Question

將2molSO₂和1molO₂充入2L的密閉容器中，在一定溫度容器容積不變條件下發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），2min時(shí)SO₃的濃度為0.2mol/L，5min達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)SO₃的濃度為0.5mol/L．
Ⅰ．判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為

 

（填正確選項(xiàng)前的字母）：
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變    
b．氣體的密度不隨時(shí)間改變而改變
c．c（O₂）不隨時(shí)間改變而改變     
d．單位時(shí)間里生成SO₂和O₂的物質(zhì)的量之比2：1
Ⅱ．計(jì)算：①2min內(nèi)用O₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率．②平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率．③該條件下的平衡常數(shù)．④起始與平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)之比．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：Ⅰ．根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；
Ⅱ．根據(jù)三行式求解，并分析解答．

解答： 解：Ⅰ．a(chǎn)．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變，說(shuō)明氣體總量不變達(dá)平衡，故正確；    
b．氣體的密度始終不變，故錯(cuò)誤；
c．c（O₂）不隨時(shí)間改變而改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故正確；     
d．單位時(shí)間里生成SO₂和O₂的物質(zhì)的量之比2：1，并不是不變，故錯(cuò)誤；
故選：ac；
Ⅱ．   2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
初起量：2mol     1mol        0 
變化量：1mol     0.5mol     1mol           
平衡量：1mol   0.5mol    0.5×2mol
①2min內(nèi)用O₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：

0.2mol/L 2

2min

=0.05mol?L^-1?min^-1，答：2min內(nèi)用O₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L^-1?min^-1；
②平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率：

1mol

&

;2mol&;×100%=50%，答：平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%；
③平衡常數(shù)K=

( 1 2 )2

1 2 ×( 0.5 2 )2

=4，答：條件下的平衡常數(shù)為4；
④起始與平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比：

3

2.5

=

6

5

，答：起始與平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)之比為

6

5

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，有利于吸收對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意掌握平衡常數(shù)的計(jì)算．