26．(2008年江蘇)研究反應物的化學計量數(shù)與產物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是

A．密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產物：

B．Fe在Cl₂中的燃燒產物：

C．AlCl₃溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

D．氨水與SO₂反應后溶液中的銨鹽：

25．(2007年江蘇(10分)鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。2006年我國粗鋼產量突破4億噸，居世界首位。

某中學社會實踐活動小組利用假期對當?shù)劁撹F廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產出的工

　 　藝流程有了全面的感性認識。請您對社會實踐活動小組感興趣的問題進行計算：

(1)將6．62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中(充分反應)，過濾，然后在濾液中加過量的NaOH 溶液，

　 充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe₂O₃�，F(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵

　 元素損失4%，計算每生產1.00t生鐵(含鐵96%)，至少需要這種鐵礦石多少噸?

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(保留兩位小數(shù))

　(2)取某鋼樣粉末28.12g(假設只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應，得到CO₂氣體224mL(標準狀況)。

　 ① 計算此鋼樣粉術中鐵和碳的物質的量之比。

②再取三份不同質量的鋼樣粉末 分別加到100mL相通濃度的H₂SO₄溶液中，充分反 應后，

　 測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

　計算硫酸溶液的物質的量濃度。

③若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(用含m的代數(shù)式表示)

24．(2007年江蘇(8分)在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺

　一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內。待鈉塊反應完全后，在容器

　中僅收集到1.12 L氫氣(標準狀況)，此時測得鋁箔質量比反應前減少了0.27g，水槽和容器內

　溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol·L^-1

(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)�！�

　 (1)寫出該實驗中發(fā)生反應的化學方程式。

　(2)試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質量分數(shù)。

23．(2007年江蘇(10分)實驗室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：

　　 　4NH₄⁺+6HCHO=3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺ [滴定時，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺與 l mol H⁺相當]，

然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

　　 步驟I　 稱取樣品1.500g。

　　 步驟II　 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

　　 步驟Ⅲ　 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置

　　　　　　 5 min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。

按上述操作方法再重復2次。　　

　 (1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

　　 ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù)

　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察　　　　　

　　　　　 A.滴定管內液面的變化　 B.錐形瓶內溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由　　　　 色變成 　　　　色。

　(2)滴定結果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L^－1則該樣品中氮的質量分數(shù)為　　　　　　　

22、(2007年天津)取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO₂氣體與足量‘Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol／L的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。

已知：SO₂ + 2Fe³⁺ + 2H₂O == SO^2－ + 2Fe²⁺ + 4H⁺

　　　 Cr₂O + 6 Fe²⁺ + 14 H⁺ == 2 Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ + 7 H₂O

⑴.樣品中FeS₂的質量分數(shù)是(假設雜質不參加反應)________________。

⑵.若灼燒6 g FeS₂產生的SO₂全部轉化為SO₃氣體時放出9.83 kJ熱量，產生的SO₃與水全部化合生成H₂SO₄ ，放出13.03 kJ熱量，寫出SO₃氣體轉化為H₂SO₄的熱化學方程式：______________________________________________________________________。

⑶.煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產生SO₂的體積(標準狀況)為_______________L，制得98%的硫酸質量為__________ t ，SO₂全部轉化為H₂SO₄時放出的熱量是_______ kJ。

21．(2006年廣東卷) (14分) 鈷(Co)化合物對化學鍵的研究起著重要的作用。為測定某鈷化合物［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z的組成，進行如下實驗：

... ①稱取樣品0.5010g，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產生的氨用50.00mL0.5000mol·L^-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL, 用0.1000mol·L^-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。

... ②向A中加入過量KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應：

Co^m++I^-→Co²⁺+I₂ (未配平)

　　 反應完成后，蒸餾水稀釋，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL。反應方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆

　　 ③另稱取該物質樣品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L^-1AgNO₃溶液滴定至恰好反應完全，消耗AgNO₃溶液20.00mL。相應反應式為：

［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z+zAgNO₃==［Co(NH₃)_xCl_y］(NO₃)_z+zAgCl↓

　　 通過計算求：

　　 ⑴［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中氮元素的質量分數(shù)。

⑵該鈷化合物的化學式。

20、(2005年上海)過氧化鈣是一種安全無毒的物質，帶有數(shù)量不等的結晶水，通常還含有部分CaO。

(1)稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應：

　　　　 2CaO₂·XH₂O 　2CaO + O₂↑ + 2XH₂O，得到的O₂在標準狀況下體積為67.2mL，該樣品中CaO₂的物質的量為　 　　　　　　 。

(2)另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，將溶液中Ca²⁺全部轉化為CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70g。

① 試計算樣品中CaO的質量。

② 試計算樣品中CaO₂·XH₂O的X值。

19．(2005年廣東)(14分)化合物K_xFe(C₂O₄)_y·z H₂O是一種重要的光化學試劑，其中鐵為+3價。分別稱取該樣品0.491g兩份，其中一份在110℃干燥脫水，至質量恒定為0.437g。另一份置于錐形瓶中，加入足量的3mol/LH₂SO₄和適量的蒸餾水，加熱到75℃，趁熱加入0.0500mol/L KMnO₄溶液24.0mL，恰好完全反應；再向溶液中加入適量的某種還原劑，將Fe³⁺完全轉化為Fe²⁺，該溶液中Fe²⁺剛好與4.0mL 0.0500mol/L KMnO₄溶液完全反應。

通過計算，分別求：

⑴ 0.491g樣品中結晶水的物質的量。

⑵ 化合物中草酸根的質量分數(shù)。

⑶ 化合物的化學式。

已知：2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ == 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 10CO₂↑+ 8H₂O

　　　 MnO₄^- + 5Fe²⁺ + 8H⁺ == Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

18．(16分)(2004全國)　　　　　 　　O

　　　　　　　　　　　　　　　　 ‖

抗擊“非典”期間，過氧乙酸(CH₃C-O-OH)是廣為使用的消毒劑。它可由H₂O₂和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測定產品中過氧乙酸濃度c₀。涉及下列反應：

①　 □MnO₄+□H₂O₂+□H⁺ □Mn²⁺+□O₂十□H₂O

②　 H₂O₂+2+2H⁺ I²+2H₂O

O　　　　　

　　　　 ‖

③　 CH₃C-O-OH+2+2H⁺　　　　 CH₃COOH+I₂+H₂O

請回答以下問題：

(l)配平反應①的離子方程式(配平系數(shù)填人以下方框內)：

□MnO₄+□H₂O₂+□H⁺ □Mn²⁺+□O₂十□H₂O

(2)用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時(反應④)選用的指示劑是____________________。

(3)取b₀ mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁ mol·的KmnO₄標準溶液

　滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁ mL(反應①，滴定過程中KmnO₄不

　與過氧乙酸反應)。

另取b₀ mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟 KI反應生成 I₂(反應②和③)。再用濃度為a₂ mol·的Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂ mL。

請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度(用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代數(shù)式表示)。

c₀＝ ________________________。

(4)為計算待測液中過氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量，是

　否影響測定結果 _______________(填是或否)

17．(08廣東卷)相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是(　 )

A．Al　　　　　　　　　　 B．Al(OH)₃ C．Al Cl₃　　　　　　　　 D．Al₂O₃