有關溶液中的反應3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl的研究，下列說法不正確的是（　�。�
A、向平衡體系中加入少量KCl固體，溶液紅色變淺
B、加入少量FeCl3固體，溶液紅色加深
C、給體系加壓，溶液紅色沒有明顯變化
D、Fe（SCN）3屬于鹽類，是一種弱電解質
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、根據(jù)實際參加反應的離子濃度分析，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變；
B、加入少量氯化鐵固體，溶液中Fe3+濃度增大，平衡正向進行；
C、平衡是水溶液中的平衡，無氣體，改變壓強對平衡無影響；
D、Fe（SCN）3屬于鹽類，是血紅色溶液中的溶質成分，部分電離是一種弱電解質．
解答： 解：A、根據(jù)實際參加反應的離子濃度分析，化學平衡為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，溶液顏色不變，故A錯誤；
B、加入少量氯化鐵固體，溶液中Fe3+濃度增大，平衡正向進行，溶液顏色加深，故B正確；
C、平衡是水溶液中的平衡，無氣體，改變壓強對平衡無影響，液紅色沒有明顯變化，故C正確；
D、Fe（SCN）3屬于鹽類，是血紅色溶液中的溶質成分，部分電離是一種弱電解質，故D正確；
故選A．
點評：本題考查化學平衡的影響因素分析判斷，注意建立平衡的微粒分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將ag鈉溶于bg水中，a1克氧化鈉溶于b1g水中，a2克過氧化鈉溶于b2g水中，均得溶質質量分數(shù)為80%的溶液．
（1）若a為4.6，計算b的值．
 

（2）若al：a2=31：39，計算b1：b2的值．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的是（　　）
A、用裝置甲所示實驗可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B、用圖乙所示實驗裝置排空氣法收集CH4氣體
C、用裝置丙萃取碘水中的碘
D、用裝置丁進行海水蒸餾得淡水

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　　）
A、Na+、Cl-、CO32-、SO32-
B、K+、ClO-、Cl-、SO42-
C、Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NA
B、100mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微�？倲�(shù)為0.02NA
C、1.7g的OH-中含有的電子數(shù)為NA
D、78g Na2O2與足量水反應轉移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某無色透明溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、Na+、Fe2+、MnO4-、NO3-
B、Al3+、NH4+、Br-、OH-
C、Na+、K+、SO42-、ClO-
D、K+、Ca2+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、氧化亞鐵溶于稀鹽酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
C、二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D、除去氧化膜的鋁片插入硝酸汞溶液中：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
A、在密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，充分反應生成NH3分子數(shù)為2NA
B、標準狀況下，22.4L的CCl4分子中含有共價鍵數(shù)為4NA
C、常溫常壓下，1mol NaHSO4晶體中含有2NA個離子
D、電解飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生2.24L H2時，轉移的電子數(shù)一定為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前世界各國獲得鎂的主要來源從海水中提取，以下是提取鎂的過程中涉及到的幾種物質常溫下的溶度積常數(shù)，根據(jù)你所學的知識回答下面的幾個問題：
物質CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2
溶度積2.8×10-96.8×10-65.5×10-61.8×10-11
（1）在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成分是CaCO3），你認為
 
（填“能”或“不能”）通過將貝殼研磨成粉末直接投入海水里制備含鎂的沉淀，理由是
 
．如果不能直接投入，應將貝殼作何處理，試寫出化學方程式：
 
．（若第一個空格填“能”，此空格不填；若填“不能”，此空格只須第一步處理的化學反應方程式．）
（2）已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.8×10-3 mol?L-1，則常溫下要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液pH最低應為
 
．
（3）實驗室中常用CaCO3制CO2，其產(chǎn)物之一的氯化鈣是應用廣泛的化學試劑，可作干燥劑、冷凍劑等．為了測定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量，進行如下實驗：
（Ⅰ）準確稱取氯化鈣樣品0.2000g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC2O4沉淀，經(jīng)檢驗，Ca2+已沉淀完全．
（Ⅱ）過濾并洗滌（ I）所得沉淀．
（Ⅲ）加入足量的10% H2SO4溶液和適量的蒸餾水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱逐滴加入0.05000mol/L KMnO4溶液16.00mL，恰好完全反應．請回答：
已知滴定過程發(fā)生的反應為2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O（已配平）
①0.05000mol/L KMnO4溶液標準溶液應置于
 
（選填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②滴定終點的現(xiàn)象為
 
．
③該氯化鈣樣品中鈣元素的質量百分數(shù)為
 
．

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