科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

(1)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ/mol，該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②將0.3 mol N2和0.5 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>，此時H2的轉(zhuǎn)化率為 ；欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 (填選項字母)。

A.向容器中按原比例再充入原料氣

B.向容器中再充入一定量H2

C.改變反應的催化劑

D.液化生成物分離出氨

(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應：

2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)

ΔH=+1 530 kJ/mol

又知：H2O(l)H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol

則2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= kJ/mol，該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ，控制其他條件不變，增大壓強，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

將水煤氣轉(zhuǎn)化成合成氣，然后合成各種油品和石化產(chǎn)品是化工的極為重要的領域。除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續(xù)除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。

(1)制水煤氣的主要化學反應方程式為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，此反應是吸熱反應。

①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為 。

②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是 。

A．加入C(s) B．加入H2O(g) C．升高溫度 D．增大壓強

(2)將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應原理為：CH4(g)+3/2O2(g) CO(g)+2H2O(g) ΔH=-519 kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗(其他條件相同)

①X在750℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；

已知根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑是 (填“X”、“Y”或“Z”)，選擇的理由是 。

一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積百分含量將減小。

(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出反應的化學方程式 ；

從反應開始到平衡時的平均速率v(C)= 。

(2)該反應的ΔH 0(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)此反應平衡常數(shù)的表達式為K= 。

(4)該反應的反應速率v和時間t的關(guān)系如圖2所示：

①根據(jù)上圖判斷，在t3時刻改變的外界條件是 。

②A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是 。

③各階段的平衡常數(shù)如表所示：

K1、K2、K3之間的關(guān)系為： (用“>”、“<”或“=”連接)。

實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置、操作或標簽正確的是( )

下列關(guān)于實驗安全的敘述中錯誤的是( )

A.使用、制備有毒氣體應在通風櫥中進行，應有完全吸收處理裝置

B.酒精及其他易燃物小面積失火，應該迅速使用濕抹布蓋滅；鈉、鉀等失火應用泡沫滅火器撲滅

C.汞灑落后，應立即撒上硫粉，并打開墻下面的排氣扇

D.學生實驗時應戴防護眼鏡，萬一眼睛中濺進酸或堿溶液，應立即用水沖洗(切忌用手揉眼睛)，然后請醫(yī)生處理

實驗室里不宜長期放置，應在使用時再配制的試劑是( )

①酚酞試液　　　　　②銀氨溶液　　 ③Na2CO3溶液　　④Cu(OH)2懸濁液　　⑤酸性FeCl3溶液　　 ⑥FeSO4溶液　　⑦NaCl溶液　　 ⑧氯水

A.②⑤⑥⑧　　　　　B.①③④⑤ C.①②⑤⑦　　　　　D.②④⑥⑧

下列關(guān)于有機化合物的認識不正確的是( )

A.油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

B.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體

C.在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H+

D.在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應

下列涉及的有機物及有機反應類型正確的是( )

A．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應

B．除去甲烷氣體中的乙烯可以將混合氣體通過盛有足量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

C．苯的二氯代物有3種，說明苯分子是由6個碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)結(jié)構(gòu)

D．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下可以反應，該反應屬于加成反應

進行一氯取代反應后，只能生成3種沸點不同的有機產(chǎn)物的烷烴是( )

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3

C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH3

下列實驗能達到預期目的的是( )

①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②將Cl2的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進行以減少實驗中的空氣污染

③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

④用硝酸鋇溶液鑒別SO42-與SO32-

⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和烴

A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