用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、2.4g Mg與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B、1.8g D2O（重水）中含NA個中子
C、0.1mol OH-含NA個質(zhì)子
D、2.8g N2所含有的原子數(shù)目為0.1NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂與足量的鹽酸反應(yīng)失去了0.2mol電子；
B、1.8g重水的物質(zhì)的量為：
1.8g
20g/mol
=0.09mol，0.09mol重水中含有0.9mol中子；
C、氫氧根離子中含有9mol電子，0.1mol氫氧根離子中含有0.9mol質(zhì)子；
D、2.8g氮氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氮氣中含有0.2mol氮原子．
解答： 解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，鎂為2價金屬，0.1mol鎂完全反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故A正確；
B、1.8g重水的物質(zhì)的量為0.09mol，含有0.9mol中子，含0.9NA個中子，故B錯誤；
C、0.1mol氫氧根離子中含有0.9mol質(zhì)子，含0.9NA個質(zhì)子，故C錯誤；
D、2.8g氮氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氮氣中含有0.2mol氮原子，所含有的原子數(shù)目為0.2NA，故D錯誤，
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意明確氫氧根離子、羥基中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)，熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量等物理量之間關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組用銅屑制取硫酸銅溶液．將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，其反應(yīng)原理為2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．現(xiàn)欲將6.4g銅完全溶解，加水后得200mL溶液．計算：
（1）參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
．
（2）所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（3）取100mL上述硫酸銅溶液，加水稀釋至0.1mol/L，稀釋后硫酸銅溶液的體積是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖各裝置中，電解質(zhì)溶液均為硫酸銅溶液，其中一定不能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖用石墨作電極的電解池中，放入某足量藍(lán)色溶液500mL進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色固體生成，B電極有無色氣體生成；通電一段時間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，A電極增重1.6g．下列說法錯誤的是（　�。�
A、圖中B極同電源正極相連
B、該藍(lán)色溶液可能是Cu（NO3）2或CuCl2溶液
C、電解后溶液的pH約為1（溶液體積變化忽略不計）
D、要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則可加入2gCuO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、32g18O2中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023
B、1molN2和CO的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2×6.02×1023
C、2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失電子數(shù)是0.1×6.02×1023
D、1.0L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2的催化氧化：2SO2+O2?2SO3（正反應(yīng)放熱），下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、升高溫度只提高逆反應(yīng)速率
B、降低溫度可提高正反應(yīng)速率
C、使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率
D、達(dá)到化學(xué)平衡時正、逆反應(yīng)速率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A、Ba2+、NO3-、CO32-
B、Fe2+、OH-、MnO4-
C、K+、NO3-、SO42-
D、Cu2+、OH-、ClO-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知B、D都是淡黃色固體，請回答下列問題．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
，G
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→B：
 
；E→F：
 
；B→C：
 
．
（3）將過量氣體E通入到下列各組溶液后，離子仍能大量共存的是
 
．
A．Ba2+、Ca2+、Cl-  
B．OH-、CO32-、Na+
C．Ca2+、ClO-、Cl-   
D．H+、Fe3+、NO3-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
試回答下列問題：
（1）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有
 

（選填A(yù)、B、C、D、E）；
n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 3 3 0 0
D 0.5 2 1 1
E 3 1 2 1
（2）在1L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在500℃下經(jīng)過30s達(dá)到平衡，則30s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K；K的表達(dá)式
 
；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
則K、K1、K2之間的關(guān)系是：
 
；
（4）某溫度下C（s）+CO2（g）?2CO（g）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．c（CO2）=c（CO）            
B．K不變                
C．容器中的壓強不變
D．v正（CO）=2v正（CO2）        
E．c（CO）保持不變         
F．混合氣體相對分子質(zhì)量不變
（5）如圖1所示，在甲、乙兩容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g），并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖2所示，請在圖2中畫出乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案