（8分）（1）右圖是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式                    。

（2）己知下列熱化學方程式：

    由此可知反應：的焓變?yōu)?u>                。

   （3）在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

其化學平衡常數(shù)K與t的關系如下表：

    請完成下列問題：

    ①試比較K₁、K₂的大小，K₁       K₂（填寫“>”“=”或“<”）

    ②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是         （填寫字母序號）

    A．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2

    B．2v_(正)（N₂）=v_(逆)（H₂）

    C．容器內壓強保持不變

    D．混合氣體的密度保持不變

    E．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

    F．混合氣體中各成分的濃度不再改變

（12分）研究NO_2、SO_{2 、}CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為               。

（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）    ΔH= —196．6 kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）    ΔH= —113．0 kJ·mol^-1

則反應NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=       kJ·mol^-1

一定條件下，將1 mol  NO₂與2 mol  SO₂置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是        。

a．體系壓強保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO₃和NO的體積比保持不變        d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 mol  NO₂

測得上述反應平衡時NO₂與SO₂物質的量之比為1:6，則平衡常數(shù)K＝          。

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。該反應ΔH      0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1．3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是                  。

（I）將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質溶液中，構成如圖所示裝置。試回答下列問題：

（1）若電解質溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的      極，可觀察到Cu棒上產(chǎn)生現(xiàn)象是                                   ，試用電極反應式表示該現(xiàn)象：                                   。

（2）若電解質為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生       反應（填“氧化”“還原”），Zn棒上發(fā)生反應的電極反應式為：                                             。

（3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質的質量之比為：                     。

（II）A、B、C三個燒杯中分別盛有500mL相同物質的量濃度的稀硫酸

（1）寫出A中離子反應方程式：                                   

（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH     （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）一段時間后，C中產(chǎn)生了5.6L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質的量濃度為           

（4）反應完成后三個燒杯中液體質量大小順序為：A    B    C （用<、=、>連接） 。

(10分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

  （1）右圖是N₂和H₂反應生成2molNH₃過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH₃放出熱量為            。

  （2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，其化學平衡常數(shù)K與t的關系如下表：

請完成下列問題：

①試比較K₁、K₂的大小，K₁       K₂（填寫“>”“=”或“<”）

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是        （填序號字母）。

　　A．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2　　B．2v(N₂)_(正)= v(H₂)_(逆)

　　C．容器內壓強保持不變                  　　D．混合氣體的密度保持不變

  （3）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。

�、賹懗鳆}酸肼第一步水解反應的離子方程式                                            。

�、邴}酸肼水溶液中離子濃度的關系表示正確的是           （填序號）。

　　A．c(Cl^—)>c(N₂H₆²⁺)>c(H⁺)>c(OH^—)

　　B．c(Cl^—)>c([N₂H₅·H₂O]⁺)>c(OH^—)>c(H⁺)

　　C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) = c(Cl—)+c(OH—)

　　D．c(N2H62+) > c(Cl—)> c(H+) >c(OH—)

某課外活動小組同學用右圖裝置進行相關的實驗，試回答下列問題。

（1）若開始時開關K與a連接，則A極的電極反應式為          。
（2）若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為                        。在該實驗中，下列說法正確的是（填序號）      。
①溶液中Na⁺向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
③反應一段時間后（設NaCl足量）加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則有0.2 mol電子轉移
（3）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是           。
A．C(s) + H₂O(g) =" CO(g)" + H₂(g)  △H > 0
B．NaOH(aq) + HC1(aq) =" NaC1(aq)" + H₂O(1)  △H < 0
C．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(1)  △H<0
（4）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。右圖中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，回答下列問題：

（4）①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，則電解時的化學反應方程式為             。通過一段時間后，向所得溶液中加入8g CuO粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為           。
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO₄溶液，則Y極的電極反應式為           。