A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示．
（1）若A是金屬，B是濃溶液，反應(yīng)后生成藍色溶液和紅棕色氣體．寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）若A、B都是固體，加熱后，生成的氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．要收集到干燥的氣體C，選用的干燥劑是
 
．寫出實驗室制取氣體C的反應(yīng)方程式
 
．
（3）若A是可溶性強堿，B是正鹽，生成的氣體C靠近濃鹽酸產(chǎn)生大量白煙，D不溶于稀硝酸．寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：（1）若A是金屬，B是濃溶液，反應(yīng)后生成藍色溶液和紅棕色氣體，則A為Cu、B為硝酸，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水；
（2）若A、B都是固體，加熱后，生成的氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則C為NH3，通常用堿石灰干燥氨氣，實驗室利用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣；
（3）若A是可溶性強堿，B是正鹽，生成的氣體C靠近濃鹽酸產(chǎn)生大量白煙，則C為NH3，生成的D不溶于稀硝酸，應(yīng)是硫酸鋇，則A為氫氧化鋇、B為硫酸銨．
解答： 解：（1）若A是金屬，B是濃溶液，反應(yīng)后生成藍色溶液和紅棕色氣體，則A為Cu、B為硝酸，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，反應(yīng)離子方程式為：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，
故答案為：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O；
（2）若A、B都是固體，加熱后，生成的氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則C為NH3，通常用堿石灰干燥氨氣，實驗室利用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案為：堿石灰；Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）若A是可溶性強堿，B是正鹽，生成的氣體C靠近濃鹽酸產(chǎn)生大量白煙，則C為NH3，生成的D不溶于稀硝酸，應(yīng)是硫酸鋇，則A為氫氧化鋇、B為硫酸銨，二者反應(yīng)方程式為：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，
故答案為：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．
點評：本題考查無機物的推斷，題目難度不大，把握物質(zhì)的特征性質(zhì)為推斷的突破口，注意基礎(chǔ)知識的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某無色透明溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、Na+、Fe2+、MnO4-、NO3-
B、Al3+、NH4+、Br-、OH-
C、Na+、K+、SO42-、ClO-
D、K+、Ca2+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2016年奧運會將在里約熱內(nèi)盧舉行，如圖類似奧運五環(huán)，表示A、B、C、D、E五種化合物，環(huán)交叉部分代表兩種化合物含有一種相同元素，且交叉部分所代表的元素各不相同，五種化合物由五種短周期元素組成，且每種化合物僅由兩種元素組成．A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含電子總數(shù)均與硅烷（SiH4）分子的電子數(shù)相等，B不穩(wěn)定，具有較強氧化性，能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，E的相對分子質(zhì)量為32，具有還原性，且常用作航天器的燃料；D是新型無機非金屬材料，它所含兩種元素的原子個數(shù)之比為3：4，電子數(shù)之比為3：2．
（1）D的化學(xué)式為
 
．
（2）A、B、E中含有一種相同的元素，其名稱為
 
．
（3）B和E反應(yīng)可生成一種單質(zhì)和一種常見的液態(tài)化合物，寫出化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出C與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四個周期中常見的元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X 由X形成的單質(zhì)是最清潔的能源
Y 原子最外層有3個未成對電子，次外層只有一對成對電子
Z Z存在質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14的核素
W +3價離子3d能級為半充滿
請回答下列問題：
（1）Y、X兩元素按原子數(shù)目比為1：2和1：3構(gòu)成分子A和B，則A的結(jié)構(gòu)式為
 
；B的電子式為
 
．
（2）元素Y、Z形成的化合物的化學(xué)式為
 
，該物質(zhì)耐高溫、強度高，是良好的耐熱沖擊材料，由此可推知它為
 
晶體．
（3）Z元素位于周期表中第
 
周期
 
族．一定量的Z單質(zhì)在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)時共轉(zhuǎn)移了3mol電子，放出Q kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）W2+電子排布式為
 
，向試管里W元素+2價的氯化物的水溶液中通入氧氣，發(fā)現(xiàn)溶液呈黃色，且試管內(nèi)壁有紅褐色固體生成，則該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前世界各國獲得鎂的主要來源從海水中提取，以下是提取鎂的過程中涉及到的幾種物質(zhì)常溫下的溶度積常數(shù)，根據(jù)你所學(xué)的知識回答下面的幾個問題：
物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2
溶度積2.8×10-96.8×10-65.5×10-61.8×10-11
（1）在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成分是CaCO3），你認(rèn)為
 
（填“能”或“不能”）通過將貝殼研磨成粉末直接投入海水里制備含鎂的沉淀，理由是
 
．如果不能直接投入，應(yīng)將貝殼作何處理，試寫出化學(xué)方程式：
 
．（若第一個空格填“能”，此空格不填；若填“不能”，此空格只須第一步處理的化學(xué)反應(yīng)方程式．）
（2）已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.8×10-3 mol?L-1，則常溫下要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液pH最低應(yīng)為
 
．
（3）實驗室中常用CaCO3制CO2，其產(chǎn)物之一的氯化鈣是應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑，可作干燥劑、冷凍劑等．為了測定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量，進行如下實驗：
（Ⅰ）準(zhǔn)確稱取氯化鈣樣品0.2000g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC2O4沉淀，經(jīng)檢驗，Ca2+已沉淀完全．
（Ⅱ）過濾并洗滌（ I）所得沉淀．
（Ⅲ）加入足量的10% H2SO4溶液和適量的蒸餾水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱逐滴加入0.05000mol/L KMnO4溶液16.00mL，恰好完全反應(yīng)．請回答：
已知滴定過程發(fā)生的反應(yīng)為2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O（已配平）
①0.05000mol/L KMnO4溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于
 
（選填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②滴定終點的現(xiàn)象為
 
．
③該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下向20mL 0.1mol?L-1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，用pH計來測定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表，作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）．請根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問題：
V（NaOH）mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00
pH3.04.75.76.77.78.79.710.711.712.5
（1）實驗中的指示劑最好使用
 
；
（2）當(dāng)V（NaOH）=20.00mL時，請寫出溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式
 
、
 
；
溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
；
（3）a、b、c、d四點對應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序是
 
．
（4）該溫度下，滴定曲線上c點時HAc的電離平衡常數(shù)Ka=
 
（用含V的代數(shù)簡式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

僅從下列物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，回答下列問題．
14N、14C、C60、濃H2SO4、CH3CH2OH、HOCH2（CH2）4CH2OH、
（1）與12C互為同位素的是
 
；與石墨互為同素異形體的是
 
．
（2）與 互為同分異構(gòu)體的是
 
；與乙二醇互為同系物的是
 
．
（3）含有醛基官能團的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖所示的電解裝置中：
（1）若A、B均為石墨電極，C為CuSO4溶液，則電解化學(xué)方程式為
 
；電解一段時間后，取出電極，向電解液中加入適量的
 
，可使C溶液恢復(fù)原溶質(zhì)及原濃度．
（2）若A、B均為鉑電極，C為Na2SO4溶液（含石蕊試液），電解一段時間后，A極附近顯
 
色；將電極取出，攪拌使溶液混合均勻，測得溶液的pH
 
7（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）若A、B為同一材料的電極，C為CuCl2溶液，電解過程中CuCl2溶液的濃度始終保持不變，則A、B為
 
電極（填化學(xué)式）；當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時，陰極增重
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
D、等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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同步練習(xí)冊答案