1. (廣東文科基礎(chǔ)64)、鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A. 不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

B. 一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)

C. 鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)

D. 在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

9．(08廣東卷)

銅在自然界存在于多種礦石中，如：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是　　　。

(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反應(yīng)的氧化劑是　　　。

(3)SO₂尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是　　　；處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱　　　。

(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的大批量：　　　。

(5)下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是　　(填字母)。

8．(2008年山東)(14分)黃銅礦(CuFeS₂)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

⑴冶煉銅的反應(yīng)為

8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是　　　　　 (填元素符號(hào))。

⑵上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO₂。下列處理方案中合理的是　　　　　 (填代號(hào))。

a．高空排放

b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₄

d．用濃硫酸吸收

⑶過(guò)二硫酸鉀(K₂S₂O₈)具有強(qiáng)氧化性，可將I^-氧化為I₂：

S₂O₈^2-+2I^-＝2SO₄^2-+I₂

通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe³⁺對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程。

　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　 (不必配平)

⑷利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制備Fe₂O₃。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。

②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸　 稀硫酸　　 KSCN溶液　 KMnO₄溶液　 NaOH溶液　 碘水

所選試劑為　　　　　　　　　　　　　　 。

證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

7、(B) (2008年上海)某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

⑴實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇催化反應(yīng)是　　 反應(yīng)。

⑵甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。

甲的作用是　　　　　　　　　　　　　 ；乙的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是　　　　　　　　　　　　　 。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有　　　　　　 。

要除去該物質(zhì)，可現(xiàn)在混合液中加入　　　　　　 (填寫字母)。

a．氯化鈉溶液　　　b．苯　　 c．碳酸氫鈉溶液 　　d．四氯化碳

然后，再通過(guò)　　　(填試驗(yàn)操作名稱)即可除去。

6.(14分)2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8MnO₄^－+5Cu₂S+44H⁺＝10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

6MnO₄^－+5CuS+28H⁺＝5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350mL 0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應(yīng)。

(1)配平KMnO₄與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反應(yīng)的離子方程式：

　　 MnO₄^－+　　 Fe²⁺+　　 H⁺＝　　 Mn²⁺+　　 Fe³⁺+H₂O

(2)KMnO₄溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO₄的物質(zhì)的量為　　　mol。

(3)欲配制500mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需稱取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M＝392g/mol)

的質(zhì)量為　　　　　 g。

(4)混合物中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　　 。

5.(2006年江蘇卷).(8分)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl

2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃===2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑

⑴CuCl制備過(guò)程中需要配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO₄溶液，試計(jì)算配置該溶液所需的CuSO₄·5H₂O與H₂O的質(zhì)量之比。

⑵準(zhǔn)確稱取所配置的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L^－1 FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^－1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60mLCe(SO₄)₂溶液。有關(guān)反化學(xué)反應(yīng)為Fe³⁺+CuCl===Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^- Ce⁴⁺+Fe²⁺===Fe³⁺+Ce³⁺

通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

4．(2006年廣東卷) (12分) 氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

　　　 工業(yè)CuSO₄　　　　　 CuSO₄溶液　　 CuSO₄·5H₂O　 ……　 CuO

　　 ①步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加熱；當(dāng)Fe²⁺轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶體。操作是　　　　　　　　　　　 ，過(guò)濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ⑵探究氧化銅的性質(zhì)

　　 ①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A 和B中加入等體積的3%H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有：　　　　　　　 。

3.(2004上海卷)黃銅礦(主要成分CuFeS₂)是提取銅的主要原料

(1)取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含3.60g硫(雜質(zhì)不含硫)，礦樣中CuFeS₂含量為

(1)　　 已知

產(chǎn)物Cu₂S在1200℃高溫下班繼續(xù)反應(yīng)：

2Cu₂S + 3 O₂ → 2Cu₂O + 2 SO₂

2 Cu₂O + Cu₂S → 6Cu + SO₂

假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：

①由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，求消耗O₂的物質(zhì)的量

②6 mol CuFeS₂和14.25 mol O₂反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅

③6 mol CuFeS₂和15.75 mol O₂反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅

2.(2004年廣東卷)(12分)孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為：

xCuCO₃•yCu(OH)₂ (x、y為正整數(shù)且x≤2,y≤2)

(1)孔雀石和石青分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)時(shí)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO₂的物質(zhì)的量之比為4:1；石青則為3:1。請(qǐng)推算它們的化學(xué)組成。孔雀石：　　　　 　 石青：　　　

(2)現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過(guò)量鹽酸，生成CO₂ 3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO 20g，試通過(guò)計(jì)算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比。

1.(2004上海卷)CuS和Cu₂S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu₂S兩種黑色粉末的方法合理的是

A.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體

B.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色

C.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量

D.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色