Question

下列反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車．
K₂Cr₂O₇+C₂H₅OH+H₂SO₄-Cr₂（SO₄）₃+CH₃COOH+K₂SO₄+

 

（1）在反應中，氧化劑是

 

．如果在反應中生成1molCr³⁺，轉移電子數為

 

．（用N_A表示阿伏加德羅常數）
（2）寫出上述化學方程式所缺項（填化學式）

 

．
（3）乙醇（C₂H₅OH）和乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）的沸點分別是78.5℃、34.5℃，分離二者混合物的方法是

 

，乙醇比乙醚的沸點高的原因是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）由反應可知，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，結合元素化合價變化計算轉移電子；
（2）由質量守恒定律分析所缺項；
（3）二者互溶，但沸點不同，乙醇中含氫鍵．

解答： 解：（1）Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，則K₂Cr₂O₇為氧化劑，在反應中生成1molCr³⁺，轉移電子數為1mol×（6-3）×N_A=3N_A，故答案為：K₂Cr₂O₇；3N_A；（2）電子守恒、原子守恒配平方程式為2 K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O，所以生成物含有一種是水，故答案為：H₂O；
（3）乙醇和乙醚互溶且二者都是液體，其沸點不同，所以采用蒸餾的方法分離，乙醇中含有氫鍵、乙醚中不含氫鍵，所以乙醇沸點高，故答案為：蒸餾；乙醇分子間有氫鍵．

點評：本題考查氧化還原反應及混合物分離提純方法選擇，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及遷移應用能力的考查，題目難度不大．