溫度為T℃，壓強(qiáng)為1.01×10⁶Pa條件下，某密閉容器內(nèi)，下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡A（g）+B（g）?3C，測得此時c（A）=0.022mol/L：壓縮容器使壓強(qiáng)增大到2.02×10⁶Pa，第二次達(dá)到平衡時，測得 c（A）=0.05mol/L；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強(qiáng)增大到4.04×10⁶Pa，第三次達(dá)到平衡時，測得 c（A）=0.075mol/L．則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測正確的是（　�。�

在密閉容器中，使2molN₂和6molH₂混合發(fā)生下列反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N₂和H₂的濃度比是；
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，密度．（填“變大”“變小”或“不變”）
（3）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．A、D同主族；A與B、C均可形成多種常見的10電子微粒；在同一周期中，簡單離子半徑E的最小，原子半徑F的最��；B的單質(zhì)分子中有三對共用電子對．請回答下列問題：
（1）A、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1且呈電中性的微粒的電子式為．
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化學(xué)鍵有，E與W溶液反應(yīng)的離子方程式為，
（3）用Fe、石墨作電極，與DF的溶液構(gòu)成如圖所示裝置，正極的 電極反應(yīng)為
（4）A₂和B₂在工業(yè)上可合成一種重要的原料BA₃．
①下列的措施有利于提高B₂的轉(zhuǎn)化率的是．
A．采用20～50MPa的大氣壓  B．選用400～500℃的高溫C．使用催化劑 D．及時將BA₃液化
②現(xiàn)有甲、乙兩個密閉容器，在相同的體積和溫度下，甲中充入2mol BA₃，反應(yīng)達(dá)到平衡時，吸收Q₁ kJ的能量；乙中充入1mol B₂和3mol A₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出Q₂ kJ的能量；合成BA₃的熱化學(xué)方程式為：．
（5）用D₂C₂在酸性條件下處理含CN^-的工業(yè)廢水，將得到N₂及CO₂等物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式．

可逆反應(yīng) mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣），在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，改變某一條件后，正反應(yīng)速率增大，則下列說法正確的是（　　）

將2molSO₂和1molO₂充入2L的密閉容器中，在一定溫度容器容積不變條件下發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），2min時SO₃的濃度為0.2mol/L，5min達(dá)到平衡，測得平衡時SO₃的濃度為0.5mol/L．
Ⅰ．判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為（填正確選項(xiàng)前的字母）：
a．壓強(qiáng)不隨時間改變而改變    
b．氣體的密度不隨時間改變而改變
c．c（O₂）不隨時間改變而改變     
d．單位時間里生成SO₂和O₂的物質(zhì)的量之比2：1
Ⅱ．計算：①2min內(nèi)用O₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率．②平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率．③該條件下的平衡常數(shù)．④起始與平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)之比．

在一定溫度下的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：

元素	有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A	負(fù)二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%
B	B原子得到一個電子后3p軌道全充滿
C	C原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X
D	D元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，其最高價氧化物為分子晶體
E	E元素的核電荷數(shù)等于A原子核B元素氫化物的核電荷數(shù)之和

（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I₁（B）I₁（Y）₀
（2）E元素原子的核外電子排布式為．
（3）鹽X的水溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），B元素最髙價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，其原因是．
（5）用高能射線照射液態(tài)H₂A時，一個H₂A分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：．寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：．

下列物質(zhì)：①H₃O⁺�、赱B（OH）₄]^-�、跜H₃COO  ④NH₃�、軨H₄⑥NH₄⁺中存在配位鍵的是（　　）

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體．
Ⅰ．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水是一種最常用的溶劑．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．
（1）水分子在特定條件下容易得到一個H⁺，形成水合氫離子（H₃O⁺）．下列對上述過程的描述合理的是．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變          
B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變            
D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
Ⅱ．膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上．
（2）寫出Cu²⁺的外圍電子排布式，與銅同一周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的其它元素有（填元素符號）．
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；以上過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：；．
（4）實(shí)驗(yàn)時形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有．
（5）實(shí)驗(yàn)過程中加入C₂H₅OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O 晶體．實(shí)驗(yàn)中所加C₂H₅OH的作用是．

某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO₂，并加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），測得CO₂和CO濃度隨時間的變化如圖所示：
（1）0～8min，v（CO）=mol?L^-1?min^-1．
（2）下列措施中，能夠改變平衡時

c(CO)

c(CO2)

的比值的是（填選項(xiàng)字母）．
A．溫度  B．鐵粉的量（足量）C．壓強(qiáng)  D．CO的量
（3）已知：反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K₁；反應(yīng)Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K₂．不同溫度時K₁、K₂的值如下表：

溫度/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的K．
①溫度為973K時：K=；
②溫度為1 173K時：K=；
③反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．