1． 下列化合物中屬于弱電解質(zhì)的是

    A．BaSO₄    B．HCl    C．CO₂    D．H₂O

2．化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律

A．可逆反應(yīng)    B．化合反應(yīng)    C．離子反應(yīng)    D．氣體反應(yīng)

3．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法中，正確的是

A．自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)

C．能自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)   

D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)

4．下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是 

    A．葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化       B．灼熱的炭和二氧化碳?xì)怏w化合

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)         D．過氧化鈉與水的反應(yīng)

5．下列各式表示的變化中，熵變（△S）最大的是

A．2H₂O == 2H₂ + O₂         B．C₂H₅OH(l) == C₂H₅OH(s)

C．Fe + S == FeS             D．CO₂ + 2NaOH == Na₂CO₃ + H₂O

6．下列電離方程式中正確的是

A．CaCO₃  Ca²⁺ + CO₃^2－         B．H₂CO₃  2H⁺ + CO₃^2－

C．NH₃?H₂O  NH₃ + H₂O        D．H₂SO₃  H⁺ + HSO₃^－

7．在一定條件下，能說明可逆反應(yīng)X(g)＋Y(g)  Z(g)＋W(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化     B. X、Y、Z、W的濃度比保持不變

C. X的消耗速率與Z的生成速率相等     D. c(X) ? c(Y) ＝ c(Z) ? c(W)

8．對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)C(s) + H₂O(g)  CO(g) + H₂(g) △H>0，既要提高反應(yīng)速率又要提高H₂O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是

A．增大H₂O(g)的濃度    B．降低壓強(qiáng)    C．升溫    D．使用合適的催化劑

9．根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式，下列有關(guān)Q₁、Q₂、Q₃三者關(guān)系的判斷中正確的是

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)  △H＝?Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(l)     △H＝?Q₂ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(g)    △H＝?Q₃ kJ/mol

A． Q₁>Q₂>Q₃               B． Q₁>Q₃>Q₂

C． Q₃>Q₂>Q₁               D． Q₂>Q₁>Q₃

10．在不同情況下測得A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是

A．υ(D)=0.4 mol?L^－1?s^－1            B．υ(C)=0.5 mol?L^－1?s^－1

C．υ(B)=0.6 mol?L^－1?s^－1            D．υ(A)=0.15 mol?L^－1?s^－1

11．實(shí)驗(yàn)表明，在一定條件下，乙烯和水的反應(yīng)可表示為：

                  C₂H₄(g) + H₂O (g) = C₂H₅OH(g)  ΔH = －45.8 kJ/mol

則下列說法中正確的是

A．實(shí)驗(yàn)中，乙烯的用量不會(huì)影響該反應(yīng)的反應(yīng)焓變?chǔ)�H

B．0.5 mol H₂O(l) 完全反應(yīng)放出的熱量為22.9 kJ

C．1 mol C₂H₅OH(g)具有的能量大于1 mol C₂H₄(g)和1 mol H₂O (g)所具有的能量和

D．1 mol C₂H₄(g)和1 mol H₂O (g)中化學(xué)鍵的總鍵能大于1 mol C₂H₅OH(g)中化學(xué)鍵的總鍵能

12． 在0.1 mol?L^-1NH₃?H₂O溶液中存在如下電離平衡：NH₃?H₂O  NH₄⁺ + OH^－ 。對(duì)于該平衡，下列敘述中正確的是

A．降低溫度，溶液中c(NH₄⁺)增大

B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小

C．加入少量0.1 mol?L^-1HCl溶液，溶液中c(OH^－)增大

D．加入水時(shí)，溶液中c(OH^－) / c(NH₃?H₂O) 增大

13．有關(guān)碰撞理論，下列說法中正確的是

A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

C．升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡

14．密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2 v(B) = 3 v(A)、2 v(C) = v(A)。則此反應(yīng)可表示為

A．3A+2B=6C    B．2A+3B=2C    C．2A+3B=C     D．3A+2B=2C

15．將H₂和Br₂充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H₂(g)+Br₂(g)  2HBr(g) △H＜0。平衡時(shí)Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，在絕熱條件下進(jìn)行上述反應(yīng)（反應(yīng)體系與），平衡時(shí)Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是

