下列混合物的除雜方法與發(fā)生反應的類型均正確的是（　　）
 混合物加入試劑或方法反應類型
A除去O2中的CO通入熾熱的CuO中化合反應
B除去CO2中的HCl通入飽和NaHCO3溶液中中和反應
C除去CaCO3中的Na2CO3溶解、加入BaCl2溶液復分解反應
D除去NaCl中的Na2CO3加入適量鹽酸、蒸發(fā)復分解反應
A、AB、BC、CD、D
考點：化學基本反應類型,物質的分離、提純和除雜
專題：
分析：根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s試劑和分離方法，不能引入新的雜質，結合除雜時發(fā)生的反應判斷反應類型．
A、氧化銅和一氧化碳反應生成銅和二氧化碳，除去了一氧化碳同時引入了二氧化碳，同時加熱時有可能引起爆炸，化合反應是多變一的反應；
B、氯化氫和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，符合除雜原則，中和反應是酸堿反應生成鹽和水的反應；
C、除雜原則不能引入新的雜質，復分解反應是兩種化合物相互交換離子的反應；
D、碳酸鈉和鹽酸反應，通過蒸發(fā)得到氯化鈉，反應類型符合復分解反應．
解答： 解：A、CO和氧氣混合氣體加熱可能爆炸，CO和氧化銅反應不屬于化合反應，且除去CO同時引進新的雜質CO2，故A錯誤；
B、鹽酸和碳酸氫鈉的反應屬于復分解反應，不屬于中和反應，故B錯誤；
C、加入氯化鋇，引進了新的雜質氯化鋇，故C錯誤；
D、鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，屬于復分解反應，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了物質的分離、提純和除雜及反應類型，較基礎，注意根據(jù)除雜原則選擇除雜試劑．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常見有機物之間有如下轉化關系，已知在一定條件下可以發(fā)生如下反應：
RCH2-X+H2O
NaOH
RCH2OH+HX （X為鹵素原子）

回答下列問題：
（1）C中官能團的名稱
 
；反應⑦的類型
 

（2）寫出③、⑤反應的化學方程式：③：
 
；⑤：
 
．
（3）實驗室可以用A、C和濃硫酸利用圖1裝置來制取一種具有果香味的有機物，在試管a中先加入3mL的A和2mL濃硫酸混合液，冷卻后再加入2mL C，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液．回答下列問題：
①試管a中加入A和濃硫酸混合液，其混合的方法是
 
；
②b試管中不用飽和氫氧化鈉溶液，原因是產(chǎn)物易在強堿性環(huán)境發(fā)生水解，用化學方程式說明上述原因
 


（4）A氧化生成B的過程可以用上圖2所示的方法進行實驗：向試管中加入3-4mL A，浸入50℃左右的熱水中，將銅絲燒熱，迅速插入A中，反復多次．寫出銅絲由黑變紅時的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在稀鹽酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質間存在下圖關系，選擇①～⑤中適當?shù)奈镔|，使有連線的兩種物質發(fā)生反應．
（1）請推斷它們的化學式分別為：
①
 
②
 
③
 
④
 
⑤
 

（2）寫出下列物質之間反應的化學方程式：
①和②
 

②和④
 

②和⑤
 

③和④
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積大小由分子間距離決定
B、相同溫度時，CO2和N2O若體積相同，則它們的質量一定相同
C、100g濃度為18mol/L的濃硫酸中加入等質量的水稀釋濃度大于9mol/L
D、14 mol/L的H2SO4溶液的溶質質量分數(shù)為80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質質量分數(shù)將大于40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，在1L的密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應：2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-57kJ?mol-1
（1）該反應的△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）當開始充入0.03mol的NO2時，25℃時，實驗測得NO2的平衡濃度為0.01mol?L-1，則NO2的平衡轉化率（α）是
 
．25℃時上述反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）25℃時，實驗測得該反應的活化能Ea=92.4kJ?mol-1．下列能量關系圖合理的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，某合作學習小組的同學擬測定某地大氣中SO2的含量，實驗步驟及裝置如圖：
步驟①：稱取a g I2，（加少量KI助液），配成1L 5×10-3mol?L-1溶液；
步驟②：取步驟①中溶液10mL，稀釋至100mL；
步驟③：量取步驟②中溶液5.00mL于試管2中，加入2～3滴淀粉溶液；
步驟④：如圖抽氣N次至溶液藍色剛好褪去．
（1）步驟①中配制1L溶液時，除用到天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管為，還用到的玻璃儀器有
 
；需稱量單質碘的質量a為
 
（保留小數(shù)點后兩位）．
（2）SO2與碘水反應的離子方程式為
 
．
（3）實驗時，注射器每次緩緩抽氣100mL．
①若抽氣太快，將導致結果
 
（選填：“偏大”、“偏小”、“不變”）．
②若某次實驗時抽氣共80次，試計算該地空氣中SO2的含量（mg/L）（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是化學研究的基礎．
（1）工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉，NaCl熔化時破壞離子鍵的過程屬于
 
（填“物理變化”或“化學變化”）．
（2）實驗室中，加熱熔融NaOH時，選用鐵坩堝而不使用瓷坩堝，其原因為
 
（用化學方程式解釋）
（3）關于下列各裝置圖的敘述正確的是
 
（填序號）

A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應
B．裝置②中，a為正極，d為陽極
C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
D．裝置④能用于測量氣體體積
（4）冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．下列處理SO2的方案中合理的是
 
（填代號）．
a．高空排放    b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫能被視為未來的理想清潔能源，科學家預測“氫能”將是21世紀最理想的新能源．目前分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是“硫-碘循環(huán)”，主要涉及下列反應：
ⅠSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ2HI?H2+I2
Ⅲ2H2SO4=2SO2↑+O2↑+2H2O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是
 
．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行b．反應I中SO2還原性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2Od．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖1所示．0-2min內的平均反應速率v（HI）=
 
．該溫度下，反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K=
 
．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則
 
是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)           b．HI的平衡濃度c．達到平衡的時間      d．平衡時H2的體積分數(shù)
（3）SO2在一定條件下可被氧化生成SO3，其反應為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖2，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．
①a電極的電極反應式為
 
；
②若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質量比為
 
．
（4）實際生產(chǎn)還可以用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽．現(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO2全部反應出來，應加入10mol/L的硫酸溶液的體積范圍為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A、Na+、NH4+、NO3-、MnO4-
B、K +、SO42-、OH-、CO32-
C、K +、Fe3+、Cl-、Br-
D、Ba2+、Na+、OH-、CO32-

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