A．-74.8 kJ/mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－282.9 kJ·mol－1

某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ熱量，同時生成3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為

[　　]

A．

2∶1

B．

1∶2

C．

1∶1

D．

2∶3

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以下自發(fā)反應(yīng)可用ΔH判據(jù)來解釋的是

A．2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH="-285.8" kJ·mol-
B．2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)ΔH="+56.7" kJ·mol-1
C．(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH="+74.9" kJ·mol-1
D．硝酸銨自發(fā)地溶于水

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以下自發(fā)反應(yīng)可用ΔH判據(jù)來解釋的是
A．2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH="-285.8" kJ·mol-
B．2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)ΔH="+56.7" kJ·mol-1
C．(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH="+74.9" kJ·mol-1
D．硝酸銨自發(fā)地溶于水

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以下自發(fā)反應(yīng)可用△H判據(jù)來解釋的是（　　）

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實驗測得碳單質(zhì)、氫氣、甲烷的燃燒熱（△H）分別為-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol。則
CH4(g) == C(s) + 2H2(g)的反應(yīng)焓變（△H）為
[     ]
A．-74.8 kJ/mol
B．+74.8 kJ/mol
C．-211kJ/mol
D．+211kJ/mol

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