A．a(chǎn)＞b                           B．a(chǎn)=b               C．a(chǎn)＜b                           D．無法確定

16．實(shí)驗(yàn)測得碳單質(zhì)、氫氣、甲烷的燃燒熱（△H）分別為-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol。則CH₄(g) == C(s) + 2H₂(g)的反應(yīng)焓變（△H）為

A．-74.8 kJ/mol

B．+74.8 kJ/mol

C．-211kJ/mol

D．+211kJ/mol

17．密閉容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g) △H＜0，并達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法中，正確的是

A．若容器體積不變，充入O₂，平衡向右移動(dòng)，SO₃的百分含量一定增大

B．若容器體積不變，充入Ar，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)

C．若容器壓強(qiáng)不變，充入SO₃(g)，平衡向左移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)c(SO₂)增大

D．升高溫度，平衡向左移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小

18．一定條件下，二氧化氮和四氧化二氮之間存在平衡：2NO₂(g)  N₂O₄(g) △H＜0

  在測定NO₂的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中測定結(jié)果誤差最小的是

A．130℃   3.03×10⁵ Pa            B．25℃   1.01×10⁵ Pa

C．130℃   5.05×10⁴ Pa            D．0℃   5.05×10⁴ Pa

19．向容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

                            2A(g)＋B(g)3C(g)

經(jīng)2 s達(dá)到平衡后，測得C氣體的濃度為0.6 mol?L^－1。下列說法中正確的是

①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol?L^－1?s^－1

②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol?L^－1?s^－1

③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等

④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2 mol?L^－1

⑤其它條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變

A．①②③　　　B．①③⑤　　　　   C．②④⑤　　　　D．①③④ 

20．對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)  2C(g) △H＜0，下列各圖中正確的是

21．一定溫度下，固定體積的容器中充入1 mol SO₂和1 mol O₂，再加入少量的NO，在體系中發(fā)生①2NO+O₂=2NO₂；②SO₂+NO₂=SO₃+NO，下列說法中不正確的是

A．體系中的總反應(yīng)是：2SO₂+ O₂  2SO₃

B．在反應(yīng)過程中NO是催化劑

C．NO參與反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率

D．NO的引入可以增加SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率

 22．可逆反應(yīng)aX＋2Y(g)  2Z(g)在一定條件下的達(dá)到平衡后，t₁和t₂時(shí)各改變某一種外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）－時(shí)間（t）圖象如右圖。則下列說法中正確的是

A．若X是固體，則t₁時(shí)一定是增大了容器的壓強(qiáng)

    B．若X是氣體，則t₂時(shí)可能是增大了容器的壓強(qiáng)

    C．若X是固體，則t₁時(shí)可能是增大了X的質(zhì)量

D．t₂時(shí)不可能是減小容器壓強(qiáng)；若采用了降溫措施，

則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向△H＜0

23．取c(H⁺)均為0.01 mol/L的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是

① 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多      ② 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多

③ 鹽酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多      ④ 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大

⑤ 醋酸與鋅反應(yīng)速率大          ⑥ 鹽酸與鋅反應(yīng)速率大

A．①⑥               B．②⑤               C．③④                      D．①⑤

24．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)  3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是

A．2mol C             B．2mol A、3mol B和1mol He（He不參加反應(yīng)）

C．1mol B和1mol C    D．2mol A、1mol B和3mol C

25．工業(yè)上制備高純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)==Si(s)+4HCl(g) △H = +Q kJ/ mol(Q＞0)

某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述中正確的是

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl₄為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H₂的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L?min)

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

26. （6分）（1）CuCl₂溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)橛蠧uCl₂的水溶液中存在如下平衡：

[Cu(H₂O)₄]²⁺ + 4Cl^－  [CuCl₄]^2－ + 4H₂O

藍(lán)色                   黃色

    現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍(lán)色，請(qǐng)寫出一種可采用的方法：_____________________。

