Question

已知一定條件下在1L的密封容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H＜0，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）15至20min時，該反應(yīng)K=

 

，
（2）反應(yīng)達平衡后，降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率

 

，化學(xué)反應(yīng)速率

 

（以上均填增大、減小或不變）
（3）10min到15min的曲線變化的原因可能是

 

．
a．加了催化劑  b．縮小容器體積   c．降低溫度     d．增加SO₃的物質(zhì)的量
（4）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是

 

．
（5）反應(yīng)進行至20min時曲線變化的原因是

 

（用文字表達）．與20min相比，25min時SO₂的轉(zhuǎn)化率

 

、O₂的轉(zhuǎn)化率

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）據(jù)K=

生成物濃度系數(shù)冪次方

反應(yīng)物濃度系數(shù)冪次方

求算；
（2）降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)平衡的移動判斷溫度二氧化硫轉(zhuǎn)化率影響，降低溫度反應(yīng)速率減�。�
（3）由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時間內(nèi)的變化量增大，說明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；
（4）反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；
（5）由圖可知，反應(yīng)進行至20min時，改變體積，平衡向正反應(yīng)移動，瞬間只有氧氣的濃度增大．

解答： 解：（1）K=

生成物濃度系數(shù)冪次方

反應(yīng)物濃度系數(shù)冪次方

=

0.042

0.08×0.162

=0.78125，故答案為：0.78125；
（2）該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)k增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，降低溫度反應(yīng)速率減小，
故答案為：增大；減�。�
（3）由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時間內(nèi)的變化量增大，說明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變．
a．加了催化劑，增大反應(yīng)速率，故a正確；
b．縮小容器體積，增大壓強，增大反應(yīng)速率，故b正確；
c．降低溫度反應(yīng)速率降低，故c錯誤；
d．10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，不是增加SO₃的物質(zhì)的量，故d錯誤；
故選：ab；
（4）反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，由圖可知在15-20min和25-30min出現(xiàn)平臺，各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，
故答案為：15-20min和25-30min；
（5）由圖可知，反應(yīng)進行至20min時，平衡向正反應(yīng)移動，瞬間只有氧氣的濃度增大，應(yīng)是增大了氧氣的濃度，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，氧氣的轉(zhuǎn)化率減�。�故答案為：增大氧氣的濃度；增大；減�。�

點評：本題考查平衡常數(shù)、平衡移動、平衡影響元素、化學(xué)平衡圖象等，難度中等，圖象問題解題步驟：（1）看懂圖象：①看面（即弄清縱坐標與橫坐標的意義）；②看線（即弄清線的走向和變化趨勢）；③看點（即弄清起點、拐點、交點、終點的意義）；④看是否要作輔助線（如等溫線、等壓線）；⑤看定量圖象中有關(guān)量的多少．（2）聯(lián)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律．