q為Be。選項(xiàng)A中由于H₂O中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：H₂＞H₂R；選項(xiàng)B中由于Mg的金屬性比Al強(qiáng)，所以與HCl反應(yīng)的速率：L＞Q；選項(xiàng)C中Al和Be的化合物具有兩性；選項(xiàng)D中Mg²⁺只有兩個(gè)電子層而S^2－具有三個(gè)電子層。

答案：C　

12．(08廣東卷)下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是(　 )

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①③　　　　　　　　　 C．②④　　　 D．③④

解析：①中最外層電子數(shù)為5，所以它的最高價(jià)為+5；③C原子的核電荷數(shù)為6，由于C元素存在同位素原子，所以中子數(shù)就不一定為6。

答案：C

11．(08全國Ⅱ卷)某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1　 H原子組成H_mX分子，在agH_mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(　　 )

A．(A－N+m)mol 　　　　　　　　　　　 B．(A－N)mol

C．(A－N)mol 　　　　　　　　　　　　　　　 D．(A－N+m)mol

解析：X原子的質(zhì)子數(shù)為(A－N)個(gè)，一個(gè)H_mX中所含的質(zhì)子數(shù)為(A－N+m)個(gè)，H_mX的摩爾質(zhì)量為

(A+m)g·mol^－1，所以agH_mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A－N+m)mol。

答案：A。

10．(08全國Ⅱ卷)對(duì)于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是(　 )

A．SiO₂和CO₂中Si和O，C和O之間都是共價(jià)鍵

　　　 B．C、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8

C．CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)

　　　 D．該族元素的主要化合價(jià)是－4和+2

解析：ⅣA族元素最外層電子數(shù)都是4，但C原子的次外層電子數(shù)只有2個(gè)電子。

答案：B。

9．(08山東卷)下列說法正確的是(　 )

A．SiH₄比CH₄穩(wěn)定

B．O^2-半徑比F^-的小

C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)

D．P和As屬于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

解析：選項(xiàng)A中C與Si屬于同主族元素，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，即CH₄比SiH₄穩(wěn)定；選項(xiàng)B中O^2－與F^－的電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)電子層相同，核電荷數(shù)小的，離子半徑大，所以O(shè)^2－半徑大于F^－半徑；選項(xiàng)C中Na與Cs同主族，隨著核電荷數(shù)的增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，即失去電子的能力：Cs＞Na；選項(xiàng)D中根據(jù)同主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，所以酸性：H₃PO₄＞H₃AsO₄。

答案：C。

8．(08寧夏卷)短周期元素E的氯化物ECl_n的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃；若0.2molECl_n與足量的AgNO₃溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是(　　 )

A．E是一種非金屬元素　　　　　　　　　　　　 B．在ECl_n中E與Cl之間形成共價(jià)鍵

C．E的一種氧化物為EO　　　　　　　　　　　　 D．E位于元素周期表的IVA族

解析：n(AgCl)＝＝0.4mol，由Cl^－守恒得n＝2，所以E為+2價(jià)，屬于ⅡA族元素，即E為金屬元素，ECl_n的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃，屬于分子晶體，所以在ECl_n中E與Cl之間形成共價(jià)鍵。

答案：D。