    （2）在2SO₂ + O₂  2SO₃的平衡體系中，用由¹⁸O構(gòu)成的氧氣（¹⁸O₂）替換掉一部分O₂，平衡不發(fā)生移動(dòng)。一段時(shí)間后SO₂中¹⁸O的含量_________（填增加、減少或不變），其原因是__________。

（3）在恒溫恒容的兩個(gè)密閉容器A和B中，分別加入 a mol 和 b mol 的HI（a > b），發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) H₂(g) + I₂(g)達(dá)到平衡后。回答下列問題（用 “>”、“<” 或“=”填空）：

① 從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡所需要時(shí)間： t_A _______ t_B

② 平衡時(shí)的碘的濃度：c_A(I₂)______ c_B(I₂)

③ HI的平衡轉(zhuǎn)化率：α_A _______α_B

27. （7分）（1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱。

① 實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來測定中和熱。請(qǐng)寫出能表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式                                  ；

② 分別取100 mL 0.50 mol/L鹽酸與100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J/(g?℃)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，測得反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應(yīng)后混合溶液的溫度為24.9℃。

則實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=_______（保留1位小數(shù)）

③ 如果用含1 mol CH₃COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是_____________________________

（2）在催化劑的作用下CH₄還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），利用此反應(yīng)能消除環(huán)境污染物NO。理論上每消耗標(biāo)況下22.4 L NO就能放出290 kJ的熱。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                 

28．（6分）I、II為兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器，I保持容積不變，II中的活塞可上下移動(dòng)，以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等。在相同條件下將3 mol A和1 mol B分別同時(shí)混合充入I、II兩容器中，發(fā)生反應(yīng) 3A(g) + B(g)  2C(g) + D(g)

（1）達(dá)到平衡時(shí)，I中A的濃度為M mol/L，C的濃度為N mol/L，II中A的濃度為m mol/L，C的濃度為n mol/L，則M     m；N     n；（填>、<、=）

（2）保持溫度不變，若向I中的平衡體系中再充入2 mol C和1 mol D，重新達(dá)到平衡后A的濃度為R mol/L。則（    ）

A. R = 2M     B. R < M      C. M < R < 2M       D. R > 2M

29．（4分）在100℃和200kPa的條件下，反應(yīng)aA(g)  bB(g)+cC(g)建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步壓縮體系的體積，增大體系的壓強(qiáng)（維護(hù)溫度不變），下表列出的不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度。

壓強(qiáng)(kPa)

200

500

1000

B的濃度（mol/L）

0.04

0.1

0.27

   根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

  （1）壓強(qiáng)從200kPa增加到500kPa時(shí)，平衡           移動(dòng)（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是                                                                    。

  （2）壓強(qiáng)從500kPa增加到1000kPa時(shí)，平衡           移動(dòng)（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為                                                        

30.（12分）某學(xué)習(xí)小組通過測定大理石與硝酸反應(yīng)過程中體系質(zhì)量的變化，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO₃的用量均為25.0 mL、大理石用量均為10.00 g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T / K

大理石規(guī)格

c(HNO₃)  mol/L

  （Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO₃濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

  （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

  （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；）

①

298

粗顆粒

2.00

②

③

④

(2)實(shí)驗(yàn)①中CO₂質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖：

忽略溶液體積變化，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在40s-100 s范圍內(nèi)HNO₃的平均反應(yīng)速率（保留2位小數(shù)）：_________________。

（3）請(qǐng)?jiān)诖痤}紙上，畫出實(shí)驗(yàn)②和③中CO₂質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。

31．（3分）已知，常溫下1體積水能溶解2體積氯氣，并且氯水中有如下平衡：

Cl₂ + H₂O  HCl + HClO

    （1）常溫下，在一個(gè)體積為100mL的透明玻璃針筒里吸入80mL氯氣后，再吸進(jìn)10mL水，振蕩后靜置。寫出針筒中觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

    （2）將上述針筒長時(shí)間放置，又能看到何種變化__________；試用平衡觀點(diǎn)加以解釋__________。

32．（12分）在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：

aX(g)+3Y(g)  2Z(g)

