酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
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考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：
分析：酸性高錳酸鉀能夠氧化草酸生成二氧化碳，高錳酸鉀被還原為二價(jià)錳離子，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等先配平發(fā)生變價(jià)的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)，據(jù)此解答．
解答： 解：酸性溶液KMnO4與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4→MnSO4，Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)得到5個(gè)電子，被還原，得到還原產(chǎn)物MnSO4，H2C2O4→2CO2中C元素升高失去2個(gè)電子，被氧化得到氧化產(chǎn)物CO2，根據(jù)得失電子守恒，KMnO4與H2C2O4，的計(jì)量數(shù)之比為2：5，再根據(jù)原子守恒平衡方程為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；
故答案為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高考頻考點(diǎn)，明確高錳酸鉀和草酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意依據(jù)得失電子守恒配平方程式，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若氧元素只有16O、18O兩種核素，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、16O和18O的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同
B、通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)16O與18O的相互轉(zhuǎn)化
C、向2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡體系中加入18O2，達(dá)到新的平衡后18O只出現(xiàn)在O2與SO3中
D、用惰性電極電解含有H218O的普通水時(shí)，陽(yáng)極可能產(chǎn)生三種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　�。�
A、0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液
B、0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液
C、pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液
D、pH=4的鹽酸和pH=9的氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法不合理的是（　�。�
A、金屬M(fèi)g與稀硫酸和CO2均能反應(yīng)，其反應(yīng)類(lèi)型相同
B、FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成
C、SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色
D、氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸都既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g）═2SO3（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器 I、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在400℃條件下開(kāi)始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
B、容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同
C、容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅱ＞Ⅲ
D、容器 I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器 II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A、用分液法分離出乙酸中的乙醛
B、油脂水解用稀硫酸作催化劑
C、用甘油來(lái)溶解新制氫氧化銅
D、在鍍件上鍍銅時(shí)用精銅作陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（　�。�
①品紅溶液�、谒嵝訩MnO4溶液　③滴有酚酞的NaOH溶液�、茕逅、莸矸鄣馊芤海�
A、①④B、①②④
C、②③⑤D、②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有如圖所示的有機(jī)物，根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)回答：
（1）該物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)有
 
、
 
，此外還有
 
；
（2）該物質(zhì)既可以與溴水發(fā)生
 
反應(yīng)和
 
反應(yīng)，也可以與酸性KMnO4 溶液因發(fā)生
 
反應(yīng)而褪色，當(dāng)遇到FeCl3 溶液時(shí)發(fā)生
 
反應(yīng)而呈
 
色．
（3）若1mol該物質(zhì)與足量H2反應(yīng)，消耗H2的物質(zhì)的量為
 
，若與足量溴水反應(yīng)，消耗Br2 的物質(zhì)的量為
 
，若與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．反應(yīng)時(shí)釋放大量熱并快速產(chǎn)生大量氣體．已知在101kPa，298K時(shí)，1mol液態(tài)N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和水蒸氣，放出熱量624kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．又知：H2O（g ）=H2O （l）△H=-44kJ?mol-1，若1mol液態(tài)N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和液態(tài)水，則放出熱量為
 
kJ．
（2）已知拆開(kāi)1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式是
 
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