下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
B、氯化鋁溶液加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、碳酸鋇溶于鹽酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、氫氧化鈉與硫酸都是可溶性的強(qiáng)酸強(qiáng)堿，反應(yīng)產(chǎn)物為可溶性的鹽和水；
B、氨水為弱堿，一水合氨在離子方程式中應(yīng)該保留分子式；
C、碳酸鋇為難溶物，在離子方程式中需要保留化學(xué)式；
D、鐵離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒定律進(jìn)行判斷．
解答： 解：A、氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故A正確；
B、氯化鋁溶液加入過(guò)量氨水，一水合氨應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸鋇溶于鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故C正確；
D、氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，熟悉常見(jiàn)的難溶物、弱電解質(zhì)、氣體，注意電荷守恒、質(zhì)量守恒定律在判斷離子方程式正誤中的應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，下列實(shí)驗(yàn)表述正確的是（　�。�
A、圖l用于制取純凈的NO2氣體
B、圖2用于研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
C、圖3用于實(shí)驗(yàn)室Cl2的收集
D、圖4用于除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某無(wú)色透明溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、Na+、Fe2+、MnO4-、NO3-
B、Al3+、NH4+、Br-、OH-
C、Na+、K+、SO42-、ClO-
D、K+、Ca2+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在
c(H+)
c(OH-)
=10-12的水溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A、Na+、K+、NO3-、CH3COO-
B、Fe3+、K+、SCN-、Cl-
C、K+、Al3+、Cl-、SO42-
D、Na+、Ba2+、I-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、在密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，充分反應(yīng)生成NH3分子數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為4NA
C、常溫常壓下，1mol NaHSO4晶體中含有2NA個(gè)離子
D、電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24L H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度大小順序是
 
；若與燒堿發(fā)生中和反應(yīng)，消耗燒堿的物質(zhì)的量大小順序?yàn)?div id="lra5bhx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2016年奧運(yùn)會(huì)將在里約熱內(nèi)盧舉行，如圖類似奧運(yùn)五環(huán)，表示A、B、C、D、E五種化合物，環(huán)交叉部分代表兩種化合物含有一種相同元素，且交叉部分所代表的元素各不相同，五種化合物由五種短周期元素組成，且每種化合物僅由兩種元素組成．A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含電子總數(shù)均與硅烷（SiH4）分子的電子數(shù)相等，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)氧化性，能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，E的相對(duì)分子質(zhì)量為32，具有還原性，且常用作航天器的燃料；D是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，它所含兩種元素的原子個(gè)數(shù)之比為3：4，電子數(shù)之比為3：2．
（1）D的化學(xué)式為
 
．
（2）A、B、E中含有一種相同的元素，其名稱為
 
．
（3）B和E反應(yīng)可生成一種單質(zhì)和一種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，寫(xiě)出化學(xué)方程式
 
．
（4）寫(xiě)出C與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四個(gè)周期中常見(jiàn)的元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X 由X形成的單質(zhì)是最清潔的能源
Y 原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層只有一對(duì)成對(duì)電子
Z Z存在質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14的核素
W +3價(jià)離子3d能級(jí)為半充滿
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y、X兩元素按原子數(shù)目比為1：2和1：3構(gòu)成分子A和B，則A的結(jié)構(gòu)式為
 
；B的電子式為
 
．
（2）元素Y、Z形成的化合物的化學(xué)式為
 
，該物質(zhì)耐高溫、強(qiáng)度高，是良好的耐熱沖擊材料，由此可推知它為
 
晶體．
（3）Z元素位于周期表中第
 
周期
 
族．一定量的Z單質(zhì)在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移了3mol電子，放出Q kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）W2+電子排布式為
 
，向試管里W元素+2價(jià)的氯化物的水溶液中通入氧氣，發(fā)現(xiàn)溶液呈黃色，且試管內(nèi)壁有紅褐色固體生成，則該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在如圖所示的電解裝置中：
（1）若A、B均為石墨電極，C為CuSO4溶液，則電解化學(xué)方程式為
 
；電解一段時(shí)間后，取出電極，向電解液中加入適量的
 
，可使C溶液恢復(fù)原溶質(zhì)及原濃度．
（2）若A、B均為鉑電極，C為Na2SO4溶液（含石蕊試液），電解一段時(shí)間后，A極附近顯
 
色；將電極取出，攪拌使溶液混合均勻，測(cè)得溶液的pH
 
7（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）若A、B為同一材料的電極，C為CuCl2溶液，電解過(guò)程中CuCl2溶液的濃度始終保持不變，則A、B為
 
電極（填化學(xué)式）；當(dāng)電路中有0.04mol電子通過(guò)時(shí)，陰極增重
 
g．

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