經(jīng)過10 min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，Y的濃度為0.2 mol/L，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。

計(jì)算并回答：

① 10分鐘內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率為 _______________

② 計(jì)算a 的值（要求有具體過程）

③ 該條件下X的平衡轉(zhuǎn)化率_____________________（百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）

④ 該條件下反應(yīng)2Z(g)  aX(g)+3Y(g)的平衡常數(shù)為___________

⑤ 將體積比為 1┱3的X和Y的混合氣體，通入上述密閉容器中, 在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中A 的體積分?jǐn)?shù)為 w %（w < 25）， 則混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)是 ________，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的 _________ 倍。

B卷（附加題   20分）

33．（12分）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃和另一種常見氣體。進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系（其它條件均相同），部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

T/K

303

313

323

平衡時(shí)NH₃的生成量/（10^-6mol）

4.8

5.9

6.0

回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________

（2）該反應(yīng)的焓變△H______0（填“>”、“<”或“=”）

（3）請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。

（4）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH₃生成量的建議：　　　　　　　。

（5）已知：

      N₂(g) + 3H₂(g) == 2NH₃(g)  △H = －92.4 kJ/mol

      H₂(g) + Cl₂(g) == 2HCl(g)  △H = －184.6 kJ/mol

      ½ N₂(g) + 2H₂(g) + ½Cl₂(g) == NH₄Cl(s)  △H = －313.6 kJ/mol

   ① 計(jì)算NH₃(g) + HCl(g) == NH₄Cl(s)的反應(yīng)焓變：△H =______________

② 室溫下NH₃就和HCl能發(fā)生化合反應(yīng)生成NH₄Cl；而在加熱的條件下，NH₄Cl則能分解為NH₃和HCl。請(qǐng)用所學(xué)的化學(xué)原理解釋這一現(xiàn)象：____________________________

34．（8分）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變（1 L）的密閉容器中，加入3 mol PCl₃和4 mol Cl₂使之發(fā)生反應(yīng)PCl₃(g)+Cl₂(g)  PCl₅(g)，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的。

計(jì)算并回答：

(1) 平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體密度是開始時(shí)的________倍，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量是開始時(shí)的________倍。

(2)保持同一反應(yīng)溫度，若將起始物改為a mol PCl₃，b mol Cl₂，c mol PCl₅。欲使平衡時(shí)PCl₅的體積分?jǐn)?shù)為，則a，b，c滿足的關(guān)系為              ，             。

欲使開始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則a的取值范圍為               ， b的取值范圍為               ，c的取值范圍為               

(3) 保持同一反應(yīng)溫度，若將起始物改為3 mol PCl₃，3 mol Cl₂，達(dá)到平衡時(shí)PCl₃的轉(zhuǎn)化率為__________（百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)；已知：）

實(shí)驗(yàn)中學(xué)2008―2009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷

答  題  紙

班級(jí)_____  姓名____________  學(xué)號(hào)_____

26. （6分）（1）_________________________________________。

（2）_________，其原因是__________________________________________________

     __________________________________________________________________。

（3）① t_A _______ t_B   ② c_A(I₂)______ c_B(I₂)   ③α_A _______α_B

27. （7分）（1）①                                                              ；

② 中和熱△H=_______

③放出的熱________57.3 kJ；理由是__________________________________________

（2）熱化學(xué)方程式                                                             

28．（6分）（1）則M          m；N          n；   （2）（    ）

29．（4分） 

（1）       ，                                                              。

（2）       ，                                                              。

30.（12分）（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

T / K

大理石規(guī)格

HNO₃濃度  / mol?L^-1

①

  （Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO₃濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

