下圖各裝置中，電解質(zhì)溶液均為硫酸銅溶液，其中一定不能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：題中B、C都符合原電池的構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，而A中鋅先置換出銅，然后可形成原電池反應(yīng)，但D沒有形成閉合回路，則不能形成原電池．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了原電池的構(gòu)成條件，難度不大，注意這幾個條件必須同時存在才能形成原電池，缺一不可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示．請回答下列問題：

（1）圖中A表示
 
．
（2）E的大小對該反應(yīng)的焓變有無影響？
 
．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？
 
．
（3）某溫度下，向1L密閉容器中開始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化劑存在時反應(yīng)達(dá)到平衡，壓強(qiáng)減小為開始時的
7
10
；如在相同溫度下，在同等體積的密閉容器中充入2mol的SO3，也在V2O5催化劑存在時反應(yīng)達(dá)到平衡，求此溫度下反應(yīng)2SO3（g）?2SO2 （g）+O2（g）的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程）
（Ⅱ）化學(xué)試劑的生產(chǎn)和電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有20～100mg．L-1Cr（Ⅵ），飲用含Cr（Ⅵ）的水會損害人的腸胃等，已知Cr（Ⅲ）的毒性是Cr（Ⅵ）的0.5%，國家規(guī)定工業(yè)廢水含Cr（Ⅵ）的量排放標(biāo)準(zhǔn)為0.1mg．L-1．工業(yè)上常用化學(xué)法和電解法處理含Cr（Ⅵ）廢水，再將Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化成沉淀除去，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究廢水的凈化，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

（1）配平第①步反應(yīng)的離子方程式：
 
Cr2O72-+
 
Fe2++
 
H+═
 
Cr3++
 
Fe3++
 
 

（2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：
 

（3）設(shè)計(jì)一個電解裝置也可以實(shí)現(xiàn)上述目的，裝置如圖2（用鐵棒和石墨作電極）：
電極材料：c為：
 

電極反應(yīng)：d極：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充放電過程可表示為：2Ag+Zn（OH）2
充電
放電
Ag2O+Zn+H2O．回答下列問題：
（1）該電池屬于
 
性電池（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）電池工作時，作負(fù)極的是
 
，電極反應(yīng)為：
 
．
（3）電池工作時，作正極的是
 
，電極反應(yīng)為：
 
．
（4）電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)混合后，無論以何種比例混合，其充分燃燒后二氧化碳和水的質(zhì)量不變且二者物質(zhì)的量相同的是（　�。�
A、C2H2  C6H6
B、CH4 C3H8
C、C3H6  C3H8
D、C2H4 C4H8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�
A、有大量的氯氣泄漏時，可在現(xiàn)場噴灑NaOH溶液
B、金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C、少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D、含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是（　�。�
A、金屬鈉和水：2Na+2 H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、銅和濃硝酸：Cu+4 H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2 H2O
C、Cl2通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
D、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是（　　）
①增加C的用量；②將容器的體積縮小一半③升高溫度④加入催化劑．
A、②①B、僅①C、①②D、①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、2.4g Mg與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B、1.8g D2O（重水）中含NA個中子
C、0.1mol OH-含NA個質(zhì)子
D、2.8g N2所含有的原子數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣將會成為21世紀(jì)最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫是一種廉價的制氫方法．有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
CH4（g）+
1
2
O2（g）?CO（g）+2H2（g）；△H=-36kJ/mol…①
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+216kJ/mol…②
（1）下列說法不正確的是
 
．
A．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+504kJ/mol
B．當(dāng)反應(yīng)①中υ（CH4）正=υ（CO）正時，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C．其它條件不變時，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大
D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應(yīng)器中同時發(fā)生反應(yīng)①與②時，消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為6：1
（2）工業(yè)上常采用甲烷與水蒸氣作用制氫氣，為何不用其他的烴與水蒸氣作用制取氫氣？
 
．
（3）工業(yè)上將CH4和水蒸氣反應(yīng)后的混合氣體，再進(jìn)行CO（g）+H2O（g）?H2 （g）+CO2（g）△H＜0，再在1000℃下，用過高壓水蒸氣洗滌混合氣體，再經(jīng)過處理后即可直接作為合成氨的原料氣．高壓高溫處理的理由是：
 
．
（4）某研究機(jī)構(gòu)擬利用反應(yīng)②產(chǎn)生的原料氣，先分離出H2合成氨，再利用下列反應(yīng)合成尿素：

該工藝的優(yōu)點(diǎn)是
 
（列舉一條）．
（5）某溫度下，在100L反應(yīng)器中充入甲烷和水蒸汽的分別為100mol和300mol時，假定只發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時，此時平衡常數(shù)為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案