下列關于實驗安全的敘述中錯誤的是( )

A.使用、制備有毒氣體應在通風櫥中進行，應有完全吸收處理裝置

B.酒精及其他易燃物小面積失火，應該迅速使用濕抹布蓋滅；鈉、鉀等失火應用泡沫滅火器撲滅

C.汞灑落后，應立即撒上硫粉，并打開墻下面的排氣扇

D.學生實驗時應戴防護眼鏡，萬一眼睛中濺進酸或堿溶液，應立即用水沖洗(切忌用手揉眼睛)，然后請醫(yī)生處理

 

B

【解析】鈉、鉀失火不可用泡沫滅火器撲滅，因Na、K均可與H2O、CO2等反應。Na、K失火應用沙子等蓋滅

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 11-1化學實驗儀器和基本操作練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗基本操作或對事故的處理方法不正確的是( )

A．給盛有液體的燒瓶加熱時，需要加碎瓷片或沸石

B．發(fā)現(xiàn)實驗室中有大量的可燃性氣體泄漏時，應立即開窗通風

C．酒精燈內的酒精不能超過酒精燈容積的2/3

D．不慎將少量濃硫酸濺到皮膚上，應立即用水沖洗，然后涂抹10％的NaOH溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第四章非金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中。當通入的Cl2體積為V1時達到飽和，溶液中c(H+)變化如圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是( )

 

A.將飽和氯水升溫，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c(H+)變化如曲線b

B.在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液中c(H+)變化如曲線c

C.降溫，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c(H+)的變化曲線如b

D.在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)

>c(HClO)

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第十、十一章有機、實驗練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗現(xiàn)象預測正確的是( )

 

A.振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B.實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，顏色無變化

C.實驗Ⅲ：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內始終保持無色

D.實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第十、十一章有機、實驗練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗能達到預期目的的是( )

①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②將Cl2的制備和性質實驗聯(lián)合進行以減少實驗中的空氣污染

③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

④用硝酸鋇溶液鑒別SO42-與SO32-

⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和烴

A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第六、七章化學反應與能量速率平衡卷（解析版） 題型：填空題

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用。試回答下列問題：

(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1 100 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。

①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)；

②1 100 ℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，則在這種情況下，該反應向 進行(填“左”或“右”)，判斷依據(jù)是 。

(2)目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關反應為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

 

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝ 。

②反應達到平衡后，下列措施能使增大的是 (填符號)。

A．升高溫度 B．再充入H2 C．再充入CO2 D．將H2O(g)從體系中分離

E．充入He(g)

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第六、七章化學反應與能量速率平衡卷（解析版） 題型：選擇題

在容積可變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0。該可逆反應的反應速率-時間、轉化率-時間關系圖如下：

 

下列分析中不正確的是( )

A．圖Ⅰ可體現(xiàn)t0時升高溫度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ可體現(xiàn)t0時增大壓強(縮小體積)或使用催化劑對反應速率的影響

C．圖Ⅲ可體現(xiàn)催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑

D．圖Ⅲ可體現(xiàn)溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第八章水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是( )

 

A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強

B.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L

C.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

D.a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第二章化學物質及其變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫不正確的是( )

A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2時， 2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+

B．Cl2與FeBr2溶液反應，當n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1時，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

C.Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應，當

n［Ca(OH)2］∶n(NaHCO3)=1∶2時,

D.Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2時，

 

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