  （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

  （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；）

298

粗顆粒

2.00

②

③

④

（2）_________________。

（3）畫出實(shí)驗(yàn)②和③中CO₂質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。

31．（3分）（1）_________________________________________________________。

  （2）變化現(xiàn)象__________________________________________________；

解釋______________________________________________________________。

32．（12分）

① 10分鐘內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率為 _______________

② 計(jì)算a 的值（要求有具體過程）

③_____________________

④ ___________________

⑤ ________________，  _________ 倍。

附加題：

33．（12分）

（1）___________________________________________________

（2）△H______0

（3）畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。

（4）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）①△H =______________

② ______________________________________________________________________

__________________________________________________

34．（8分）

(1)        ，       。

(2)                  ，                 

取值范圍：a                  ， b                  ，c                  

(3) __________（已知：）

實(shí)驗(yàn)中學(xué)2008―2009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷

答  案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

D

A

C

B

A

D

B

C

A

B

A

D

C

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

C

A

B

D

C

B

C

D

D

B

A

D

26．（1）加入硝酸銀溶液 （或加水）    （1’）

   （2）增大（1’）  化學(xué)平衡狀態(tài)正逆反應(yīng)速率相等但均未停止（v_正 = v_逆 ≠0），¹⁸O₂的加入會(huì)使含¹⁸O的SO₃的含量增加，進(jìn)而使含¹⁸O的SO₂的含量增加。（1’）

  （3） <  ， >  ， =    （各1’）

27．（1）① ½ Ba(OH)₂(aq) + HCl (aq) == ½BaCl₂(aq) + H₂O(l)  △H =-57.3 kJ/mol （2’）

        ② △H=-56.8 kJ/mol（1’）

        ③ <（1’） ，  醋酸的電離過程吸熱（1’）

（2）CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H＝－1160 kJ?mol^－1  （2’）

28．（1）<（2’）  ， <（2’）   （2）C

29．（1）不移動(dòng)（1’），濃度增大的倍數(shù)和壓強(qiáng)增大的倍數(shù)相同（1’）

   （2）正向（1’），加壓至1000kPa時(shí)C物質(zhì)變成了非氣態(tài)物質(zhì)（1’）

30．（1）（9’）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/K

大理石規(guī)格

HNO₃濃度/mol?L^-1

②

298

粗顆粒

1.00

③

308

粗顆粒

2.00

④

298

細(xì)顆粒

2.00

（2）0.015 mol/(L?s) 或 0.91 mol/( L?min)   （1’）

（3）（作圖略）作圖要點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)②中，產(chǎn)生的二氧化碳是實(shí)驗(yàn)1的一半，速率小。

  實(shí)驗(yàn)③的圖象，反應(yīng)速率大，產(chǎn)生的二氧化碳與實(shí)驗(yàn)①相同。（每條圖像1’）

31．（每空1’）（1）氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色。 

   （2）氣體體積繼續(xù)減�。ㄖ良s40 mL），氣體和溶液的顏色均逐漸變淺（直至無色）

       氯水中存在平衡Cl₂ + H₂O  HCl + HClO，由于2HClO == 2HCl + O₂↑，HClO  不斷分解，使上述平衡右移，最終Cl₂耗盡全部轉(zhuǎn)化為O₂，由總關(guān)系式為：2Cl₂～O₂

32．（每空2分）

（1）0.04 mol/(L?min)      （2）a=1     （3）66.7%

（4）0.005 mol²?L^-2 （不寫單位不扣分）   （5）1-4w%    

附加題

33．（每空2分）

（1）2N₂ + 6H₂O == 4NH₃ + 3O₂      （2）>

    （3）（畫圖略）要點(diǎn)：

        ①催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但對(duì)這各反應(yīng)前后能量變化并不產(chǎn)生任何影響。

        ②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量要低于生成物的總能量。

   （4）升高溫度：增大反應(yīng)物N₂的濃度（并不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系）

   （5）① －175.1 kJ/mol

        ② NH₃(g) + HCl(g) == NH₄Cl(s)是一個(gè)焓減、熵減的反應(yīng)，在低溫下自發(fā)，在高溫（加熱條件）下不自發(fā)。而其逆反應(yīng)NH₄Cl的分解則在高溫下自發(fā)。

34．（每空1分）

（1）1   ，     

（2）關(guān)系：a+c=3  ， b+c=4    范圍：0≤ a <2 ,  1≤ b <2 ,    1< c ≤3

（3）26.7%