下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法不合理的是（　�。�
A、金屬Mg與稀硫酸和CO2均能反應(yīng)，其反應(yīng)類型相同
B、FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成
C、SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色
D、氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸都既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),兩性氧化物和兩性氫氧化物
專題：
分析：A．鎂和稀硫酸、二氧化碳均發(fā)生置換反應(yīng)；
B．FeCl3、Na2O2、Cu2S三種物質(zhì)都可以有金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)通過化合反應(yīng)獲得；
C．二氧化硫具有漂白性，但是二氧化硫不能漂白酸堿指示劑；
D．根據(jù)氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸化學(xué)性質(zhì)判斷．
解答： 解：A．金屬Mg與稀硫酸和CO2的反應(yīng)方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、CO2+2Mg
 點燃 
.
 
2MgO+C，兩個反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)，故A正確；
B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、鈉與氧氣燃燒生成過氧化鈉、銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞銅，所以FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成，故B正確；
C．二氧化硫不會漂白酸堿指示劑，所以SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變紅后不會褪色，故C錯誤；
D．氫氧化鋁為兩性強氧化物、碳酸銨中含有碳酸氫根離子和銨根離子、碳酸氫鈉中含有碳酸氫根離子、甘氨酸中含有氨基和羧基，所以它們既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)、二氧化碳的性質(zhì)、兩性化合物等知識，題目難度知識，試題涉及的知識點較多、綜合性較強，充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意掌握常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，明確二氧化硫的漂白原理．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)原理可以用于檢查司機是否酒后開車．
K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4-Cr2（SO4）3+CH3COOH+K2SO4+
 

（1）在反應(yīng)中，氧化劑是
 
．如果在反應(yīng)中生成1molCr3+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
（2）寫出上述化學(xué)方程式所缺項（填化學(xué)式）
 
．
（3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點分別是78.5℃、34.5℃，分離二者混合物的方法是
 
，乙醇比乙醚的沸點高的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H、N、O、Na、Si、S都是中學(xué)化學(xué)中常見元素．根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題：
（1）固體硫的晶體類型是
 
．S的簡單離子的電子式為
 
．
（2）將Na2S溶液在空氣中長期放置可生成A、B兩種物質(zhì)．A與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，則B為
 
．
（3）有兩種化合物同時含有上述元素中的四種元素，將這兩種化合物的溶液混合后恰好完全反應(yīng)，生成物之一 （M）仍有這四種元素．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．若M溶液的pH=5，則由水電離出的c（H+）_mol?L-1．該溶液離子濃度由大到小排列的順序為
 
．
（4）Si3N4是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，對空氣、水、酸都相當?shù)姆�(wěn)定，但含MgO和Mg3N2雜質(zhì)．若有20.0g的Si3N4粗產(chǎn)品，除去雜質(zhì)的試劑為
 
，并過濾．若雜后得固體18.2g，在濾液中加足量NaOH溶液，分離，對得到的固體加熱并灼燒，得到2.0g固體．則此粗產(chǎn)品中Mg0的質(zhì)量分數(shù)為_
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ?mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ?mol-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2═2N2+6H2O．則原電解質(zhì)溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），負極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃200300400
K1.00.680.5
①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是
 
；
②理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
 （填字母序號）；
a．增大壓強    b．使用合適的催化劑c．升高溫度    d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
③400°C時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol?L-1、2mol?L-1、1mol?L-1時，此時刻該反應(yīng)的v正（N2）
 
 v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，已知：
①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；
②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈紅色．
請回答下列問題：
（1）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是
 
．
（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式
 
．此液體具有的性質(zhì)是
 
（填字母）．
A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
B．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
D．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體．
①已知一定條件下，1mol該氣體被O2氧化放熱98.0kJ．若2mol該氣體與1mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率
 
．
②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)．可生成一種強酸和一種氧化物．若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）：
 
．
（4）室溫時，pH=5的HY溶液和pH=5的ZY3溶液中，水電離出的氫離子分別是
 
 mol?L-1和
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．800℃時，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
 CO H2O CO2 H2
 0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
 
（填代號）．
a．v（正）＞v（逆）   b．v（正）＜v（逆）   c．v（正）=v（逆）   d．無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體中所含的分子數(shù)為NA
B、6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA個陽離子
C、21.6 g X單質(zhì)與Cl2完全反應(yīng)，生成106.8 g XC13．，則X的相對原子質(zhì)量為27g/mol
D、0.1molNa2O2晶體中含有0.1NA個陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Cu2+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生藍色沉淀；過濾，洗滌，低溫烘干，得到2.94g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　�。�
A、至少存在5種離子
B、Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0.4 mol/L
C、SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在
D、CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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