美國某技術(shù)公司開發(fā)出納米級催化劑，可在較低溫度下將甲烷轉(zhuǎn)化成乙烯：2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）△H，已知在降低溫度時該反應平衡向左移動，且有下列兩個反應（Q₁、Q₂均為正值）：
反應Ⅰ：C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）△H₁=-Q₁ 反應Ⅱ：C（s）+H₂（g）═

1

2

C₂H₄（g）△H₂=-Q₂
則下列判斷正確的是（　　）

已知一定條件下在1L的密封容器中，發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H＜0，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）15至20min時，該反應K=，
（2）反應達平衡后，降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率，化學反應速率（以上均填增大、減小或不變）
（3）10min到15min的曲線變化的原因可能是．
a．加了催化劑  b．縮小容器體積   c．降低溫度     d．增加SO₃的物質(zhì)的量
（4）反應處于平衡狀態(tài)的時間是．
（5）反應進行至20min時曲線變化的原因是（用文字表達）．與20min相比，25min時SO₂的轉(zhuǎn)化率、O₂的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．

下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�

設(shè)反應 ①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q₁的平衡常數(shù)為K₁，反應 ②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H=Q₂的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

溫度（ T ）	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

（1）從上表可推斷，反應①是（填“放”或“吸”）熱反應；
（2）現(xiàn)有反應 ③H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=Q平衡常數(shù)為K₃，根據(jù)反應①與②推導出K₁、K₂、K₃的關(guān)系式K₃=；可推斷反應③是（填“放”或“吸”）熱反應，理由是，要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有．
A．縮小容器體積  B．降低溫度 C．使用合適的催化劑  D．設(shè)法減少CO的量  E．升高溫度
（3）在25℃、101kPa下，已知SiH₄氣體在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是．

可逆反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）．試根據(jù)如圖判斷正確的是（　�。�

已知H-H鍵能為436kJ?mol^-1，H-N鍵能為391kJ?mol^-1，根據(jù)化學方程式：N₂+3H₂?2NH₃△H=-92.4kJ?mol^-1；則N≡N鍵的鍵能是（　�。�

對于可逆反應A（g）+2B（g）4C（g）（正反應吸熱），下列圖象中正確的是（　　）

關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（　�。�

已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，下列說法正確的是（　　）

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）已知：K_300℃＞K_350℃，寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=
關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是．（填字母）
A．△H＞0，△S＞0        
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0        
D．△H＜0，△S＞0
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是．用O₂表示從0-2s內(nèi)該反應的平均速率v=．

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是．
A．v（NO₂）=2v（O₂）   
B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v_逆（NO）=2v_正（O₂） 
D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）下列措施中能使

n(NO2)

n(NO)

增大的有．（填字母）
A．升高溫度                   
B．加入催化劑
C．不斷充入O₂                  
D．充入He（g），使體系總壓強增大．