Question

關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（　　）

• A、
  表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）”中的△H＞0
• B、
  為電解硫酸銅溶液的裝置，電解前后溶液的pH幾乎不變
• C、
  實(shí)驗(yàn)裝置可完成比較乙酸、碳酸、硅酸酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)
• D、
  兩個(gè)裝置通過的電量相等時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,原電池和電解池的工作原理,電解原理

專題：圖示題

分析：A、根據(jù)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，△H＜0；
B、根據(jù)電解原理和溶液中的陰陽離子的放電順序，書寫陰陽極的電極反應(yīng)，結(jié)合電極上電子轉(zhuǎn)移相同進(jìn)行計(jì)算；
C、根據(jù)溶液中發(fā)生的強(qiáng)酸制取弱酸的原理來分析；
D、根據(jù)原電池原理確定負(fù)極的電極反應(yīng)，結(jié)合電極上電子轉(zhuǎn)移相同進(jìn)行計(jì)算；

解答： 解：A、可逆反應(yīng)“CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）”中的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B、陽極電極反應(yīng)：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；陰極電極反應(yīng)：2Cu²⁺+4e^-=2Cu，電解后生成硫酸，溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；
C、乙酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，通過此實(shí)驗(yàn)裝置可完成比較乙酸、碳酸、硅酸酸性強(qiáng)弱，故C正確；
D、兩原電池的負(fù)極的反應(yīng)式，分別為：Al-3e^-=Al³⁺，Zn-2e^-=Zn²⁺，根據(jù)電子守恒，得：2Al～2Zn，質(zhì)量之比為54：65，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不相同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題主要考查了實(shí)驗(yàn)的原理，注意對圖象和裝置圖的分析，難度中等，掌握原理即可解答．