實驗室里不宜長期放置，應在使用時再配制的試劑是( )

①酚酞試液　　　　　②銀氨溶液　　 ③Na2CO3溶液　　④Cu(OH)2懸濁液　　⑤酸性FeCl3溶液　　 ⑥FeSO4溶液　　⑦NaCl溶液　　 ⑧氯水

A.②⑤⑥⑧　　　　　B.①③④⑤ C.①②⑤⑦　　　　　D.②④⑥⑧

 

D

【解析】銀氨溶液久置會生成爆炸性物質；Cu(OH)2懸濁液久置會沉淀；FeSO4溶液易被氧化變質；氯水久置會成為其他物質；而酚酞試液、Na2CO3溶液、酸性FeCl3溶液、NaCl溶液化學性質較穩(wěn)定，可以放置較長時間

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 11-1化學實驗儀器和基本操作練習卷（解析版） 題型：選擇題

要配制物質的量濃度約為2 mol·L－1 的NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是( )

A．稱取7.8 g Na2O2固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL 量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解

B．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL

C．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻

D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第四章非金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是( )

A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同

B.同溫同壓下，兩份相同質量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應，產生氣體的體積不相等

C.將SO2氣體通入BaCl2 溶液中至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入NO2則有沉淀生成

D.將足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反應后將溶液蒸干并充分灼燒，剩余的固體物質成分為NaCl

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第十、十一章有機、實驗練習卷（解析版） 題型：選擇題

某無色氣體可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2 中的一種或幾種組成，通過圖中洗氣瓶后氣體體積減少(該裝置前后都不與大氣直接相連)，通過干燥管(內盛放Na2O2)后氣體呈紅棕色，則下列推斷正確的是( )

 

A．原氣體中一定有NO和O2

B．原氣體中一定有NH3、NO、CO2、CO

C．原氣體中一定沒有CO

D．原氣體中一定沒有HCl、Br2、O2

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第十、十一章有機、實驗練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組稀溶液，不用其他試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應，就可以將它們區(qū)別開的是( )

A.硝酸鉀　　硫酸鈉　　氯化鈣　　氯化鋇

B.硫酸　　硫酸鋁　　氯化鈉　　氫氧化鈉

C.鹽酸　　硫酸鈉　　碳酸鈉　　氫氧化鈉

D.硫酸鈉　　硫酸鎂　　碳酸鈉　　氫氧化鈉

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第六、七章化學反應與能量速率平衡卷（解析版） 題型：填空題

科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

(1)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ/mol，該反應的能量變化如圖所示。

 

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②將0.3 mol N2和0.5 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得容器內氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>，此時H2的轉化率為 ；欲提高該容器中H2的轉化率，下列措施可行的是 (填選項字母)。

A.向容器中按原比例再充入原料氣

B.向容器中再充入一定量H2

C.改變反應的催化劑

D.液化生成物分離出氨

(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應：

2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)

ΔH=+1 530 kJ/mol

又知：H2O(l)H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol

則2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= kJ/mol，該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ，控制其他條件不變，增大壓強，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第六、七章化學反應與能量速率平衡卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中，反應mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡時，測得c(A)為0.5 mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是( )

A．化學計量數(shù)：m+n<pB．平衡向正反應方向移動了

C．物質B的轉化率減小了D．物質C的質量分數(shù)增加了

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第八章水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：

①相同物質的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；

②H2B不是強酸；

③HB－的電離程度大于HB－的水解程度；

④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB====A++HB－，HB－H++B2－

其中錯誤選項的組合是( )

A.①② B.③④ C.②③ D.①④

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第二章化學物質及其變化練習卷（解析版） 題型：填空題

如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上由左到右分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號。

 

請回答下列問題：

(1)請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內

( )兩種物質都不是電解質

( )兩種物質都是鈉的化合物

( )兩種物質都是氧化物

( )兩種物質都是鹽

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入

1 mol·L-1的圖中一種化合物的水溶液，可制得一種紅褐色膠體。

①反應的化學方程式為：________________________________________________。

②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？

___________________________________________________________

③向該膠體中逐滴加入鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：

a．先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是___________________________________________

b．隨后紅褐色沉淀溶解，此反應的離子方程式是____________________________________

 

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