下列實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（　　）

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是（　　）

下列混合物的除雜方法與發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型均正確的是（　�。�

	混合物	加入試劑或方法	反應(yīng)類(lèi)型
A	除去O2中的CO	通入熾熱的CuO中	化合反應(yīng)
B	除去CO2中的HCl	通入飽和NaHCO3溶液中	中和反應(yīng)
C	除去CaCO3中的Na2CO3	溶解、加入BaCl2溶液	復(fù)分解反應(yīng)
D	除去NaCl中的Na2CO3	加入適量鹽酸、蒸發(fā)	復(fù)分解反應(yīng)

一定條件下，A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖象判斷：

（1）升溫，達(dá)到新平衡的是（填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同），新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）
（2）減壓，達(dá)到新平衡的是，A的轉(zhuǎn)化率
（3）減少C的量，達(dá)到新平衡的是
（4）增加A的量，達(dá)到新平衡的是，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率，A的轉(zhuǎn)化率
（5）使用催化劑，達(dá)到新平衡的是，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．圖2為t₂時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種條件，所用條件均不同．已知t₃～t₄階段為使用催化劑．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

甲是容積可變的容器，乙是容積固定為2L的密閉容器，分別向甲、乙兩容器中均充入N₂0.6mol，H₂0.5mol，在一定溫度下進(jìn)行N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol反應(yīng)，t₁時(shí)達(dá)到平衡，甲容器中N₂的轉(zhuǎn)化率為1/6，體積為1L．
（1）該溫度時(shí)乙容器中平衡體系的平衡常數(shù)是．
（2）若保持甲容器的溫度和壓強(qiáng)不變，向甲容器的平衡體系再中通入0.9mol N₂，則平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（3）若達(dá)平衡時(shí)要使甲、乙兩容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)相同，可以采取的措施是．
A．保持溫度不變，將乙容器內(nèi)的壓強(qiáng)增加到原來(lái)的1.5倍
B．保持溫度不變，向乙容器中再充入0.6mol N₂和0.5mol H₂
C．升高乙容器的溫度
D．保持甲容器的體積為1L不變，升高甲容器的溫度
（4）若在t₂時(shí)改變條件，請(qǐng)將按上述（3）中正確選項(xiàng)的條件改變后到再次達(dá)到平衡時(shí)的v-t關(guān)系在如圖中畫(huà)出（若有兩個(gè)或兩個(gè)以上的選項(xiàng)是正確的，任選1個(gè)畫(huà)出即可，注意標(biāo)明選項(xiàng)的符號(hào)和圖中的v_（正）和v_（逆））．選項(xiàng)
（5）①有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制成新型燃料電池．請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式．
②氨氣與光氣（COCl₂）作用可以得到尿素和一種鹽，該鹽的水溶液顯酸性．氨氣與光氣反應(yīng)的方程式為．
（6）已知H₂（g）、CO（g）、CH₄（g）三種物質(zhì)的燃燒熱分別是-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1、-890.3kJ?mol^-1，1mol H₂O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量．甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄（g）+H₂O （g）═CO（g）+3H₂（g）．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=kJ/mol．

下列電解質(zhì)溶液用惰性電極進(jìn)行電解時(shí)，一段時(shí)間后，溶液的pH增大的是（　�。�

25℃時(shí)，在1L的密閉容器中充入NO₂發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H=-57kJ?mol^-1
（1）該反應(yīng)的△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）當(dāng)開(kāi)始充入0.03mol的NO₂時(shí)，25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO₂的平衡濃度為0.01mol?L^-1，則NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是．25℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（3）25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的活化能E_a=92.4kJ?mol^-1．下列能量關(guān)系圖合理的是．

X、Y、Z分別是三種非金屬單質(zhì)，M、N、R是三種常見(jiàn)的氧化物，只有一種氧化物具有高熔點(diǎn)，而且有如下反應(yīng)（條件未標(biāo)出，方程未配平）：（1）X+Z→N；（2）M+X→N；（3）R+X→Y+N．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且物質(zhì)A由1-2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)外完成下列問(wèn)題：
（1）若常溫下A為有色氣體，C為直線裂分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為，C屬于分子（填極性或非極性）；A與H₂O反應(yīng)的兩種方程式．
（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則晶體A中微粒個(gè)數(shù)比為，請(qǐng)用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因．
（3）若A中一種元素一種的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的

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，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請(qǐng)寫(xiě)出A與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式．