在某無色透明溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、Na+、Fe2+、MnO4-、NO3-
B、Al3+、NH4+、Br-、OH-
C、Na+、K+、SO42-、ClO-
D、K+、Ca2+、NO3-、CO32-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：溶液無色，則有顏色的離子不能大量共存，如離子之間不發(fā)生復(fù)分解、氧化還原、互促水解等反應(yīng)，則可大量共存，以此解答．
解答： 解：A．Fe2+、MnO4-有顏色，且二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；
B．Al3+、NH4+與OH-反應(yīng)分別生成沉淀、弱電解質(zhì)而不能大量共存，故B錯誤；
C．溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．Ca2+與CO32-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子共存問題，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，注意題目無色的要求，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是
 
，畫出B元素簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，乙物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型是
 
．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
（用元素符號填寫）
（3）除去D中少量的E，可選用的試劑是
 
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（4）工業(yè)上冶煉單質(zhì)E的化學(xué)方程式為
 

（5）將D、E的單質(zhì)插入NaOH溶液中，構(gòu)成原電池，其負(fù)極是
 
（用元素符號填寫）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)間的反應(yīng)，可以用離子方程式H++OH-=H2O來表示的是（　�。�
A、硫酸和氫氧化銅
B、醋酸和氫氧化鈉
C、硝酸和氨水
D、硫酸氫鈉和氫氧化鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、56g鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個電子
B、18gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
C、常溫常壓下，46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA
D、1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)溶液中的反應(yīng)3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl的研究，下列說法不正確的是（　�。�
A、向平衡體系中加入少量KCl固體，溶液紅色變淺
B、加入少量FeCl3固體，溶液紅色加深
C、給體系加壓，溶液紅色沒有明顯變化
D、Fe（SCN）3屬于鹽類，是一種弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�
A、C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1 （燃燒熱）
B、2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ?mol-1（反應(yīng)熱）
C、C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=-1368.8 kJ?mol-1（反應(yīng)熱）
D、2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ?mol-1（中和熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

YBa2Cu8Ox（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于
 
89
39
Y的說法正確的是（　�。�
A、
 
89
39
Y和
 
89
39
Y是兩種不同的核素
B、屬于非金屬元素
C、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50
D、釔在周期表中的位置是第4周期ⅢB族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
B、氯化鋁溶液加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、碳酸鋇溶于鹽酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示．
（1）若A是金屬，B是濃溶液，反應(yīng)后生成藍(lán)色溶液和紅棕色氣體．寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）若A、B都是固體，加熱后，生成的氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．要收集到干燥的氣體C，選用的干燥劑是
 
．寫出實驗室制取氣體C的反應(yīng)方程式
 
．
（3）若A是可溶性強堿，B是正鹽，生成的氣體C靠近濃鹽酸產(chǎn)生大量白煙，D不溶于稀硝酸．寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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